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1、第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)测控导航表知识点题号(难易度)燃料及能源2(易)化学反应与能量变化1(易),3(易),4(易),7(易)原电池及应用5(易),9(易),12(中)化学反应速率和限度6(易),8(易),10(中),11(易)综合考查13(中)一、选择题(每小题6分,共60分)1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是(BC)A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。反应物总能量一定不等于生成物总能量。2
2、.下列关于原电池的说法中正确的是(B)A.在正极上发生氧化反应推荐精选B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。3.下列图示变化为吸热反应的是(A)解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。4.下列说法中错误的是(C)A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可
3、以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应推荐精选解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是(C)A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。C中,粗锌中的Cu、Pb与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。6
4、.某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反应速率是(A)A.无法确定 B.0.08 molL-1min-1C.0.32 molL-1min-1 D.0.06 molL-1min-1解析:依据化学反应速率的计算公式:v=可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。7.下列变化一定为放热反应的是(D)A.1 mol气态水变为1 mol液态水放出44 kJ的热量B.2HI(g)H2(g)+I2(g),生成1 mol I2需要吸收14.9 kJ的能量C.形成化学键时共放出
5、能量862 kJ的化学反应推荐精选D.能量变化如图所示的化学反应解析:A项,H2O(g)H2O(l)不是化学反应;B项中的反应为吸热反应;如果断裂化学键时吸收的能量比862 kJ多,则反应为吸热反应,反之为放热反应,故C项不一定为放热反应。反应物总能量高于生成物总能量的化学反应就是放热反应,D正确。8.对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(C)升高温度改用100 mL 3 mol/L的盐酸多用300 mL 1 mol/L盐酸用等量锌粉代替锌粒A. B. C. D.解析:升高温度、增大浓度、增大锌的表面积均能加快反应速率;多用300 mL 1 mo
6、l/L的盐酸,因浓度未变,故反应速率不变,C正确。9.(2012年大纲全国理综)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(B)A. B.C. D.推荐精选解析:据题意,相连,为正极,为负极,则金属性;相连,为正极,则金属性;相连,上有气泡,应为正极,则;相连,质量减少,为负极,则,四种金属的活动性由大到小的顺序应为:。10.(双选题)在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(AC)A.A2的物质的量保持不变B.容器内的压强不随时间而变化C
7、.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2D.A2、B2、AB的速率之比为112解析:可逆反应达到平衡的标志是“v正=v逆”或“各组分的浓度保持不变”。A正确。B中,该反应前后气体分子数相同,无论达到平衡与否,容器内压强始终为一定值。D中,题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率,同向反应速率之比一定等于化学计量数之比,说明不了可逆反应已达平衡状态”。二、非选择题(共40分)11.(9分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850 时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)推荐精选(1)CO和H2O浓度变化如图,则
8、04 min的平均反应速率v(CO)= molL-1min-1。(2)如图中45 min该反应(填“是”或“否”)处于平衡状态;判断理由。解析:(1)观察题图可知:在04 min,CO的浓度从0.20 molL-1 减少到0.08 molL-1,则v(CO)=0.03 molL-1min-1。(2)在45 min,反应物CO、H2O(g)浓度不再减小,则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大,故此时处于平衡状态。答案:(1)0.03(2)是反应物的浓度不再变化12.(16分)现有如下两个反应:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质
9、,判断能否设计成原电池:A.,B.(填“能”或“不能”);(2)如果不能,说明其原因 ;推荐精选(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:负极材料,电极反应式 ,电解质溶液名称,正极材料,电极反应式 。解析:A反应不能设计成原电池,B反应能设计成原电池,原因是A反应为酸碱中和反应,不属于氧化还原反应,反应过程中没有电子的转移。将B反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计成原电池时,Cu作负极,电极反应式:Cu-2e-Cu2+,石墨棒或比Cu活泼性差的金属作正极,电极反应式为:2Fe3+2e-2Fe2+,电解质溶液为FeCl3溶液。答案:(1)不能能(2)A的
10、反应不是氧化还原反应,没有电子转移(3)铜Cu-2e-Cu2+氯化铁溶液石墨棒2Fe3+2e-2Fe2+13.(15分)某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:(1)该反应的化学方程式是 。推荐精选在t1 min时,该反应达到了状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为23C.生成3 mol Y的同时生成1 mol ZD.生成1 mol Z的同时生成2 mol X(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸
11、收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为 。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是同学。解析:(1)n(X)=(2.4-1.6)mol=0.8 mol,n(Y)=(1.2-0)mol=1.2 mol,n(Z)=(0.4-0)mol=0.4 mol,故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.81.20.4=231,反应方程式为:2X3Y+Z。生成Z是正反应方向,生成X是逆反应方向,且生成X的物质的量是生成Z的2倍
12、时,表明反应达到平衡状态。(2)t1 min时有(2.4-1.6)mol NH3分解,反应吸收的热量为0.8 mol46 kJ/mol=36.8 kJ。v(H2)= mol/(Lmin)。推荐精选有些放热反应也需要加热才能反应,甲同学的观点错误,但持续加热才能进行的反应是吸热反应,乙同学的观点正确。答案:(1)2X3Y+Z平衡D(2)36.8 kJ mol/(Lmin)乙纠错补偿训练补偿点一:对放热反应、吸热反应的概念及反应本质理解不透1.下列反应是放热反应的是(A)过氧化钠与水反应浓硫酸溶于水硝酸铵溶于水氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体混合反应A.B. C. D.解析:放热反应
13、和吸热反应都是指化学反应,过氧化钠与水反应是放热反应,氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体混合反应是吸热反应。浓硫酸溶于水放热,但没有生成新物质,不属于放热反应;硝酸铵溶于水吸热,但没有生成新物质,也不属于吸热反应。错因分析:本题若忽视放热反应概念的使用范围,误认为浓硫酸溶于水属于化学变化,则易错选B。2.下列对反应本质的理解正确的是(C)选项化学反应反应反应本质推荐精选类型ACaO+H2OCa(OH)2放热反应氢氧化钙的能量小于氧化钙的能量BC+CO22CO吸热反应一氧化碳的能量大于碳的能量CCaCO3CaO+CO2吸热反应1 mol CaO和1 mol CO2的总能量大于1 mol CaCO3的总能量D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2放热反应2 mol Na2C
