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1、第五单元化学方程式知识点一：质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。说明：(1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化(2)质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒(3)质量守恒定律中所谓的参加反应的各物质的质量是指真正参与反应的那一部分 物质的质量；(4)推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。2、质量守恒定律的微观实质化学反应的过程从微观角度上说就是分子再分，原子重组的过程。在化学反应中，反应 前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化， 所以
2、化学反应前后参加反应的各物质质量总和必然相等。3、对质量守恒定律的理解，从宏观、微观两个方面可以归纳为：六个不变、两个一定变、两 个可能变。【巩固练习】1 .在化学反应前后可能发生改变的是A.元素种类B.原子数目C.2 .根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将A.增重B.减轻C.3 .碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是A. 3gC 和 8gO2生成 11 gCO2C. 4gC 和 5 gO2生成 9gCO2()分子数目D.各物质的总质量()不变D.无法判断()B. 2gC 和 4gO2 生成 6gCO2D. 5gC 和 9gO2生成 14gCO24.齐二药”假药事件是将 匕甘醇”用于药品
3、生产造成的。匕甘醇”在人体内可发生如下反应:C4H10O3+4O2=2X+3H 2O,而导致人中毒。X的化学式为A. C 4H4O8B. C2H4O4C. C2H2O2D. C2H2O45.植物进行光合作用可表示为：水 一定含有的元素是光+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中叶绿素( )A.碳、氢B.碳、氧C.氢、氧D.碳、氢和氧6 .在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是()原子的种类物质的总质量元素的种类 分子的数目 物质的种类 原子的数目A.B.C.D.7 .在一密闭容器内有 4种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量
4、/g01215待测已知X的相对分子质量为 n,Q的相对分子质量为 2n。下列推理中正确的是()A、反应后Q的质量为12gB、反应后生成15 g ZC、该化学方程式中 Q与X的化学计量数之比为 3:2D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:18 .在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为 9: 11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD,则在此反应中B和C的质量比为（）A. 2: 1B. 3: 4C. 12: 119 . 3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（A.小于6g B.大于6gC.等于6gD. 1: 1）D.以上都有可能）A. Fe + O2点燃Fe
5、O点燃B. 3Fe + 202Fe3O410 .下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（点燃点燃C. 4Fe + 3Q= 2Fe2O3D. 6Fe +402= 2Fe3O411 .用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A.托盘上B.纸上C.玻璃器皿中D.铁盒上12 .相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A. CB. PC. SD. H213 .在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（）A.部分五氧化二磷扩散到空气中B.天平不平衡C.符合质量守恒定律D.锥形瓶的瓶塞会被冲出来14 .下列变化不符合质量守
6、恒定律的是（）A.镁条燃烧后生成物的质量比镁条大B.纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C.湿衣服晾干D.蜡烛燃烧越来越短15 .在2A + B 2 = 2C的反应中，C的化学式为（）A . ABB. A2B2C. AB2D. A2B16 .由化学方程式CxHyOZ + 5O2 = 4CO 2 + 4H2O,可知x,y,z的值分别是（）A . 1、2、3B. 2、4、117.已知反应 A + B = C + D且A与共2.8g ,则消耗的反应物B为（C. 4、 8、 2参加反应的质量比为 ）D. 4、4、14 : 3,若反应后生成C和D质量A . 0.3gB. 0.9gC. 1.2gD. 1.6
7、g18.已知A、B两种元素形成的化合物中, 为2:1,则该化合物的化学式为：A、B元素的质量比为 2:3,其相对原子质量之比（19.A. A2B3B. A3B2C. AB320.由化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知 x、20.A. 1、2、3B. 2、4、1C. 4、8、V、2z的值分别是D.(4、 4、根据化学方程式 4NH3 + 5O24NO + 6A ,推断A是A.单质C. 一种常见的氧化物 知识点二：化学方程式B.纯净物D.由三种元素组成的化合物1、2、3、概念:用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学方程式提供的信息（以 2H2O=2H 2 T +O忸例
8、）化学方程式的读法（以 C+O2=CO2为例）(1)(2)(3)质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。量的方面：每12份质量白碳和32份质量的氧气完全反应，生成 44份质量的二氧 化碳。粒子方面：每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。知识点三：化学方程式的书写（以加热氯酸钾为例） 知识点四：化学方程式的配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KC1O3- KCl+O 2 T在这个反应式中右边氧原子个数为 2,左边是3,则最小公倍数 为6,因此KC1O3前系数应配2, 02前配3,式子变为：2KC1O3 KC1+3O2:由于左边钾原 子和氯原子
9、数变为 2个，则KCl前应配系数2,短线改为等号，标明条件即：2KC1O 3=2KCl+3O 2 T（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一 奇一偶。例如：C2H 2+02-CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。02内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H20的系数应配2 （若推出其它的分子系数出现分数则可配 4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2c2H2+O2-CO2+2H2O, 由此可知C02前系数应为4,最后配单质 02为5,把短线改为等号，写明条件即可：2c2H 2+5O2=4CO 2+2
10、H 2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他 化学式的系数。例如：Fe+H20Fe3O4+H2, Fe3O4化学式较复杂，显然， Fe3O4中Fe来源于单质Fe, 0来自于H20,则Fe前配3, H20前配4,则式子为：3Fe+4H2。= Fe3O4+H 2由此推出H2系 数为4,写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H20=Fe304+4H2【注】本实验中 H20必须是气态，所以H2不标气体符号。（四）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再
11、将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1,再依次推断。第一步：设 NH3的系数为1 1NH3+02N0+H20第二步：反应中的 N原子和H原子分别转移到 N0和H20中，由第三步：由右端氧原子总数推02系数【巩固练习】、.占燃.1.对于万程式 4A1 + 302 上= 2A1 203的下列说法正确是A.铝加氧气等于氧化铝B.铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝C. 4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D. 4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子2. ng氯酸钾和 2g二氧化镒混合
12、加热，完全反应后得到固体 mg,则放出氧气的质量为 （ ）A. （n- m）gB. （m+2）gC. （m 2）gD . （n+2m）g3.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质A.B. C.D.ABCD4 .在反应X + 2Y=R+ 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中 Y和M的质量比是（）A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:95 .在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6gX最多能生成Y的质量为（）6 .在反应2A+B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应生成14
13、.2gC,则下列结论正确的是（）A.生成 D1.8gB. A、B、C、D 的质量比为 49:40:71:18C.生成C7.2gD. A、B、C、D的分子质量分别为 98、80、142、367 .等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （）A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定8 .在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10%的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投入下列各物质，天平仍保持平衡的是（）A.Zn 4gFe 2gB.Zn 2gFe 2gC.CuO4g Cu4gD.CaCO310gCa（OH） 2 10g9 .将12.7g含有杂质的F
14、eCl2溶于水，与足量的AgNO3溶液反应得到30gAgCl沉淀。则FeCl2中含有的杂质可能是（）A.CuCl 2 B.BaCl 2C.NaClD.KCl10 .取10g混合物与足量盐酸充分反应，有可能产生4.4gCO2的是（）A.K2CO3 和 MgCO3B.Na2CO3 和 CaCO3C. MgCO 3 和 CaCO3D. Na2CO3 和 K2CO311 .在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中 CO2和O2的质量比为（）A.2: 1B.1:2C.11:4D.11:712 .在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7: 8。已知2.8gA与一定量B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为（）A.3:3B.3:4C.12:11D.11:1213 .实验室用H2还原8gCuO,当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为 （）14 .写出下列物质的化学式或名称:氧化亚铁 ; FeSO4; FeCl3;硫酸铁； Fe3O4； Fe（OH）3。点燃 一一一.15 .在4P+5O2 2P2O5中，根据质量守恒定律，每 124份质量的磷可跟 份质量的氧气化合，并生成 份质量的五氧化二磷。16 .下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分
