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1、高中化学知识点要点解析离子反响知识要点一、离子反响的概念离子反响是指有离子参加的反响。也就是说 ,反响物中有离子或生成物中有离子的反响 ,均为离子反响。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化 ,所以水溶液中电解质间的相互反响便成了离子反响的常见问题。但须注意的是 ,但凡离子化合物 ,就含有离子 ,有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反响 ,也可以是离子反响 ,只是通常不书写类似这样过程的离子反响方程式。在水溶液中发生离子反响的条件即复分解反响的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化复原反响(比方置换反响等)。二、离子共存问题但凡能发生
2、反响的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存 ,而是不能大量共存)。一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单
3、阳离子(比方：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化复原反响的离子不能大量共存：1常见复原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外 ,S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反响)。例1：以下各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、B、C、D、解题分析此题全
4、面考查离子共存知识 ,在题给的六组离子中 ,第组ClO-与H+、I-不能大量共存 ,第组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存 ,第组中各离子可以共存 ,第组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存 ,第组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此 ,正确选项应为B。例2：在pH=1的溶液中 ,可大量共存的离子组是A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解题分析此题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下 ,因此不仅要判断各离子组中离子能否共存 ,还要判断
5、它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化复原反响不能大量共存 ,先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此正确选项为B。例3：参加铝粉产生氢气的溶液中 ,分别参加以下各组离子 ,可能大量共存的是A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-解题分析此题应先审明题干中加铝粉产生氢气的含义 ,酸性条件(H+)和碱性条件(OH-)下均符合题意。选项A中 ,由于NH4+与CO32-与酸碱性条件均有矛盾 ,先排除;选项B中HCO3-既不能在酸性条件下大量存在 ,也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在) ,也排除;C选项中由于Cu2+的存在 ,因此排除碱性条件 ,但在酸性条件下 ,NO3-氧化性的原因不是产生氢气 ,而是NO ,也排除;D选项明显是在碱性条件下 ,符合题意。所以此题正确答案是D。以上就是高中化学知识点要点解析：离子反响知识要点的全部内容 ,更多高中学习资讯请继续关注查字典化学网! /
