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1、2017 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一 并交回。2 .答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试 卷及答题卡的规定位置。3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相 符。4 .作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动， 请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。学科.网作答非选择题，必须用0.5毫米黑 色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无
2、效。5 .如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只.有二个选项符合 题意。1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。 下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子：3115PB.氟原子
3、的结构示意图：)C.CaCl2的电子式：cf gD.明矶的化学式：Al 2(SO4)33.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.N&O吸收CO产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B.C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH易溶于水，可用作制冷剂4 .下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的 的是A.制取SOB.验证漂白性C.收集SOD.尾气处理5 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有 Y、Z处于同一周期且 相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确 的是A.原子半径:
4、r(X) r (Y) r (Z) r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6 .下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+ZHO=Na20H+HT 一一一一 电解 &一B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H HJ +Cl2 T +2OHC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+Hh+so4= BaS(4)； +H2OD.向碳酸氢镂溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH -CaCOj +HO7 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8 .通过以下反应可获得新型能源二
5、甲醍(CHOCH。下列说法不正确 的是 C(s)+HzO(g) -CO(g)+H(g) H=akJ mol-1 CO(g)+HO(g) =CO(g)+H2(g) H=bkJ mol-1-1CO(g)+3H2(g) CHOH(g)+HO(g)AH=ckJ mol-12CHOH(g)CHOC3(g)+H2O(g) H=dkJ molA.反应、为反应提供原料气8 .反应也是CO资源化利用的方法之一C.反应 CHOH(g)=1 CFHOC3(g)+ 1 H2O(l)的l+dkJ mol-1D.反应 2CO(g)+4H(g) -CHOCh(g)+H 2)(g)的 H=(2b+2c+d)kJ mol-19
6、 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg+、SCN、ClB.c(H+)/c(OH )=1 X10-12 的溶液中：K+、Ne+、co2- no 丁C.c(Fe2+)=1mol - L-1 的溶液中：K+、nh；、Mno、 so4-D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、nh；、so2-、hcot10.H2O分解速率受多种因素影响。实验测得70 C时不同条件下HQ浓度随时间的变化如图所不。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2Q浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，H2O分解速率越快C.图丙表明，少量MS存在时
7、，溶液碱性越强，H2Q分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，mK；对屋。分解速率的影响大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错 一个，该小题就得0分。11 .菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO容液褪色D.b和c均能与新制的Cu(OH反应生成红色沉淀12 .下列说法正确的是A.反应
8、 N2(g)+3H2(g) =2NH(g)的 H0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，KpMg(OH=5.6 x 10-12,pH=10 的含 Mg+溶液中，c(Mg2+) W 5.6 Xl0-4mol L-D.常温常压下，锌与稀H2SO反应生成11.2 LH2,反应中转移的电子数为6.02 X 1023 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色 沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化C向20%蔗糖溶液中加
9、入少量稀 HSQ,加热；再加入银 氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br214.常温下,Ka(HCOOH)=1.77 10-4, Ka(CHCOOH)=1.75 105, Kb(NH . HO)=1.76 X 105, 下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol L-1的HCOONa NHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者 大于后者B.用相同浓度的NaO皤液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH CHCOO蟒液至终点， 消耗NaOH液的体积相等C.0.2 mol - L-1HCOOH 0.1 mol L-1NaO体积混合后的溶液中:c(HCOO+
10、 c(OH尸 c(HCOOH)c(H+)D.0.2 mol L-1CHCOON曷0.1 mol - L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl -)c(CHCOOH)(H+)15 .温度为Ti时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NQ(g) =2NO(g)+O(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NQ)消耗=C(NQ), v逆 二v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2) , k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器 编号物质的起始浓度(mol L-1)物质的平衡浓度/11 -1 X(mol L )c(NQ)c(NO)c。)1cQ)I0.
11、60002丑0.30.50.2m00.50.35A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4 : 5B.达平衡时，容器H中c(O2)/c(NO 2)比容器I中的大C.达平衡时，容器田中NO勺体积分数小于50%D.当温度改变为T2时，若kk逆，则T2Ti非选择题16 .(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和FeQ等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 o 向“过滤I”所得滤液中加入 NaHC璐液，溶液的pH 旗“增大”、“不变”或“减小”)。(3) “电解I”是电解熔
12、融 A12Q,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是(4) “电解H”是电解NaCO溶液，原理如图所示。on阳极的电极反应式为 阴极产生的物质A的化学式为方法1:4550 c时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到 CMOH)2c12 3H2O,该反应的化学方程式为 方法2:先制得CuCb,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空 气的条件下反应生成CuCLFe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化 学式为。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu(OH)bC1c xHO。为测定某碱式氯化铜的组 成，进行下列实验：称取样品1.1160 g,用少量稀HNO解后配成100.0
13、0mL溶液A; 取25.00mL溶液A,加入足量AgNO液，得AgC10.1722 g;另取25.00mL溶液A, 调节pH45,用浓度为0.08000mol L-1的EDTA(NaH2Y 2HO)标准溶液滴定C(离子 方程式为Ci2+hlY2=CuY2-+2H+),滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定 该样品的化学式(写出计算过程)。19.(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)15%NaCQ溶液(过量)10%氨水预处理后 的光盘碎片NaOH溶液调pH滤液滤渣* Ag已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易
14、分解，如:3NaClO=2NaCl+NaCl。AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH H2OFAg(NHI)2+CI- +2H2O常温时NH4HO(水合月井)在碱性条件下能还原 Ag(NH)2+:4Ag(NH)2+NH HO4AgJ +N T +4nh ：+4NHf +HO(1) “氧化”阶段需在80c条件下进行，适宜的加热方式为 o(2) NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOHffi Q,该反应的化学方程式为(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤n”的滤渣进行洗涤，并(4)若省略“过滤I ” ，直接向冷却后的反应容器中滴加10%水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH H
15、2O反应外(该条件下NaClO与NH HO不反应)，还因为(5)请设计从“过滤H”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用 的试剂有:2 mol - L-1水合月井溶 液,1 mol L-1HSO)。20.(14分)碑(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中碑的有效措施之一。(1)将硫酸镒、硝酸亿与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种碑的高效吸附剂X,吸附剂X中含有co；一,其原因是在pH79N间，吸附剂X对五价碑的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是在pH47N间，吸附齐ij X对水中三价碑的去除能力远比五价碑的弱，这是因为。提高吸附剂X对三价碑去除效
