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1、最新版化学教学资料1你认为减少酸雨产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰水开发新能源ABC D【解析】烟囱造高，不影响SO2的排放，酸化土壤中加石灰水可降低土壤酸性，与酸雨产生无关。【答案】C2某无色气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该气体是()AO2 BCO2CSO2 DCl2【解析】由题意知该气体有还原性，能被氧化，同时是酸性气体。答案中只有SO2符合。【答案】C3关于SO2的叙述中不正确的是()A它可使石蕊试液先变红后褪色B它与水作用生成H2SO3C它能使溴水褪色D等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【解析】S
2、O2有漂白性，但不能使石蕊试液褪色；SO2气体溶于水生成H2SO3；SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，由化学方程式可以看出，卤素单质(X2)可以把SO2氧化成H2SO4。【答案】A4下列叙述中，不正确的是()ASO2既有氧化性，又有还原性BSO2和CO2可用品红溶液鉴别CSO2、SO3都是酸性氧化物DSO2的漂白原理与氯水相同【解析】SO2的漂白是与有色物质化合成无色物质，而氯水的漂白是利用HClO的强氧化性，氧化有色物质。【答案】D5下列反应中SO2被氧化的是()ASO22NaOH=Na2SO3H2OB2H2SSO2=3S2H2OCSO2H2
3、ONa2SO3=2NaHSO3DCl2SO22H2O=H2SO42HCl【解析】二氧化硫被氧化，说明其表现出还原性，硫元素化合价升高。【答案】D6Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是()A等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，褪色更快B两种褪色均发生氧化还原反应C将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白D褪色后溶液均能长久不变色【解析】A项，Cl2与SO2反应生成了不具有漂白性的H2SO4和HCl；B项，SO2的漂白没有发生氧化还原反应；D项，SO2的漂白不持久，易恢复原色。【答案】C7区别SO2气体和CO2气体的方法是()A通入澄清的石灰水B根据有无毒性C
4、用湿润的蓝色石蕊试纸D用品红溶液【解析】区分两种物质时，要找出二者的个性差异，比较简单的方法是代入验证。【答案】D8(2012常州市高一检测)灼烧绿矾的反应方程式如下：2(FeSO47H2O)Fe2O3SO2SO314H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是()A有BaSO4生成B有BaSO3生成C同时有BaSO4和BaSO3生成D有SO3逸出【解析】SO3H2O=H2SO4，SO2H2OH2SO3，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl【答案】A9如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法不正确的是()A蓝色石蕊试
5、纸变红后不再褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2有漂白性【解析】SO2溶于水生成的亚硫酸具有酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红；但SO2不能漂白试纸，A项正确；SO2有毒且是酸性氧化物，所以可用NaOH溶液吸收，B项正确；I未被SO2氧化成I2，试纸未变蓝，说明SO2的氧化性比I2弱，C项正确；SO2既可以使品红褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是因为SO2有漂白性，后者是发生了氧化还原反应，SO2表现出还原性，D项错误。【答案】D10如下图所示装置可用于收集
6、SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性没有漂白性，【解析】A项，体现的是SO2的还原性；C项，由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，虽然反应无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。D项，溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，如SO2
7、使品红溶液褪色。【答案】B11试完成下列各题：(1)SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：_，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其中含有的离子有_，含有的分子有_。(2)二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。将SO2通入Ba(OH)2溶液中至SO2过量：_。生石灰与SO2反应：_。SO2与NaHCO3溶液反应：_。(3)SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。SO2与氧气反应：_；H2SO3与氧气反应：_；Na2SO3
8、固体在空气中部分变质：_。SO2通入到溴水中：_；H2SO3加入到溴水中：_。【解析】本题重点考查了SO2作为酸性氧化物的性质和还原性。通过SO2与水、碱、碱性氧化物及部分盐的反应，体现了SO2的酸性氧化物性质。通过SO2、H2SO3、Na2SO3与O2、溴水溶液的反应，体现了4价硫的还原性。【答案】(1)SO2H2OH2SO3酸H、HSO、SO、OHH2O、H2SO3、SO2(2)Ba22OHSO2=BaSO3H2O，BaSO3SO2H2O=Ba22HSOSO2CaO=CaSO3SO22HCO=SOH2O2CO2(3)2SO2O22SO32H2SO3O2=4H2SO2Na2SO3O2=2Na
9、2SO4SO2Br22H2O=4H2BrSOH2SO3Br2H2O=4H2BrSO12现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水(氯气消毒)相混合，pH将变_，原因是(用化学方程式表示)_。【解析】本题主要考查酸雨的成因。酸雨的形成是因为雨水中溶入了氮氧化物、SO2、SO3和硫酸盐，且主要是溶入了SO2。在空气的作用下，一部分SO2被O2氧化，从而产生SO3，在降水时SO3溶于雨水形成H2
10、SO4。从各阶段pH的数据可以看出，在3小时之前放置的雨水样品的pH逐渐降低，溶液的酸性逐渐增强。3小时之后，pH不再变化，表明使pH降低的反应已停止。SO2溶解于雨水中生成中强酸H2SO3，H2SO3被氧化生成强酸H2SO4，但强酸不再变化，溶液酸性增强。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。【答案】(1)2H2SO3O2=2H2SO4(2)小H2SO3HClO=H2SO4HCl或H2SO3H2OCl2=H2SO42HCl13工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2的含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
11、SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_(填物质名称)代替。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。【解析】(1)混合气体进入反应管后，由于SO2溶解，而N2、O2难溶于水。所排出的水的体积即是N2、O2的体积。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通
12、气，导致混合气体的体积数增多，从而使测得的SO2含量偏低。(3)由于酸性KMnO4溶液或溴水都是有色物质，借助自身的颜色变化可判断反应的终点。(4)依题意有V(SO2)%100%。【答案】(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)100%14二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应产物与反应物的量有关。当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。(1)上述反应的离子方程式为_。(2)某硫酸厂每天排放1.0104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现欲用2.0 molL1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液的体积为_L。【解析】(2)吸收SO2生成NaHSO3时需要的NaOH最少n(SO2)8.9102 molSO2NaOH=NaHSO31 mol 1 mol89102 mol 2.0 molL1V(NaOH溶液)则V(NaOH溶液)4.45102 L【答案】(1)SO2OH=
