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1、高一化学必修二导学案第一章 第三节 化学键 (1)【学习目标】学习离子键及离子化合物。学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。 氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件、成键微粒：_、成键
2、本质：_、成键元素：_（二）离子化合物1、概念许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及NaClNa2O MgCl2CaO MgBr2 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
