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1、2011金版新学案高三化学一轮复习 从海水中获得的化学物质（质量评估） 苏教版(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2009年广东化学)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【解析】B元素不属于金属。【答案】D2海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不正确的是()A地球上99%的溴元素以溴单质
2、形式存在于海洋中B在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D世界上生产的镁大部分来自海水【解析】A项，溴元素以化合态形式存在于海洋中；B项，海水中的微量元素是指在每升海水中含量低于1 mg的元素；C项，食用盐中加一定量的KIO3可防止碘缺乏病；D项，世界上生产的镁有60%来自海水。【答案】A3(2010年江苏常州中学)能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是()溴水氯水碘酒氯化钾高锰酸钾溶液ABC D【解析】单质碘可使淀粉试纸变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘，均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、
3、Cl2，可与KI反应置换出碘单质。碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中。高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成I2单质。氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。【答案】C4氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2H2O HClHClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是()NaHSNaOHKIAgNO3A BC D【解析】NaHS与氯水中Cl2的发生置换反应生成S，反应的化学方程式为NaHSCl2=NaClSHCl；NaOH和氯水中HCl、HClO发生的中和反应生成对应的盐；KI和氯
4、水中的Cl2反应生成I2，属于置换反应；AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。【答案】D5(2010年江苏常州一中)下面关于金属钠的描述正确的是(多选)()A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金在室温下呈液态，可作中子反应堆的热交换剂【解析】钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自然界只能以化合态存在。钠和盐溶液反应时，首先与水发生反应，所以钠虽然还原性很强，但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作中子反
5、应堆的热交换剂。【答案】AD6在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是()A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体【解析】将钠放入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上(说明钠的密度比水的小)，熔成一个闪亮的小球(反应放热)，溶液变红(钠与水反应生成碱)，有无色气体生成。【答案】A7金属钠、氧化钠、过氧化钠的混合物的质量为3.72 g，与足量的水反应生成672 mL混合气体(标准状况)，引燃混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()A111 B211C121 D321
6、【解析】2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOH(无气体产生)2Na2O22H2O=4NaOHO22NaH2,2Na2O2O2本题共产生气体(H2和O2)672 mL，也就是0.03 mol。又因为混合气体点燃后恰好完全反应：2H2O22H2O，所以n(H2)0.02 mol，n(O2)0.01 mol，n(Na)n(Na2O2)21。只有B选项符合题意。【答案】B8有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是()A BC D【解析】把CO2通入CaCl2溶液中，由于
7、它们不反应，所以无沉淀生成；由于持续的通入CO2，则Ca(OH)2也不会生成沉淀；H2CO3的酸性H2SiO3，把CO2持续的通入Na2SiO3溶液时会有白色胶状沉淀H2SiO3产生；把CO2持续的通入NaAlO2溶液时，会有Al(OH)3沉淀生成；把CO2持续通入NH3和NaCl的混合溶液，会有NaHCO3晶体析出。【答案】D9(2010年江苏镇江)如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳
8、离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原【解析】A项，除杂原则是：所加试剂要过量，后加试剂能把前加试剂过量的部分除去，所以BaCl2溶液应在Na2CO3溶液前；B项，阳极不能用活泼金属；C项，MgCl26H2O在空气中加热会水解，不能得到纯净MgCl2，应在氯化氢气流中加热。【答案】D10在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94 B11C76 D67【解析
9、】由反应2COO22CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推得CONa2O2=Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。CO为14 g，O2为12 g，。【答案】D11某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D粒子的氧化性由强到弱的顺
10、序是：ClOI2SO【解析】Na2SO3不具备漂白性，而是与I2发生了氧化还原反应。【答案】C12欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【解析】要想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A项中因为CO2H2OH2CO3HHCO而使c(H)、c(HCO)都增大；B项中因OHHCO=H2OCO而使c(CO)增大；C项中因HCl溶于水电离出H而使c(H)变大，故D符合要求。【答案】D13下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不
11、能达到预期目的的是()A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【解析】A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生无色气泡，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，在Na2CO3中先无明显现象，之后产生气泡，发生反应为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=H2OCO2NaCl，可以鉴别
12、。B选项中由于S(Na2CO3)S(NaHCO3)，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生，反应为Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3H2ONaOH。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。【答案】C14将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应。若在反应的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是(多选)()A标准状况下，参加反应
13、的CO2体积为0.224a LB用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若ab，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3Db可能等于a、小于a或大于a【解析】由碳元素守恒可知：标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224a L。b可能小于等于a，不可能大于a。如果CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3，则ab，n(CaCO3)a/100，n(C)a/100，n(Na)a/50，进一步可求出NaOH溶液的物质的量浓度；如果CO2与NaOH溶液反应的产物是Na2CO3与NaHCO3，则ab，据碳元素守恒，n(Na2CO3)b/100，则n(NaHCO3)(ab)/100，则n
14、(Na)b/50(ab)/100，从而可求出NaOH溶液的物质的量浓度。【答案】AC15(2009年扬州模拟)镁完全溶解于一定量浓硝酸中，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为(多选)()A16 g B8 gC40 g D0.2 mol【解析】由Mg及电子得失守恒，得O22Mg2MgO4e，则0.1 mol O2参与反应，最终可得到0.2 mol MgO，即其质量为8 g。【答案】BD二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静
