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1、02高考化学试题分类汇编电化学基础1.（02X全国卷1)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S)涂覆在纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为:（激发态）下列关于该电池叙述错误的是:A电池工作时，是将太阳能转化为电能B.电池工作时,离子在镀铂导电玻璃电极上放电C.电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和3-的浓度不会减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+23I；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个
2、反应加起来可知,化学物质并没有减少；正确,见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-氧化还原3I-的转化（还有II-)，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗!【答案】【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素质,能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好,但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第7题（3）问,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!（20X浙
3、江卷).i-l/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为: 2+FeS+-LiS+Fe 有关该电池的下列中,正确的是A. -l在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：L+Fe=i2FeC. 负极的电极反应式为Al-e-=AlD. 充电时,阴极发生的电极反应式为:试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应,原电池的电极材料LiAlFeS可以判断放电时(原电池）负极的电极反应式为l-e=A3+。A、Li和A分别是两极材料。、应有l的参加。、应当是阳极失电子反应。本题答案：C教
4、与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应(因负极就是参加反应的电极)开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极(活性电极时本身参加反应)开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳)羊（氧化)。（20X广东理综卷）23铜锌原电池（如图9)工作时,下列叙述正确的是 A 正极反应为:Zn2e-=n2+ B电池反应为:Zn+Cu2+n2+ +CU 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的+移向ZnSO溶液 解析:Zn是负极,故A错；电池
5、总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同,故B正确；根据闭合回路的电流方向,在外电路中,电子由负极流向正极，故C正确;在溶液中,阳离子往正极移动，故D错误。答案：C（02X安徽卷）11.某固体酸燃料电池以aSO固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为:2H2O=2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+e-=4OC.每转移.1mo电子，消耗1.12 L的HDH+由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：解析:首先明确a为负极,这样电子应该是通过外电路由a极流向b,错;B选项反应应为O2+e-+4H=2H2; C没有告知标准
6、状况。（02福建卷）1铅蓄电池的工作原理为:研读右图,下列判断不正确的是.K 闭合时,d电极反应式：B.当电路中转移02mol电子时,I中消耗的为0. molC闭合时，II中向c电极迁移DK闭合一段时间后，I可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案:C本题考查电化学（原电池、电解池)的相关知识K闭合时为电解池，为电解池,中发生充电反应，电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4 + 2HO -2e- = PbO2 +4H +SO4 所以A正确。在上述总反应式中,得失电子总数为2,当电路中转移2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为02mo，所以B对。K闭合一段时间,也就是充电一段时间后
7、可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极，d表面生成PO,做电源的正极,所以D也正确。K闭合时是阳极，阴离子向阳极移动,所以C错。（X江苏卷)8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应不能自发进行,则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率相同条件下,溶液中、的氧化性依次减弱【答案】C【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项,铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大
8、于,综上分析可知,本题选AC项。（20X江苏卷）11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置中负极的电极反应式为： 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中,有四种能量转化的关系,即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化;B项,装置Y为氢氧燃料电池,负极电极反应为H -2e- +2O-= 2H2O;C项,相当于用光能电解水，产生H和O2,实现燃料(）和氧化剂（2）的再生；D项,在反应过
9、程中,有能力的损耗和热效应的产生,不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知,本题选C项。(202天津卷)（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。、Y、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题: L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示)。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子和B，A的电子式为_,B的结构式为_。 硒（se)是人体必需的微量元素，与L同一主族,e原子比L原子多两个电子层,则S的原子序数为_,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族25周期元素单质分别与H2反应生
10、成l ml气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号）。a+9.7 ol- b.+2.7 mL- c-2. olL-1 -2418 mol1 用M单质作阳极，石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R,受热分解生成化合物Q。写出阳极生成的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式:_。解析：（）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为:H、C、元素；M是地壳中含量最高的元素，为A，其在周期表的位置为第周第族;再根据五种元素在周期表的位置,可知半径由大到小的顺序是:lO。(2) N和H 1：3构成的分子为N3，电子式为;2：4构成
11、的分子为N24，其结构式为。()e比多两个电子层,共4个电子层，4电子层上的电子数分别为：2、8、,故其原子序数为34;其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似2S，为HSeO4。非金属性越强,与氢气反应放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a,则第四周期的Se对应的是b。(4)A作阳极失去电子生成Al3+，Al+HCO3-=Al(OH)33C2，2Al(O）3Al2O3+3H2。答案：（1)O第三周第A族 ANO() (3) 4 H2SeO4 b(4) A-3A3+ Al3+CO3-=(OH）33O2 2Al（OH)3Al2O3+3H。命题立意:本题以元素的推断为背景，综合考
12、查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较;考查了电子式、结构式的书写,元素周期律,和电极反应式、化学方程式的书写,是典型的学科内综合试题。(0X山东卷）2.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。（1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_.。NH3 bCO2 .NaOH d.NO以铝材为阳极,在H溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为_。取少量废电解液,加入aHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2
13、)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_处。 若X为锌,开关K置于处，该电化学防护法称为_。解析:(1） 冒气泡的原因是l与反应了，方程式为：2Al2O4H2=Al（）4-+3H；使Al（OH)4-生成沉淀,最好是通入CO2，加HO的话,沉淀容易溶解。阳极是Al发生氧化反应,要生成氧化膜还必须有H参加，故电极反应式为:lH-6e l2O3+6H；加入N溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3,和HO发生了互促水解。（2）电镀时,阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。(3)铁被保护，可以是做原电池的负极,或者电解池的阴极,故若X为碳棒,开关应置于N处，e做阴极受到保护;若X为锌，开关K置于M处,铁是做负极,称为牺牲阳极保护法。答案：()2+OH-+H2=2Al(H)4-H2;2Al32Oe -Al23+;因为Al3+和HC3发生了互促水解;Al+HCO-= A(OH)3+2(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2(）N 牺牲阳极保护法。(202X安徽卷）27（4分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMnO4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究,设计实验流程如下:（)第步反应得到的沉淀的化
