《人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教高中化学选修3第二章分子结构知识点填空带练习（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章分子结构与性质班级 姓名【知识网络】离子键分子可作用力化学键配位键（特殊的共价键）-配位化合物T配合物理论 键能-键长-键:ffi非极性共价键J共价健U极性共价琨 范恿华力1分子的空间构型VSEPR-tg型理论1衆化戟道理论T键极性分子；正电中心和负电中心不重合E极性分已 正电中心和负电中心重合相愎相密臣理i分子的宦质 潛解性分子本身的性质J无机含氧酸分子的酸性 手性异构i等电子瘟理j分子与分子之间的关垂一、共价键仁概念：叫共价键。2 .本质：。3 特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有 性。4 .
2、分类（键 形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“ 叠而成。 类型：形成 c键的能级可以是与、与、与。所以c键分为三类，分别是c键、c键、c键。 特征：以形成化学键的两原子核的 轴做旋转操作，共价键电子云的图形这种特征称为。 c键的强度。ns 形成：由两个原子的p原子轨道“ 叠形成。 特征：n键的电子云具有 性，即每个 n键的电子云由两块组成，分别位于由构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 。n键 转，一般不如 c键 较易。5.判断是c键或是n键的规律共价是c键；共价中一个是 c键，另一个是 n键；共价中一个是c键，另两个是n键。二、键参数1. 键能定义：键能是指
3、成mol化学键释放的亡量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键 ，越不容易2 .键长(1) 定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的 因此 定化学键的键长， 小，共价键的键长越短。(2) 键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能 ，3 .键角定义：是指。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有性，因此键角决定着共价分子的 。三、等电子原理1. 等电子原理是指 目同、目同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是的。2. 仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：四、形形色色的分子1 .三原子分子分子电子式结构式键角立体结
4、构CQH2O2四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2ONH3107P4（白磷）3.五原子分子CH4、CC4的立体结构是,键角是。五、价层电子对互斥理论1 价层电子对互斥理论分子中的价层电子对（包括和由于作用，而趋向尽可能彼此远离以减小 ，分子尽可能米取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力 。2 利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型（1 ）、计算价层电子对数价层电子对数：分子中的中心原子上的电子对。包括 和。 键电子对由分子式确定。等于与中心原子结合的原子数。 如H2O分子中心原子0有对 键电子对，NH3分子中心原子 N有对 键电子对。 中心原子上孤对电子对（即中心原子未成键电子
5、对）确定方法中心原子上孤对电子数=a为, x为;b为氢为1,其他原子等于例: SQ中心原子为； a=; x=； b= 中心原子上孤对电子数。如为阳离子，a为中心原子价电子数 子电荷数；如阴离子，a为中心原子价电子数子电荷（绝对值）。练习：填写下表分子式离子中心原子axb中心原子孤对电子对数SO3PC3NH4+cq2_(2)、确定价层电子对互斥模型(VSEPR莫型)价层电子数VSEPF模型2对3对4对(3)确定分子立体构型一一略去中心原子上的孤对电子空间位置即得到分子立体构型中心原 子的价 层电子 对数孤电 子对 数VSEPR模型分子的立 体结构实例203014012六、杂化轨道1概念：在外界条
6、件影响下，原子内部能量 的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做 ，简称。2要点：(1) 参与参加杂化的各原子轨道能量要相近(同一能级组或相近能级组的轨道)；(2 )杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨 道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；(3 )为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向 不同；3杂化轨道的形成过程sp杂化：1个轨道与1个轨道进行的杂化,形成2个杂化轨道。两个轨道间的夹角 为_，呈形sp2杂化：_个s轨道与个p轨道进行的杂化,形成_个sp2杂化轨道。每两
7、个轨道间 的夹角为，呈形sp3杂化： 个s轨道与个p轨道进行的杂化，形成 个sp3杂化轨道。每两个轨道间的夹角为：空间构型为：4. 杂化类型判断：代表物杂化轨道数杂化轨道类型CQCH2OCH4SONH3H2O七、配位键1 概念Cu(H2O)42+读做，呈。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给铜离子，铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的 称为配位键。2 .表示配位键可以用 LB来表示，其中A是 电子对的原子，叫做电子给予体；B是电子的原子，叫做电子接受体。H-IH +或X- H. HH-NH3 形成条件配位键的形成条件是：(1)一方, (2)方。十、配位化合物1 配
8、位化合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以吉合形成的化合物称为配位化合物。2 各组成名称Cu(H2O)42 +中 Cf+称为, H2O 称为, 4 称为。十一、与配位键有关的几个重要反应1 完成下列反应(1) Cu2 + 2NH3 H2O=少量氨水(2) Cu(OH2 + 4NH3 H2O= 氨水过量2 向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液，现象为 。离子方程式 为3 氨气与盐酸反应的离子方程式为 铵根离子中的化学键类型是 立体构型是 。氮原子的杂化方式是。4. AgC2NH3 H2O=5. AgNQ+ NH3 H2O= 少量氨水AgOH+ 2NH3 H2O= 水过量十二、键
9、的极性(只有共价键可以讨论键的极性！ ！)1极性键与非极性键的概念非极性键：极性键2极性键与非极性键的判断方法：、非极性键：(2)、极性键：十三、分子的极性(只有分子晶体可以讨论分子的极性！ ！)1、极性分子与非极性分子的概念极性分子:非极性分子：2分子极性的判断方法第一类：全部由非极性键组成的分子一般是非极性分子。P4、C6o、S8Go、B12第二类：对于ABn型分子极性判别方法1双原子分子由非极性键组成的双原子分子一定是 分子。由极性键组成的双原子分子一定是 分子。结论：对于双原子分子，分子的极性与键的极性一致。2多原子分子空间结构对称的，( ， )则为非极性分子，女口： CQCH4BF3
10、空间结构不对称的，( ，)则是极性分子。女口： NH3H2O十四、范德华力及其对物质性质的影响1 含义范德华力是间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。2 特征(1) 范德华力约比化学键键能 12个数量级。(2) 无性和性。3 影响因素(1) 分子的极性越大，范德华力 。(2) 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 。4 对物质性质的影响范德华力主要影响物质的 性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的.性质。范德华力越大，物质熔、沸点 。思考 CO2和CS结构和组成相似，常温下CQ是气体、CS是液体的原因是： _十五、氢键及其对物质性质的影响1 概
11、念氢键是一种 。它是由已经与 艮强的原子(如N、F、0)形成共价键的 另一个分子中或同一分子中 艮强的原子之间的作用力。2. 表示方法氢键通常用表示，其中 A、B 为、中的一种， “一”示, “表示形成的。3. 特征(1) 氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为 的十分之几，但比强。(2) 氢键具有一定的 性和性。4. 类型-分子间氢键氢键一/-分子内氢键5. 氢键对物质性质的影响 当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 ;当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将。(2)氢键也影响物质的。6. 水中的氢键对水的性质的影响(1) 水分子间形成氢键， 了水分子间的作用力，使水的熔、沸点
12、比同主族元素中H2S的熔、沸点。(2) 氢键与水分子的性质 水结冰时，体积 密度。 接近沸点时形成缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H20计算出来的相对分子质量。7. 卤族元素氢化物中存在氢键的是 ，氧族元素氢化物中存在氢键的是 ，氮族元素氢化物中存在氢键的是 。十六、溶解性1 .相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。2影响物质溶解性的因素(1) 外界因素主要有 、等。(2) 从分子结构的角度有相似相溶规律。(3) 如果溶质与溶剂之间能形成 ，则溶解度增大，且 作用力越大，溶解度越大。溶质与水发生反应时可 溶解度，如SQ与H2O反应生成H2SQ, NH3与H
13、2O反应生成NH3H2O等。(5) 相 似 相 溶 原 理 还 适 用 于 的 相 似 性 ， 如 CH3CH2OH 中 的 与 H2O 中 的 相 似 ， 乙 醇 能 与 H2O 互 溶 ， 而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中烃基较大，其中的 OH 跟水分子中的 OH 相似的因素小得 多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。十七、手性1手性异构体具有完全相同的 和 的一对分子，如同 互为，却在三维空间里 ，互称手性异构体。2手性分子有的分子叫做手性分子。3.手性碳原子及手性分子的判断(1) 手性碳原子：与其相连的四个原子或原子团均各不相同则为手性碳原子，否则不是。(2) 手性分子方法一：其实物与其镜像不能完全重合 (即不具有对称中心和对称面) ，则是，否则不是。 方法二：只含有一个手性碳原子，则是手性分子，含多个手性碳原子的有机物不一定是手 性分子。十八、无机
