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1、2013四川省高考压轴卷试题（化学部分）1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.INA B常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C标准状况下，11.2 LHF中含有的分子数目为0.5NA D常温常压下，2. 24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HS03溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O
2、HSO3NH4 D用稀盐酸洗涤试管内壁的银镜： 2Ag2H2Cl2AgClH23下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A四氯化碳、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2 (g) +2CO (g)2CO2 (g)+S (l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变
3、，分离出硫，正反应速率加快，平衡向右移动 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变5甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，他们的分子中各含18个电子。甲是气态氰化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断正确的是( ) A丁和甲中个元素质量比相同，则丁中-1价元素既有氧化性又有还原性 B若钠盐溶液含甲电离出的阴离子，且显碱性，则该钠盐只能与酸反应 C若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙种既含有极性键又有非极性键D丙中含有第二周期lVA族元素则丙与甲烷是同系物6根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( ) A酒精能使蛋白质变性，常用
4、75%乙醇杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C高铁酸盐可用于净水是因为它具有极强的水解能力可生成吸附性的胶体粒子 D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料7下列实验能达到目的的是( ) A用浓HNO3与Cu反应制备NO2 B用BaCl2溶液鉴别与SO2 C用溴水鉴别苯和正已烷 D将混有HCl的C12通入饱和BaHCO3溶液中除去HC18以水氯镁石（MgCl26H2O）为原料生产碱式碳酸镁，主要流程如下： 水 NH3 NH3、NH4HCO3 滤液 水氯镁石溶解预氨化沉淀镁热水解过滤碱式碳酸镁(1)预氨化过程中有少量Mg(OH)2生成，已知氮化温度下Mg(OH)2
5、的Ksp=1.8xl0-11，若氨化后溶液中的c(OH-)=3X10-6mol/L溶液中c(Mg2+)=_(2)上述过滤后的滤液中浓缩结晶得到的主要物质是_（化学式）(3)高温煅烧得到的碱式碳酸镁得到的固体只有氧化镁，取9.32g碱式碳酸镁煅烧至恒重，得到固体4.00g和二氧化碳1.792L（标准状况），计算碱式碳酸镁的化学式（需要写出简要计算过程）_(4)若水解不完全，则得到的碱式碳酸镁中会混有碳酸镁，则产品中镁的质量分数_(升高、降低、不变)9氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为_;(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N
6、2H4)，该反应的化学方程式为_;(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。己知：N2(g)+2O2(g)N2O4 (1) H1= -19. 5 KJ mol-l N2H4 (l)+O2 (g) =N2(g)+ H2O (g) H2= -534. 2kJmol-l写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。10（15分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(I)Ge的原子核外电子捧布式为_(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶
7、体的是_(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_（写出2条即可）CO可以和很多金属形成配合匆，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为_(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni (CO)4中碳氧键的伸缩振动 频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm-1，贝Ni (CO)4中碳氧 键的度CO分子中碳氧键的强度_（填字母） A强 B弱 C相等 D无法判断11（15分）美国化学家RFHeck因发现如下Heck反
8、应而获得2010年诺贝尔化学奖，（X为卤原子，R为取代基）经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下回答下列问题：(1)M可发生的反应类型是_ a取代反应b酯化反应c缩聚反应d加成反应(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4,溶液褪色，F的结构简式是_。D在一定条件下反应生成高分子化合物GG的结构简式是_。(3)在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3，溶液作用显紫色.K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。化学参考答案题号1234567答案BCCDACA891011
