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1、化学选修三测试题 第I卷（共60分）一选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共60分。）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的电子排布图中，正确的是()3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是()A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾5某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ANa BSi CAl DMg6 实验测定Na
2、HCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是 ()A在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解B在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离C在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度7 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A溶解度：小苏打 水C硬度：晶体硅 苯8下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、9.下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体
3、积膨胀10下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF211一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是 A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量CH3COONa固体，pH减小12下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 13下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、S
4、O214水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法不正确的是()A硫化羰的电子式为 B硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的高 D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO215. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMg NaBr NaCl NaF16.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3 DK2S17已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻
5、的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D18.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子19 在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （ ）AFe3+BI-CHCO3- DS2-20下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子
6、的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度21最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。22.下列对该晶体叙述错误的是（ ）A该晶体类型是原子晶体 C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12B晶体的空间最小环共有6个原子构成 D该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12 23 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓
7、度的HCN和HClO说法正确的是 A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)24 .若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 Ab=anm B离子半径Am+B DA的原子序数比B大（m+n）25 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾26 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 1
8、1：3 D. 10-8：127.氰气(CN)2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中CN键长大于CC键长C、氰气分子中含有键和键 D、氰化氢在一定条件下能发生加成反应28向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝
9、色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 29. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）ANH3H2O BNaOH C Na2CO3 DMgCO330.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ( )ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH- 第II卷（共40分）填空题31根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素
10、核外价电子排布图_，电子排布式_。该元素的原子序数为_，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为_晶体。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)下列分子中_(填“是”或“否”)有手性原子，若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (4)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）_。(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”)：H2SO4_H2SO3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。 (6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子
11、的杂化方式为_杂化，VSEPR构型为_，分子的立体构型为_。BF3分子中，中心原子的杂化方式为_杂化，分子的立体构型为 _。(7)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(-61)高，这是由于_.32有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式 。(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_.(4)指出E元素在元素周期表中的位置_。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小_。33、2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：镓的基态
