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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档专练十五实验基础知识的综合应用命题角度常用实验仪器的主要用途和使用方法；化学实验基本操作及其注意事项；离子的检验；物质的分离、提纯与除杂；气体的制备及净化。解题策略解答这部分问题时，要熟悉中学化学常见仪器的用途和使用方法，以及仪器的创新应用，掌握实验基本操作中的几个“先后”、几个“零”、几个“数据”、几种量器的精确度等，了解常见离子的检验方法、现象及其干扰离子的排除，掌握常见物质的分离、提纯与除杂的方法、步骤等，分清操作的先后顺序；掌握常见气体的制备原理、发生装置、净化装置、收集装置及气体的干燥等。题型狂练1(2013简阳摸底)下列装置或操作能达到相应实验目的
2、的是()。解析A项，图中收集装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质应在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。答案D2(2013全国大纲理综，10)下列操作不能达到目的的是()。选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊解析所得溶液的体积大于100 mL，即
3、配制的溶液的浓度小于1.0 mol/L，所以A项错误；因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大，而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小，所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl，B项正确；H2O2具有还原性，可还原MnO且不引入杂质离子，所以C项正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以D项正确。答案A3(2013福建理综，10)下列有关实验的做法不正确的是()。A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液
4、，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。答案D4(2013广安模拟)下列除去杂质的方法正确的是()。除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液并蒸馏除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A B C D解析乙烯与Cl2发生加成反应的同时，乙烷也可以和Cl2在光照时发生取代反应，错；饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，同时还能减少乙酸乙酯的溶解，正确；酸性
5、高锰酸钾溶液可以氧化不饱和的C2H4产生CO2，CO2混入C2H6中，错；乙酸能与CaO反应而乙醇不能，采取蒸馏操作可得到纯净的乙醇，正确。答案B5 (2013泸州联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下 实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分
6、白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()。A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子只有KD以上判断都不正确解析无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有NO；结合，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO，进而推断溶液中无Ba2；滴入BaCl2试液，引入了Cl；中检验出的Cl不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba2、CO、I。A正确，B、C、D错误。答案A
