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1、溶解热的测定一 . 实验目的1. 用量热法测定 KCL的无限稀释积分溶解热。2. 掌握计温、量热的基本原理和测量方法。二. 实验原理1. 先测定量热系统的热容量 C，再根据反应过程中温度变化 T 与C之乘积求出热效应。2. 先测定体系的起始温度 T，溶解过程中体系温度随吸热反应进行而降低，再用电加热法使体系升温至起始温度， 根据所消耗电能求出热效应 Q。Q=Pt.3. 在杜瓦瓶中加入一定量的水， 搅拌，测定温度随时间的变化关系，待变化稳定后，加入准确称量的 KCl，因为 KCl 溶解使温度下降，待温度再次稳定后， 通电，使体系恢复到初始温度， 应用正图解外推法 .分别求得升温和降温的 Te 和
2、 Ts，根据下式计算量热计的热容量C。C=Qe/Te=Pt/ Te.再根据下式计算KCl 的积分熔解热H=C Ts M/W.1三. 仪器与药品杜瓦瓶一套，直流稳压电源1 台；直流毫安表1 只；直流伏特计1 只；热敏电阻温度计1 只；秒表 1 只；称量瓶（ 25mm25mm）8 只；干燥器 1 只；研钵 1 个； KNO3（化学纯）四 . 实验步骤1. 稳压电源使用前在空载条件下先通电预热 15min。2. 在杜瓦瓶中加入室温蒸馏水 900ml（50mol）。3.开动搅拌器，开启电源，加热，使水温升高 0.5，停止加热。4.待温度平衡后，开始记录温度，每分钟一次，共计8 次。5.读取最后一个数据
3、时， 加入 0.25molKCL（18.625g ），按 1molKCL溶解于 200mol 水中的比例计算，称准确至 0.01g 改为没半分钟一次，继续记录温度，当温度不再下降且平衡后，每分钟一次，继续记录8个数据。6. 启动加热电源， 继续记录温度， 使温度上升到接近开始温度时，停止加热。记录温度一直至温度平衡后再记录8 个数据。7. 关闭电源，打开量热计盖子，观察 KCL是否溶解完全，否则重做。8. 测量室温。五 .数据记录与处理1.数据记录2室温： T=28KCL ： m=18.625g时间 /min开始的温度 /加入 KCL 的温度 /加热后的温度 /127.4027.5829.22
4、227.5527.5529.16327.7727.5129.10428.0527.4629.05528.3427.4029.02628.6327.3528.99728.9227.2928.97829.2227.2128.962.数图像绘制29.5T 2=29.2229.028.5/T28.027.5T1 =27.2127.00510152025t/min3.数据计算3C=Qe/Te=Pt/ Te=19.14KJ/(Kg. ) H=CTs M/W=1.1KJ/mol六 . 思考题1. 温度和浓度对溶解热有无影响？如何从实验温度下的溶解热计算其它温度下的溶解热？答：温度和浓度都有影响，因为溶解热是溶解过程中微观上，固态晶体的溶解、与水分子的作用（水合） 、扩散（稀释）的总效果，所以温度和浓度都会影响到以上过程进行的难易程度， 以及相应的热效应。通过基尔霍夫公式可用一个温度下的热效应求另一个温度下的热效应，只需知道定压热容随温度的变化情况。2 如果反应是放热的如何进行实验？答：可采取这样的方法：所用的仪器装置和流程大体不变，只是先加入样品，溶液升温，待溶液温度下降图线走平稳后再用电加热升温，之后再冷却，然后重复实验，仍可用上述公式来计算溶解热，不过这个过程时间较长。4
