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1、福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（一）理综化学试卷一、选择题1 .木草纲目中右碱”条目下写道：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的石碱”是指（）A. KOHB. KAl（SO4C. KHCO3D. K2CO32.Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.通入了1molCI的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NaB.标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NaC.常温下，PH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NaD.高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N
2、a3.有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是（）IA.甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B.甲、乙互为同分异构体C.甲的一种同分异构体能发生银镜反应D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等4.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18,X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序：r（Y）r（Z）r（WAr（M）B. Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C.分子式为Y5X12的物质只有3种D.由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键5.下列实验中对应
3、的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4,难溶于水B向含有酚配的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2cO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCL混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且后白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)0C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30C时，B点对应状态的v(正)vv(逆)、非选择题8. (14分)硫代硫酸钠(Na2s2O3|_5H2O)俗名大苏打
4、，又称为海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图:ISO2气体较均匀地通入 Na2s和实验具体操作步骤为:开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。(1)写出仪器A的名称。(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH相品体为减少产品的损失，操作为趁热过滤，趁热”的原因是;操作是;操作是。(5)测定产品纯度取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00
5、mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2s2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。编R123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗L标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是。产品的纯度为（6）Na2s2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被C12氧化成SO2-,该反应的离子方程式为9. （14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含Si。?、FezOs、CeO2FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH己知：CeO2不溶于
6、强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。（1）滤液A的主要成分（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为。（2）反应的离子方程式是。（3）反应之前要洗涤滤渣B,对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是。（4）反应的化学反应方程式是。（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铀离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2（SO43（水层）+6HT（有机层）U2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），用（填主要仪器）分液的到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯7的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是（6）用滴定法测定制得的Ce2（SO4%产品纯度。称
7、取ce1叫样品解-*用f定若所用FeSQ溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）10. （15分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(gk3H2(g口CH30H(gH2O(g世H=-49.0kJ/mol,某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2 L的密闭容器中数字表示对应的坐标)回答下列问题：(1)该反应在B.低温条件下能自发进行(城编号)。C.任何温度(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字
8、母后的(2)该反应在08min内CO2的平均反应速率是。33)该反应的平街常数K=。(4)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是。若实线对应条件下平衡常教为K,虚线I对应条件下平衡常数为Ki,实线n对应条件下平衡常数为K2,则K、Ki和&的大小关系是。n.己知25c时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：|rI11的Mi的化学式CILCOOH；卜-1-JI(1)用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7,则NH4HCO3溶液显-(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2) 25C时，在0.lmo
9、l/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变，所得混合液的pH=6,那-c(CH3COO-么混合液中-=;该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：。c(CH3COOH)11.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)(1)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是(填序号)。A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2(2)己知AlC%的沸点：190c(2.5个大气压)，但是它在178C就开始升华，则AlC%的晶体类型为;为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝。(3)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2
10、。、-2+-T的基态原子外围电子(价电子)排布式为,Q的未成对电子数是。(4)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的(填序号)。(5) Cu(NH3)下配离子中存在的化学键类型有(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键已知：-Cu(NH3jT+具有对称的空间构型，且当Cu(NH3%2+中的两个NH3被两个C取代时，能得到两种不同结构的产物，则-Cu(NH31T+的空间构型为。(6) X与丫可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和丫的相对原子质量分别为a和b,晶体密度为pgcm-3,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间
11、距离是cm。(Na表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达)I12.【化学-选彳5:有机化学基础】(15分) 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下| (一 7口也，1 置存A(部分反应略去试剂和条件)-7R方野乙= 一5* y力仁军；一 PG一打=rHiN- Oil已知：吧今。“B)手皆根据以上信息回答下列问题：(1)A的名称是;C的官能团名称是。(2)的反应条件是;的反应类型是。(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推侧错误的是：。A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能发生消去反应C.能发生聚合反应D.既有酸性又有碱性(4) E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。(5)
12、 E的同分异构体中与E具有相同的官能团且含有苯环的结构有种。(6)己知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物C磕产的合成路线。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（一）理综化学试卷答案一、选择题15.DDACB67.BC二、非选择题8.（14分）（1）蒸储烧瓶（1分）；2.（2） S2O32+2H=S?+SO2+H2O（2分）；（3） 4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（2分）；（4）为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（2分）；蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；（5）溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（1分）；82.67%（2分）；22（6）S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H（2分）。9. （14分）（1） Na2SiO3（1分）；Fe2+、Fe3+（1分）;（2） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O（2分）；（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸储水至没过沉淀，待水自然流下，重复23次（2分）；（4） 4Ce（OH3+O2+4H2O=4Ce（OH4（2分）；（5）分液漏斗（2分）；加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2
