《第五单元化学方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五单元化学方程式（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 五 单 元 化 学 方 程 式 教 学 案第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律主备教师：七河中学九年级化学备课组 张清凡【探索目标】：1理解质量守恒定律以及守恒的原因，2学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。2通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。3通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。【探索重点】：理解质量守恒定律的涵义。第一课时课前预习：1托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2我知道的化学反应有（任写两个）_、_，判断化学变化的依据_3
2、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量_，猜想的依据是_.【探索导航】：提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？你的猜想：（1） ；（2） ；（3） 。实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。实验名称变化时的现象变化后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反应盐酸与碳酸钠的反应镁条燃烧交流讨论：归纳质量守恒定律的内容： 。为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?规律方法突破1验证质量守
3、恒定律的实验设计时应注意：若有气体参与反应或反应中有气体产生，应在密闭系统中进行实验。2质量守恒定律中关键词的理解：参加化学反应的物质，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量。3化学反应前后质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即化学反应中“原子的三不变”）质
4、量守恒定律的应用：根据质量守恒定律进行简单的计算； 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_ _g 的氧气参加反应。运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； “水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法。高锰酸钾完全分解后，称量剩余固体的质量，比高锰酸钾的质量小。因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？判断化学反应中某种物质的组成；蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_ _元素，可能含有_ _元素。确定化学反应中某种物质的化学式。在化学反
5、应2XY2+Y2=2Z 中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4【思维点拨】：例1：碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成中 ( )A只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变（即元素种类不变），反应生成物中有碳、氢、铜、氧四种元素，则碱式碳酸铜的组成中含有碳、氢、氧、铜四种元素。 答案：D例2：化学课本P90页，图5-1所示，它是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试
6、回答：（1）左盘装置要密封良好，为什么？_ _ _；（2）若左盘装置中气球有破洞，大量白烟从破洞中向外冒出，对测定结果的影响是_（填偏高、偏低或不变）。（3）若左盘装置中瓶塞未塞紧，对测定结果的影响是_（填偏高、偏低或不变）。解析：（1）防止空气进入锥形瓶（或生成物逸散到空气中）；使天平平衡，验证质量守恒定律。（2）因生成物大量逸散，导致反应后左盘质量减轻，故测定结果偏低。（3）若瓶塞未塞紧，因锥形瓶内消耗氧气，瓶内压强减小，一部分空气会进入锥形瓶使其称量质量增大，故测定结果偏高。例3：“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经成熟。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和
7、液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2 + X = N2 + 4H2O，则肼（X）的化学式为（ ）AN2H6 BN2H4 CNH2 DN2H4O2解析：在化学反应前后，原子的种类、个数没有改变，所以X的化学式为N2H4。答案：B例4：下列说法不符合质量守恒定律的是( ) A化学反应前后原子的种类和原子的数目不变B化学反应前后分子的数目不变C化学反应前后元素的种类不变D化学前后物质的质量总和不变解析：化学反应前后分子的数目可能改变。答案：B【基础训练】：1化学反应遵循质量守恒定律的原因是( )A分子的种类没有变 B分子的数目没有变C原子的种类和数目没有变 D物质的种类没有变
8、2根据质量守恒定律，镁带在氧气中完全燃烧后生成物的质量( ) A大于镁带的质量 B小于镁带的质量C等于镁带的质量 D可能等于镁带的质量3下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是( ) A10g水和10g酒精混合后得到20g的液体，这个过程符合质量守恒定律B蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，但这个过程符合质量守恒定律C铁生锈后质量变大，这个过程不符合质量守恒定律D500g的湿衣服在阳光下晾干变为400g，可用质量守恒定律解释4 ag镁在氧气中完全燃烧后,得到bg白色固体,此时参加反应的氧气的质量是( )A(a+b)g B(a-b)g C(b-a)g D无法判断5在2H2 + O2 2H2O的反应中，反应
9、前后肯定发生变化的是( )A元素的种类 B各元素的化合价C物质的质量总和 D各种原子的数目6某纯净物M稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一事实不能得出的结论是( )AM由四种元素组成 BM是化合物 CM中含有水 DM不稳定7加热一种矿石和铁的混合物,完全反应后得到汞和硫化亚铁（化学式：FeS）,试分析该矿石中一定含有的元素是 ( )A汞、硫、铁 B汞 C硫 D汞和硫 8化学反应前后,肯定没有变化的是( ) 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量 物质的种类 原子的种类A B C D9煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24
10、CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ） ACH4S BC2H6S CC4H4S DC6H6S10(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类【培优提高】：11化学反应：XYZ，若将a克X和b克Y在一定条件下反应，生成物Z的质量( )A等于(a+b)克B小于(a+b)
11、克 C大于(a+b)克D不大于(a+b)克12 下列说法不能用质量守恒定律解释的是( )A纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小B高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比反应物质量小光照叶绿素C潮湿的衣服在阳光下晒干 D蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失13 植物的光合作用可表示为：水二氧化碳 淀粉氧气，则下列有关淀粉组成的说法正确的是（）A只含有碳、氢元素 B含有碳单质和水C一定含有碳、氢、氧元素 D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=2X+2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4物 质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测2110915在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法中不正确的是（ ）A该反应为分解反应 BX中未测值为零 C该反应遵守质量守恒定律 D若Q为氧气，则该反应为氧化反应16.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（ ）物质abcd反应前质量（g）
