最新高一化学必修1知识点综合总结优秀名师资料

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1、高一化学必修1知识点综合总结1 必修一知识点归纳总结整理 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1(常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶 液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、

2、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意: ?在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 2 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ?蒸馏烧瓶中所盛放液体 ?不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ?冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ?加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合

3、下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ?将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ?振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层将漏斗倒转过来用力振荡。 ?液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来

4、分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ?最好不引入新的杂质; ?不能损耗或减少被提纯物质的质量 ?实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两

5、性除去杂质 (6)离子交换法 3 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 4 ? 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 (5)Al3+ 能与适量的Na

6、OH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成,Ag(NH3)2,+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新 ,制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2,2Fe3+2Cl (9) Fe3+ 能与 KS

7、CN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ? 几种重要的阴离子的检验 ,(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 ,(2)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 ,(3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀

8、硝酸。 ,(4)I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 ,(5)SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 ,(6)SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶 液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 ,(7)S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 ,(8)CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)， 生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气

9、体。 ,(9)HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑 ,浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生 成，同时放出 CO2气体。 ,(10)PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于 硝酸。 5 (11)NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理 , 三、化学计量 ?物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 23 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.0

10、2x10 微粒与物质的量 公式:n= N NA ?摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式:n= m M ?物质的体积决定:?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= V Vm 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L ?阿伏加德罗定律:同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ?物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:CB=nB/V nB=CBV V=nB

11、/CB 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 6 ? 溶液的配置 (l)配制溶质质量分数一定的溶液 计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. (2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水) 计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量:用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用

12、玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2,3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容:继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2,3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意:?一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ?二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ?三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻

13、接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 7 第二章 化学物质及其变化 一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al 非金属:S、O、N SO3、SO2、P2O5等 氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物:Al2O3等 纯 CO、NO等 净 HNO3、H2SO4等 物 无氧酸:HCl 强酸:HNO3、H2SO4 、HCl 酸 弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH 化 一元酸:HCl、HNO3 按电离出的H+数分二元酸:H2SO4、H2SO3 物 多元酸:H3PO4 强碱:NaOH、Ba(OH)2 物 质 弱碱:NH3?H2O、Fe(OH)

14、3 碱 一元碱:NaOH、 按电离出的HO-数分 二元碱:Ba(OH)2 多元碱:Fe(OH)3 正盐:Na2CO3 酸式盐:NaHCO3 碱式盐:Cu2(OH)2CO3 溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液:泥水混合物等 合 乳浊液:油水混合物 物 胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 二、分散系相关概念 1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分

15、散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm,100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 8 溶液 分散质 粒子胶体:分子胶体 分散系 胶体 分散剂 胶 气溶胶;液溶胶;固溶 悬浊液 浊液 乳浊液 注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。 2、胶体的分类: ?. 根据分散质微粒组成的状况分类: 如:Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm,100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm,100nm范围之?. 根据分散剂的状态划分: 如:烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 9 3、胶体的制备 A. 物理方法 ? 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ? 溶解法:利用高分子化合物分散在合