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1、姓名：_班级：_考号：_-密-封-线-内-请-不-要-答-题-化学反应与能量测试题考试时间：100分钟 姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：1.填写答题卡的内容用2B铅笔填写2.提前5分钟收取答题卡第I卷阅卷人得 分一、选择题（选出符合题意的选项，每小题只有一个正确选项）1已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H等于A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol2己知：NH3H2O
2、 （aq）与H2SO4 （aq）反应生成1mol正盐的H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H= -57.3kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于A-694 kJ/mol B-452kJ/molC+694 kJ/mol D+452 kJ/mol3下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；4 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学
3、方程式正确的是 ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJmol-1 BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _28.7 kJmol-1 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _57.4 kJmol-15已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H1=-41.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；H2=+247.3kJ/molCH4（g）
4、+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；H3若反应在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是AH3=+206.1 kJ/molB反应进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度C反应进行的过程中，05min这段时间共吸收的热量为103.05kJD当反应平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大6在25、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H=3093.2 kJmol-14P(s) + 5O2(g) = P4O
5、10(s)；H =2954.0 kJmol-1 由此判断下列说法正确的是A红磷的燃烧热为2954.0 kJmol-1B已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为10928C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多7已知H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）;H= -57kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是（ ）A盐酸 B醋酸 C草酸（HOOC-COOH）D硫酸8
6、HH键的键能是436 kJmol -1，II键的键能是151 kJmol -1，HI键的键能是299 kJmol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应9下列说法中，不正确的是A化学反应必然伴随能量变化B25，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)12.5O2 (g)8CO2 (g)9H2O (l)H+5518kJmol1C酸和碱的中和反应都是放热反应D反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应10下列有关Na
7、2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO31125、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6
8、(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol12下列热化学方程式中 H的数值能表示可燃烧热的是 AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6kJ/molBCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H =802.3kJ/molC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6kJ/mol DCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =283kJ/mol1325 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃
9、烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molBKOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molC2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/molDC8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol14甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A、B、C、D、15已知
10、H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-11625、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是ACH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-725.8kJ mol1B2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2
11、O（l）；H=+1451.6kJ mol1C 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=-22.68kJ mol1DCH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=-725.8kJ mol117科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则AN4的熔点比P4高 B1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量CN4是N2的同系物 D1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量第II卷填空及计算题阅卷人得 分二、填空题18化学反应中的能量
12、变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化 （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则NN的键能为_ kJ/mol，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_ （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。根据下列
13、反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的H。C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；H1 = - 3935 kJ/mol2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；H2 = - 5716 kJ/mol2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；H3 = - 25992 kJ/mol，则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的H _ kJ/mol。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为_19将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化
