天然气酸性气体的脱除

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1、天然气酸性气体的脱除第一节概述在天然气中含有的硫化氢（H2S）、二氧化碳（CO2）和有机硫化合物，统称为酸性气体。 在天然气中的有机硫化合物主要有二硫化碳（CS2）、羰基硫（COS）、硫醇（RSH）、硫 醚（RSR）及二硫醚（RSSR）等。天然气中酸性气体的存在，具有相当大的危害。硫化氢是一种具有臭鸡蛋的刺激性恶臭味的无色气体，有毒，它可以麻痹人的中枢神经系统， 经常与硫化氢接触能引起慢性中毒；硫化氢具有强烈的还原性，易受热分解，在有氧存在时 易腐蚀金属；易被吸附于催化剂的活性中心使催化剂中毒”；在有水存在时能形成氢硫酸对 金属有较强的腐蚀；H2S还会产生氢脆腐蚀。二氧化碳在有水存在时，会对金

2、属形成较强的 腐蚀；同时CO2含量过高，会降低天然气的热值。有机硫大多无色有毒，低级有机硫比空 气轻，易挥发。有机硫中毒能引起恶心、呕吐、血压下降，甚至心脏衰竭、呼吸麻痹而死亡。 因此，在化工生产中对酸气性组分是有严格要求的，必须严格控制天然气中酸性组分的含量。 从天然气中脱除酸性组分的工艺过程称为脱硫、脱碳，习惯上统称为天然气脱硫。第二节天然气酸性组分脱除的方法天然气酸性组分的脱除，其目的是按不同用途把天然气中的酸性气体脱除到要求的范围内。 目前，国内外报道过的脱硫方法有近百种（1）。就其过程的物态特征而言，可分为干法和 湿法两大类；在习惯上将采用溶液或溶剂作脱硫剂的方法统称为湿法，将采用固

3、体作脱硫剂 的脱硫方法统称为干法。就其作用机理而言，可分为化学溶剂吸收法、物理溶剂吸收法、物 理一化学吸收法、直接氧化法、固体吸收/吸附法及膜分离法等。一、化学溶剂吸收法化学溶剂吸收法又称化学吸收法，是以可逆化学反应为基础，以碱性溶液为吸收溶剂（化学 溶剂），在低温高压下，溶剂与原料气中的酸性组分（主要是H2S和CO2）反应生成某种 化合物，在升高温度、降低压力的条件下该化合物又能分解放出酸气并使溶剂得以再生。这 类方法中最具有代表性是醇胺法和碱性盐溶液法。醇胺法是一种较为成熟的方法，在上世纪 三十年代已开始工业生产，常用化学吸收剂有：单乙醇胺（MEA）、二乙醇胺（DEA）、 二异丙醇胺（DI

4、PA）、甲基二乙醇胺（MDEA）等。碱性盐溶液法主要有改良热钾碱法（Catacarb 法、Benfield法）、氨基酸盐法（Alkacid）等（1）。醇胺类化合物分子中至少含有一个羟基和一个胺基。羟基的作用是降低化合物的蒸汽压，并 增加在水中的溶解度；而胺基则使溶液呈碱性，促进溶液对酸性组分的吸收。醇胺根据其氮 原子上所连接的有机机团的数目可分为伯胺（如 MEA）、仲胺（如DEA）、叔胺（如 MDEA） 三类，它们与H2S、CO2的反应如表4-1所示：表4-1醇胺吸收H2S和CO2的主要反应醇 胺 类 别H2SCO2伯 RNH2+H2SD(RNH3)2S (RN 胺 H3)2S+H2SD2RN

5、H3HS2RNH2+CO2DRNHCOONH3R 2RNH2+H2O+CO2D(RNH3)2CO3 (RNH3)2CO3+H2O+CO2D2RNH3HCO3仲 2R2NH+H2SD(R2NH2)2S (R 胺 2NH2)2S+H2SD2R2NH2HS2RH2+CO2DRNHCOONH3R 2RNH2+H2O+CO2D(RNH3)2CO3 (RNH3)2CO3+H2O+CO2D2RNH3HCO3叔胺2R3N+H2SD(R3NH)2S (R3NH)2S+H2SD2R3NHHS2R3N+H2O+CO2D(R3NH)2CO3 (R3NH)2CO3+H2O+CO2D2R3NHHCO3从上表中可以看出，醇

6、胺和H2S和CO2的主要反应均为可逆放热反应。因此，在吸收塔内， 酸性组分压力较高，且温度较低时，反应平衡向右移动，原料气中的酸性组分被脱除；在再 生塔内，酸性组分压力较低，且温度较高时，反应平衡向左移动，溶液释放出酸性组分，实 现溶液再生。一般说来，醇胺法脱除酸性组分的流程基本形式是相同的，如图4-1所示。只是根据不同的 实际情况会进行适当的调整。在整个脱除过程中，原料气由下而上与溶液逆流接触通过吸收 塔。从吸收塔流出的富含酸性组分的富液首先在闪蒸塔内闪蒸至中压，除去溶液中溶解的烃 类，然后通过贫富液换热器将贫液中的热量回收后进入再生塔进行再生，再生合格的贫液通 过贫富液换热器和贫液冷却器将

7、贫液温度降下来后，再通过循环泵加压后进入吸收塔完成循 环。再生出来的酸性组分经过冷却将水分分离出来后，进入硫磺回收系统，水分则回到再生 塔顶部，以保持溶液中水组分的平衡和降低溶剂的蒸发损失。溶液中闪蒸出来的烃类进入燃 料气系统。图4-1醇胺法脱硫的典型工艺流程二、物理溶剂吸收法物理溶剂吸收法又叫物理吸收法，主要是利用有机化合物对天然气中的酸性组分进行物理吸 收而将它们从原料气脱除。物理吸收法遵循享利定律：Ci=KiPi。Ci某气体i在某溶剂中饱和溶液的浓度；Pi某气体i的分压；Ki溶解常数，与气体和溶剂的性质有关；与温度有关，通常随温度升高而减小。从享利定律可知，溶剂的酸气负荷正比于气相中酸性

8、组分的分压。吸收了酸性组分的的富液 在压力下降时，会放出所吸收的酸性组分。因此，吸收操作应在高压低温下进行，而解吸应 在高温低压下进行。物理溶剂吸收法的优点主要有：溶剂吸收能力强，适宜于处理酸气分压 高的原料气；溶剂不易变质，无腐蚀，对设施、装置无苛刻要求；还能脱除有机硫等。物理 溶剂吸收法不宜用于重烃含量高的原料气。且多数方法由于受溶剂溶解平衡的影响，再生程 度受到一定限制，净化度比不上化学吸收法。物理溶剂吸收法的流程一般较简单，主要设备有吸收塔、闪蒸塔和循环泵。溶液通常靠多级 闪蒸进行再生，不需要蒸汽和其它热源。当净化度要求较高时，则需采用汽提或真空闪蒸真 空解吸、惰性吹脱和加热溶剂等较为

9、复杂的方法进行再生。目前已应用于工业的有主要有以 下四种（2）:即弗卢尔fFlour）法使用的碳酸丙烯酯，普里索尔（Purisol）法使用的N一甲基毗 咯烷酮（NMP），埃斯塔索文（Estasolven）法使用的磷酸三丁酯（TBP）和赛勒克梭（Selexol） 法使用的聚二醇二四醚。三、物理一化学吸收法物理一化学吸收法使用化学溶剂和物理溶剂的混合液，兼有化学吸收和物理吸收两类方法的 特点。物理化学吸收法不仅有良好的选择性，还能脱除有机硫和溶液的硫负荷均较高的特 点。迄今为止，工业上应用最广泛的物理一化学吸收法是飒胺法也称为萨菲诺（Sulfinol）法， 此法所采用的物理溶剂为环丁砜，而化学溶剂

10、则是一乙醇胺MEA）、二异丙醇胺DIPA） 或甲基二乙醇胺（MDEA）等，溶液中还含有一定量的水。其余还有Optisol、Amisol、 Selefining、UcarsolLE等（3）。下面以飒胺法为例简要介绍物理一化学吸收法。（一）溶液组成如上所述，飒胺法溶液由环丁飒、醇胺和水组成。醇胺主要是指MEA、DGA、DIPA、MDEA 等，但工业化后最常用的主要有DIPA（Sulfinol-D法）和MDEA（Sulfinol-M法），主要原 因是它们对设备的腐蚀轻微，不易变质和发泡，且可以兼顾到一定选择性。溶液的组成一般 控制在环丁砜45%、DIPA40%、水15%。溶液中水的存在不仅是醇胺与C

11、O2反应所必须的， 同时可以降低溶液的粘度，改善换热器传热效率，减少溶液对烃类的吸收量，改善再生效果。 不过含水量过高又会导致溶液的酸气负荷下降，热容升高和净化气露点升高等缺点。因此， 溶液中的水含量不应低于10%，不能高于25%。（二）基本原理飒胺法溶液中的环丁飒和水对酸性组分的吸收属于物理吸收，环丁飒吸收酸性组分能力强， 在相同条件下吸收H2S的能力是水的7倍，对CO2的吸收能力为水的两倍（见表4-2）， 它们基本上服从享利定律。表4-2环飒和水对H2S、CO2吸收能力溶剂平衡吸收量（1/1）H2SCO2水|环砜1环丁飒化学名是二氧化四氢噻吩，对水、酸、碱、氧稳定，在220C以下有很好的热

12、稳定性。 环丁砜溶于水，不易挥发、无毒不易燃。其结构式为：H2CCH2H2CCH2SOO飒胺法溶液中醇胺对酸性组分的吸收属于化学吸收。其化学反应在表4-1中已有表述。飒胺 溶液的吸收平衡曲线是物理吸收与化学吸收作用的总和。如图4-2（4）所示，在H2S分压 低时，平衡吸收量随分压的变化不明显，表明化学吸收起主导作用，随着H2S分压升高， 物理吸收作用迅速增大，环丁飒的物理吸收作用增大。图4-2 H2S在溶剂中平衡溶解度（三）飒胺法的主要优点1、酸气负荷高飒胺法的流程与醇胺法基本相同，与醇胺溶液比较，飒胺溶液用环丁飒代替醇胺溶液中一部 分水，环丁砜是H2S的良好吸收剂，在其它条件相同时，H2S在

13、环丁飒中的溶解度比在水 中的溶解度大得多，所以飒胺溶液比醇胺溶液有较高的酸气负荷。2、消耗指标低由于飒胺溶液的酸气负荷高，所以相应的溶液循环量就低，一般约为MEA法的5070%； 溶液的比热也比醇胺溶液低（环丁飒的比热为水比热的1 /3）,飒胺液再生比醇胺液容易， 耗热少，因此，飒胺法比醇胺法的水、电、蒸汽等消耗指标低得多。3、净化度高与单纯的物理吸收和化学吸收法相比较，由于飒胺法兼有物理和化学两种脱硫溶剂的特长， 其脱硫效率比较高，从长期的操作经验看，可以达到H2S含量低于6mg/Nm3，而且还能脱 除相当数量的有机硫化物。4、溶剂损失量小由于环丁飒的化学性质稳定，蒸汽压低，再生时蒸发损耗少

14、。5、对设备腐蚀较轻微由于Sulfinol-D或Sulfinol-M中胺液都比较稳定，降解产物少；环丁砜本身也很稳定，减少 了溶液中的水含量，就减少了酸性组分对金属的酸性腐蚀。四、直接氧化法这类方法以氧化一还原反应为基础，借助溶液中氧载体的催化作用，把被碱性溶液吸收的 H2S直接氧化为单质硫，然后通过鼓入空气，使吸收剂再生，从而使脱硫与硫回收合为一体。 与醇胺法脱硫相比，氧化还原法的优点可归纳如下：1、净化度高，净化气中H2S含量可低于5mg/Nm3 ；2、脱硫的同时直接生成元素硫，基本上无二次污染；3、多数方法可以选择脱除H2S而基本上不脱除CO2；4、操作温度为常温，操作压力高压或常压均可

15、。直接氧化法在焦炉气、水煤气、合成气、克劳斯装置尾气处理方面有广泛应用，近年来在天 然气脱硫领域内也正在推广。但由于这类方法吸收溶剂的硫容量（单位质量或体积溶液能够 吸收硫的质量），故主要是应用在小型单井脱硫或移动撬装装置方面。以所使用的氧载体分 类，直接氧化法主要有铁法，钒法及其他方法。铁法的氧载体大多使用三价铁，目前国内获 工业应用的有EDTA络合铁法，FD法及HEDP-NTA络合铁法等（5）。钒法的氧载体是五 价钒，获工业应用的主要有Stretford法，Sulfolin及Unisulf法等。五、固体吸收、吸附法固体吸收、吸附法是指使H2S被固体物质吸收或吸附，然后再用空气或减压解吸，使吸收、 吸附剂再生的方法。固体吸收法主要有固体氧化铁法，吸附法主要有分子筛法。这两类脱硫 方法仅适用于H2S含量较低或流量很小的天然气脱硫。固体吸收法主要指以固体脱硫剂（主要成分为活性氧化铁）吸收天然气中的H2S，它们与 H2S发生如下反应：Fe2O3+3H2SFe2S3+3H2OFe3O4+4H2S3FeS+4H2O+SFeS+SFeS2脱硫剂吸收H2S饱和后，可在水蒸气存在下以空气使之再生，其反应为： 2Fe2O3+3O2+6H2O4Fe（OH）3+6S2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O目前，最常见的固体吸收法主要有海绵铁法，SulfaTreat法