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1、 衡水中学20112012学年度上学期三调考试高三年级化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ca：40 Fe:56 Zn：65 Ba：137 第卷（选择题 共40分）单项选择题（共30题，120，每小题1分，2130，每小题2分，每题只有一个正确选项）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹
2、又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏2、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）A B C D3下列有关描述正确的是（ ）A主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2、dD（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为abcdB非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强C随原子序数的增大，碱金属
3、元素单质的密度逐渐增大，A元素的单质的熔沸点逐渐升高D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同4在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A1 molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D2 molL-15下列说法中不正确的有（ ）氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量； pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化
4、。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； 常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A.2个 B.3个 C.4个 D.5个6核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A BC D7下列说法正确的是A. 根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2S
5、O4强D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸8某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所
6、含氧原子数为0.2 NA10、 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=38.6kJmol-1C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8
7、H2O 11、在常温下，发生下列几种反应： 16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 +8H2O 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2B- + Z2 = B2 + 2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是：A 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- B Z2在、反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为：XO4- Z2B2A3+ D X2+是XO4-的还原产物12使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时
8、俯视读数 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D13、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是 （ ）A含有相同数目的中子、原子和分子 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D所含分子数和质量均不相同14、 溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g
9、/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A. a10 b9.2 B. a10 b9.2 C. a10 b9.2 D. a10 b9.2 15、下列方程式书写正确的是（ ）ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2BNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+ H2O CO3+H3OCK37ClO3 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式： K37ClO3 + 6HCl (浓) K37Cl + 3Cl2+ 3H2O D小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2+H2O16下列指定微粒的数目相等的是（ ）A物质的量相等的H
10、2O与D2O含有的中子数 B等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数C20mLNH3和30mLO2所含的原子数D等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数17. 下列说法不正确的是( )将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸 化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D18、已知H2(g)+B
11、r2(l)=2HBr(g); H= 72kJmol-1 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20019、CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ACs显+3价，I 、Cl 均显1价 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成20、t时在VL密闭容器中通入a
12、g SO3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为 （ ）A、40 B、64 C、52a D、30a21将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( ) A、CH3COO、 B、C、 DK+、Na+、SO32、AlO222. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2 下列说法正确的是：ACuFeS2仅作还原剂 B若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C方框中的物质应是CuS D
13、SO2既是氧化产物，又是还原产物23下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D24有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）A74 B73 C72 D7125、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A、 0.02mol/L B 2.0mol/L
