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1、无机化学课后习题答案第1章 化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1.2.3.解:解:解:1.00吨氨气可制取 2.47吨硝酸。3氯气质量为 2.9 X 10 g。一瓶氧气可用天数/ _ (#-_ (132mLQ? -1 JO IxlOaxS101325kPx4aOL x d1=9jfid.解：Z=318 K =449 5 .解：根据道尔顿分压定律Pi Hp(N2) = 7.6 104 Pap(O2) = 2.0 10(2)= 2.5 mol结论：反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 Pap(Ar) =1 10 m(H2) = 口 = 0
2、.194 g 8.解：(1)= 5.0 mol Pa6 .解：(1)0.114mol; AC0J = Hl x 101 Al(2)(3)7.解:(1)P(H2)=95.43 kPa9.解：10.解:U = Qp p V = 0.771 kJ(1)(2)(3)(4)(5)V1 = 38.3/10-3 m3= 38.3LP/T2 = 320 kW = ( p V) = 502 JU = Q + W = -758 JH = Qp = -1260 J11.解：NH 3(g) +554 O2(g)NO(g) + H H2O(g) =226.2 kJ mol112.解:A产.1 = Qp =89.5 kJ
3、AU AWE * = r MnRT13.解:96.9 kJ(1) C (s) + O2 (g) - CO2 (g)勾覆(CO2, g) =393.509 kJ mol 1 各反应 之和 A#? =315.6 kJ mol 1。C CO(g) +AM _1 C(s) - CO(g)86.229 kJ mol 12CO(g) +AM _Fe2O(s)Fe(s) + CO 2(g)(2)总反应方程式为1!_3 NC C(s) + 02(g) + F Fe2O3(s) 一 C CO(g) + $ Fe(s)=315.5 kJ mol 1由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应
4、的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。14 .解：“史(3)=V (2) 3-A步？(1) X 2= 1266.47 kJ mol 115 .解：(1) Qp = 4% (Al 203, s) -3(Fe3。, s) =3347.6 kJ mol 1(2) Q = 4141 kJ mol 116 .解：(1)=151.1 kJ mol 1 (2)S=905.47 kJ mol 1 (3)=71.7 kJ mol 117 .解：=2/雁(AgCl , s)+ “盛(H2O, l),飕(Ag2O, s) 2%飕(HCl, g)(AgCl, s) =127.3 kJ mol 118 .
5、解：CH4(g) + 2O2(g) 一 C2Og) + 2H2O(l),二 i , (CO2, g) + 21 , (H2O, l) J 现(CH4, g)=890.36 kJ mo 1 4 Qp = 3.69 10 kJ第2章 化学反应的方向、速率和限度习题参考答案1 .解：=3347.6 kJ mol 1；A* = 216.64J mol 1 K 1产喳=3283.0 kJ mol 1 0该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。(2)=146.0 kJ mol 1;A*=110.45 J mol 1 K A喳=68.7 kJ mol 1 0该反应在700 K、标准态下不能自
6、发进行。3 .解：= 70.81 kJ mol 1 , = 43.2J mol 1 K 1；儿喳=43.9kJ mol 1(2)由以上计算可知：Ar(298.15 K)=70.81 kJ mol 1A55 (298.15 K) =43.2J mol 1 K 1，喳=依 t AM . 04rd 98l15 KJTR .成运-A = 1639 K4CO),yE8)(眄4 .解(1)号= 而 J丽可&=灰频丽而卜8)“卜叫)/A0=上网)；。网)K:件工成.(?)(2)=-M)/=，鹏)网严(3) =g) 5 = P(8O4 = ZchJF ”丽浮尹田工。)3 rT AW5 .解：设县4号、基本上不
7、随温度变化。3v =3r喳(298.15 K) = 233.60 kJ mol 1At喳(298.15 K)= 243.03 kJ mol 1隹 (298.15 K) = 40.92, 故 (298.15 K) = 8.3 1040Ujr右 (373.15 K) = 34.02, 故 (373.15 K) = 1.0 10346 .解：(1)工 =2 (NH3,g)=32.90 kJ mol 1 0该反应在298.15 K、标准态下能自发进行。/、I5(2(298.15 K) = 5.76,(298.15 K) = 5.8 107 .解：(1)座(l) = 2%唯(NO,g) = 173.1k
8、J mol 1-乩音。)%中=2JMBAT =30.32,故 底= 4.8 10 31(2) T (2) = 2 t m ( N2O, g) =208.4 kJ mol 1_&GgQ)%4=36.50,故4= 3.2 1037(3) T(3) = 2 f (NH3,g)=32.90 kJ mol 1%中=5.76,故 4 = 5.8 105由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。8 .解：曜=曜(CO2, g)，曜(CO, g)/曜(NO, g)=343.94 kJ mol 10.168 = J,故反应正向进行。12.解：(1)NH4HS(s)平衡分压/kPaNH(g) + H 2s(g)JC
9、JC不上(刈3)。叫网节)，内= 0.070贝 U 工=0.26 100 kPa = 26 kPa平衡时该气体混合物的总压为52 kPa(2) T不变,不变。NH 4HS(s)N H(g) + H 2s(g)平衡分压/kPa25.3+区工23 一”/小3,1 = 0.070=17 kPa13.解：(1)PCl5(g) 见70-配50PCl3(g) + Cl 2(g)05fr平衡浓度/ (mol L1)(LWTF平衡分压PCl5(g)0.20=0.62mol- L 1( PCl 5) = 71%PCl3(g) + Cl 2(g) rt Jtr 00.5 pXT0.5 V=27.2(2)PCl5(
10、g)PCl3(g) + Cl2(g)010新平衡浓度/ (mol L1)0.10 +00.250.25 +25r)(03fl y)(0.10+y)mol L 1 = 0.62mol -L 1 (T 不变,不变)(3)平衡浓度/ (mol L 1)了=0.01 mol LPCl5(g)业35石比(PCl5) = 68%PCl3(g) + Cl 2(g)0.050 +工(0 ft50 +zjz35工=0.62 mol L 1n = 0.24 mol L1, 5(PCls) = 68%比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。平衡浓度/ (mol L 1)1.00
11、.500.50J=/响山L 厂若使N2的平衡浓度增加到1.2mol L1,设需从容器中取走摩尔的H2。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)新平衡浓度/ (mol L 1)1.20.50+(3 0.2) 工 0.502 0.20一加-2牝划)2一 T尸o=i如皿才,=小=工=0.9415 .解：(1) a (CO) =61.5%; (2) a (CO) =86.5%; (3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率；增加反应物浓度,平衡向生成物方向移动。16 .解：2NO(g) +O2(g)2NO 2(g)平衡分压/ kPa 101 79.2 = 21.828679.2 /2 = 2
12、4679.22 (673K)=5.36工遭=-江口电”，4赠(673 K) =9.39 kJ mol 1A17 .解：r (298.15 K) =95278.54 J mol 1(298.15 K) =(298.15 K) 298.15 K 八M (298.15 K)(298.15 K) = 9.97 J mol 1 K 1, “1喳(500 K) 97292 J mol 1看2 (500 k) = 0.16,故 Y(5W=1.4 1010h金M曰8用良M_ .或者 点 或 5 J, (500 K) = 1.4101018 .解：因儿隼(298.15 K )=曜(1) +,曜(2) =213.0 kJ mol 1 0,说明该耦合反应在上述条件可自发进行。解：(1) pH=-lg c(H+)=12.00(2) 0.050mol L-1HOAc 溶液中，HOAcH+ + OAcc 平/(mol L-1)0.050-xx xcCir)c(QA-)eCHOAi：)0UD50 -i= 1JI)C1O-5
