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1、一、选择题1Daniell 原电池中锌极是（）A、还原反应B、正极C、氧化反应、负极D、阴极2玻璃电极膜电位产生的机理是（）A、电子传导B、离子交换和扩散C、电流D、电子扩散3.璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为（）A、校正曲线法B、直接比较法C、一次加入法D、增量法差4下列关于玻璃电极叙述不正确的是（）A、玻璃电极属于离子选择性电极B、玻璃电极可测定任意溶液的pH 值C、玻璃电极可用作指示电极D、玻璃电极可用于测量混浊溶液的pH 值5.测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（）。A、不对称电位B、液接电位C、不对称电位和液接电位D、温度6在电位法中离子选择性电极的电位应
2、与待测离子的浓度（）A、成正比B、对数成正比C、符合扩散电流公式的关系D、符合能斯特方程式+A、内外玻璃膜表面特性不同B、内外溶液中H浓度不同+C、内外溶液的H活度系数不同D、内外参比电极不一样8玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是()。A、清洗电极B、活化电极C、校正电极D、清除吸附杂质9 .理论上，pH玻璃电极在1-14范围内，E与pH应成线性关系，实 际上pH9时测定电极电位比理论值高，贝懒得pH ()A、等于真实值B、大于真实值C、小于真实值D、无规律10. 在电位滴定中，以E/V-V(E为电位，V为滴定剂体积)作图绘制 滴定曲线，滴定终点为()A、曲线的最大斜率点B、曲线的最小
3、斜率点C、峰状曲线的最高点D、E/V为零时的点11. 电位滴定中，以2E/AV2V作图绘制滴定曲线，滴定终 点为()A.2E/V2为零的点B、曲线的最大斜率点C、曲线的最小斜率点D、曲线的斜率为零时的点12. 电位滴定法中用于确定终点最常用的二次微商法计算滴定终点时 所需要的在滴定前后滴定液消耗的体积数和对应的电动势的数据记录最少 不少于()组.A、2B、3C、4D、513以下的原电池经改进后可用于测定()。( )Ag|AgN03 溶液 IlHCl 溶液，AgCl()|Ag(+)+A、AgCl的溶度积常数B、Ag的活度-C、Cl 的活度 D、A+B+C-3+2+14.设溶液中有CN共存时Fe/
4、Fe的条件电位从0. 77V降低到0. 36V,由以下的标准-电极电位判断()离子和CN的络合反应的生成物更为稳定。2+3+A、FeB、Fe4-C、Fe(CN)D、不一定 615. 用 AgN03 标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系 统是()。A、银电极一甘汞电极B、双铂电极C、氯电极一甘汞电极D、玻璃电极一甘汞电极16. 用NaOH滴定草酸的滴定体系中应选用()为指示电极。A、玻璃电极B、甘汞电极C、银电极D、铂电极17. 使用离子选择性电极，在标准溶液和样品溶液中加TISAB的目的是(A、提高测定结果的精密度B、维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数C、增大响应线性范围D、提
5、咼离子响应速度18用离子选择电极以校正曲线法进行定量分析时，要求()A、试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致B、试样溶液与标准系列溶液的离子强度大于1C、试样溶液与标准系列溶液中待测离子的活度一致D、试样溶液与标准系列溶液中待测离子的离子强度一致19离子选择性电极的电位选择性系数越大，表明()A、共存离子的干扰程度越大B、共存离子的干扰程度越小C、电极的线性响应范围越大D、电极的线性响应范围越小20下列关于氯离子选择性电极的电位说法正确的是()。A、随溶液氯离子的浓度增高向正方向变化B、随溶液氯离子的活度增高向正方向变化C、随溶液氯离子的活度增高向负方向变化D、与溶液氢氧根离子的浓度无关21氟
6、化镧晶体膜离子选择性电极膜电位的产生是由于()。A、氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷形成双电层结构B、氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子C、氟离子穿透晶体膜使膜内外氟离子产生浓度差形成双电层结构D、氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散形成双电层结构22用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时如以饱和甘汞电极作 为参比电极，应选用的盐桥为()。A、KNO3B、KClC、KBrD、KI-5+23.现需测定浓度为1某10mol / LNa溶液时，要使测定的相对误 差小于1%,则试液的pH应当控制在大于()。A、3B、5C、7D、924玻璃膜钠离子选择性电极对钾离子的选择性系数为0002，这 说明电极对钠离
7、子的敏感性为钾离子的()倍。A、0002B、500C、2000D、500025.用钙离子选择性电极直接电位法测定海水中的钙时，若Mg2+-6 的浓度为1. 300某10g2+-6/mL, Ca的浓度为4. 00某10g/mL，钙电极对镁的选择性系数 是 0.014，则由于钙离子的干扰产生的相对误差为()。A、1.4%B、0.046C、0.014D、4.6%+26.在含有Ag、Ag(NH)和Ag(NH)的溶液中，用银离子选择性电极 采用直接电位 332法测得的活度是()。+A、AgB、Ag(NH)3 +C、Ag(NH)D、Ag+Ag(NH)+Ag(NH)323323+-4+27.已知Tl离子选择
8、性电极的选择性系数KT13+, K+=3. 4某 10，当溶液中加入 K 使其浓-5-1度由10mol / L增加10mol /L时，电极电位的改变值是()。A、00986VB、029mVC、-029mVD、00983V28下列()对永停滴定法的叙述是错误的。A、滴定曲线是电流一滴定剂体积的关系图B、滴定装置使用双铂电极系统C、滴定过程存在可逆电对产生的电解电流的变化D、要求滴定剂和待测物至少有一个为氧化还原电对29电位滴定法与永停滴定法的主要区别是()A、电极与溶液组成的电池类型不同B、滴定过程中测定的电物理量不同C、使用的电极不同D、确定终点的方法不同30下列()不能用永停滴定法指示终点进
9、行定量测定。A、用碘标准溶液测定硫代硫酸钠的含量B、用基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度C、用亚硝酸钠标准溶液测定磺胺类药物的含量D、用KarlFicher法测定药物中的微量水分二、填空1应用电化学原理进行物质成分分析的方法称为电化学分析。电化学分析方法根据其方法原理，按测量的电信号性质可分为2盐桥的作用是。3电位固定不变，不受溶液组成变化影响的电极称为参比电极。常用的参比电极为、。4. 玻璃电极转换系数S的表达式是。5. 在pH大于9的溶液中测定溶液pH值时，测定值于真实值，这一误差称作。6根据电极电位测量值确定待测物含量的分析方法。若根据电极电位测量值直接求算待测物的含量称为。若应用滴定方法根据
10、滴定过程电极电位的变化确定滴定终点求算待测物的含量称为7永停滴定法中所用的电极是，测量的物理量是8电化学生物传感器根据敏感物不同，主要分为。9离子选择性电极测定某离子时，需用电磁搅拌溶液，其目的是10用离子选择性电极测定时，常需于标准系列溶液和试样中加入- ；用标准加入法定量分析时，加入的标准溶液体积要 ，浓度要，其目的是。三、简答题1. 使用玻璃电极测定溶液pH值前，为何用水充分浸泡？2什么叫相界电位？什么叫液接电位？1何谓指示电极和参比电极它们在电位法中的作用是什么2什么是玻璃电极的碱误差和酸误差如何减免5与使用指示剂指示终点比较，电位滴定法的优点和局限性是什么 6用离子选择电极标准加入法
11、定量分析应注意哪些问题？7.试述用氟离子选择电极测溶液中氟离子时，所用TISAB中各组分 的作用。四、计算题1有下列电池Pt| UO22+(0. 0150mol/L), U4+(0. 200mol/L), H+(0. 0300mol / L)|Fe2+(0. 0100mol/L), Fe3+(0. 0250mol/L)|Pt已知：Fe3+/Fe2+=0. 771V,UO2+=0. 334V。(1)写出电池两个 电极的反应，并指出哪个是正极哪个是负极(2)计算电池电动势，并说明 是原电池还是电解池2根据下述电池HgY2-(0. 005OOmol / L), Y(0. 0150mol/L)|Hg
12、II 标准氢电极测定HgY2-的稳定常数KHgY。(已知负极所在的溶液中含0. 500mmolHg2-, 2. OOmmolEDTA(Y),另加入 100mLpH=6. 00 缓冲液，测 得的电动势为 0. 331V。pH=6 时，log aY(H)=4. 65)3. 下述电池标准氢电极丨HCl溶液或NaOH溶液IISCE在HCl溶液中测得电动势为0. 276V；在NaOH溶液中测得电动势为1. 036V；在100mLHCl及NaOH的混合溶液中，测得电动势为0. 954V。 计算该lOOmL混合溶液中HCl及NaOH溶液各有多少毫升4. 用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。Ag | A
13、gCl()| KCl(饱和)I|C2O4(未知浓度)丨 Ag2C204() | Ag(1) 导出pC204与电池电动势之间的关系式。(Kp,Ag2C204=2. 95某10-11)2-(2) 若将一未知浓度的草酸钠溶液加入此电解池，在25C测得电池电动势为 0.402V，Ag-AgCl 电极为负极。计算未知溶液的 pC204。5. 已知25C下列电池电动势为0. 3674V。2+2+-3Mg 膜电极 | Mg(6. 87 某 10mol/L)|SCE求：(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时，测得电池电动势为O. 4467V，此未知溶液的pMg为多大(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不
14、稳定性为土lmV，Mg的相对误差有多大浓度波动范围为多少2+浓度测定产生6. 下述电池中的溶液当pH=9. 18时测得电动势为0. 418V；若换另 一个未知溶液测得电动势为0. 312V,计算未知溶液的pH。玻璃电极丨H+（a某或a）|饱和甘汞电极7. 用钙离子选择性电极测定3. 30某IOmoL/L的CaCL2溶液的活度, 若溶液中有0.20mol/L的NaCL。计算：（1）由于NaCL的存在所引起的相 对误差是多少（Kca2+Na+=0. 0016）（2）要使误差减少至2%,允许NaCL的 最高浓度是多少8. 用氯离子选择性电极测定果汁中氯化物的含量时，在100mL的果 汁中测得电动势为
15、-26. 8mV，加入1. OOmLO. 500mol / L经酸化的NaCL 溶液，测得电动势为-54.2mV。计算果汁中氯化物的浓度。（假定加入 NaCl 前后离子强度不变）-4参考答案一、选择题I. C2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.CII. D12.C13.D14.B15.C16.A17.B18.A19.A20.C21.A22.A23.D24.B25.B26.A27.C28.D29.B30.B二、填空题1. 电解法、电导法、电位法、伏安法2. 消除液接电位3. 饱和甘汞电极、氢电极和金属一金属离子电极4S=-pH5小，碱差 6直接电位法、电位滴定法7双铂电极；电流变化8酶传感器；微生物传感器；免疫传感器9加速电极响应速度10. TISAB；小；高；保
