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1、高二化学课件教学设计教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH值的关系掌握有关pH值的简单计算。能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。情感目标教学建议教材分析本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c（H+）和c（OH-）的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的.酸碱性和c（H+）、c（OH-）的关系之后，结合实际
2、说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。教法建议迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出“水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡”的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在教师指导下由学生独立完成；对
3、于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c（H+）和c（OH-）的变化。再根据KW=Kc（H2O），说明对于稀溶液而言，c（H2O）也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c（H+）和c（OH-）的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c（H+）和c（OH-）的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计
4、算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。教学设计示例水的电离和溶液的pH值重点：水的离子积，、与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积，有关的简单计算。教学过程引言：1.水的电离实验演示用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有的发生电离。（1）请同学生们分析：该水中等于多少等于多少和有什么关系（2）水中这个乘积叫做水
5、的离子积，用表示。（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。（4）想一想水的电离是吸热还是放热当温度升高，水的离子积是：（升高，降低或不变）当温度降低，水的离子积是：（“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的增大。25时，；100时，（5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中在酸溶液中，近似看成是酸电离出来的浓度，则来自于水的电离。在碱溶液中，近似看成是碱电离出来的浓度，而则是来自于水的电离。想一想为什么酸溶液中还有碱溶液中还有它们的浓度是如何求出来的2.溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，溶液酸
6、碱性与，的关系是：中性溶液越大，酸性越强，越小，酸性越小。碱性溶液越大，碱性越强，越小，碱性越弱。（2）溶液酸碱性的表示法：当或大于1mol/L时，可直接用或来表示溶液酸碱性。若或小于1mol/L，如，或，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。重点、难点剖析：1.影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，也增大。25时，100时，（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，使水电离出来的与浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的或，而与酸碱的强弱无关。（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）2.在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的（1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，通过求溶液中；水电离出来的等于；（2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，通过求溶液，此就是水电离出的且等于溶液中水电离出来的（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的；在水解呈碱性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的
