《高考化学四海八荒易错集专题15化学实验方案设计与评价》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学四海八荒易错集专题15化学实验方案设计与评价（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题15 化学实验方案设计与评价1利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案：B2利用下列实验装置可以达到实验目的的是()A此装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B此装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C此装置可以形成CuZn原电池D此装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3解析：制取Cl2需要加热，且收集Cl2时导管
2、应“长进短出”，A项不能达到实验目的；收集乙酸乙酯时导管口应置于饱和碳酸钠溶液的液面上，以防倒吸，B项不能达到实验目的；D装置没有排除挥发出的硝酸的干扰，D项不能达到实验目的。答案：C3Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀De、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体答案：D4实验室常用苯甲
3、醛制备苯甲醇，其反应原理为：2C6H5CHOKOHC6H5CH2OHC6H5COOK可能用到的有关数据及实验装置图如下：分子式相对分子质量沸点()苯甲醛C7H6O106179苯甲醇C7H8O108205乙醚C4H10O7434.6实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入适量KOH、水和2.12 g苯甲醛，按如图连接好装置，搅拌，加热，使反应充分进行。向三颈烧瓶中加入冷水，混匀，冷却。将混合溶液倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。将乙醚层依次用10%碳酸钾溶液、水洗涤。将中得到的乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的锥形瓶中，振荡、静置后将其转入蒸馏装置，先缓慢均匀加热，然后收集205左右的馏分，最后得苯甲醇0.78
4、 g回答下列问题：(1)实验时，搅拌的目的是_。冷凝管中的水应从_口进入(选填“a”或“b”)。(2)步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先_，后_。(3)步骤中无水硫酸镁的作用是_。(4)步骤中先缓慢均匀加热的原因是_。(5)本实验中苯甲醇的产率为_%(保留一位小数)。答案：(1)使苯甲醛和氢氧化钾溶液混合均匀、加快反应速率a(2)除去KOH、苯甲酸钾和碳酸钾等杂质把下层液体从下口放出把上层液体从上口倒出(3)作干燥剂(或吸收水)(4)除去苯甲醇中混有的乙醚(5)72.25黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显2价、铁元素显2价)。实验室用黄铜矿为原
5、料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2O2CuFeSSO2FeS2HCl=FeCl2H2S(1)在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧。(2)将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_性和_性。(3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。向滤液A中通入Cl2，某同学取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3强的结论
6、。该实验设计是否合理_(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_。(4)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 g Fe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是_(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。答案：(1)坩埚(2)漂白氧化(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2Obcghd关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气否在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3，无法确定Fe3一定是Fe2被Cl2氧化得来的(4)92%6某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案
7、：(1)将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：氯元素在周期表中的位置为_。A中反应的离子方程式为_。E中氢氧化钠溶液的作用是_。在C中加入适量的水可制得氯水。将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液中品红溶液褪色氯气有漂白性向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性实验推出的相应结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)： _。实验推出的相应结论是否合理？ _。若不合理，请说明理由(若合理，无需填写)： _。(2)将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。B中反应的化学
8、方程式为_。吸收多余的Cl2(尾气处理)不合理没有事先证明干燥的氯气有无漂白性不合理制取的氯气中含HCl气体，其溶于水也能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O易错起源1、实验方案的设计 例1 NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、
9、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号V(溶液)/mL11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。答案(1) ACG(2) 产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B
10、瓶中且呈红色(3)温度 物理量实验序号V(溶液) /mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100mYT12100mZT2【变式探究】某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。 (2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为_。 (3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。 步骤2： 步骤3： 【答案】(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液 (1)若溶
