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1、实验报告格式:实验日期:实验地点:指导教师:实验名称:碱灰中总碱量的测定 一、实验目的:(1)学会用基准物标定HC1溶液浓度的方法。 ( 2 )了解测定混合碱的原理。 (3)进一步熟练掌握滴定分析的操作技术。HCl的标定反应:二、实验原理(写有关反应及计算公式)2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2OHCl标准溶液浓度的计算:mNa CO23HCl MNa CO232000VHC l(mol/L)M = 105.99 )Na2CO3碱灰的滴定反应:2HC1 + Na?。= 2NaCl +电0cVMNa2O 含量的计算:Na O% 4x hci hci Na,x 100
2、 2m x 2000碱灰MNa2O= 61.98 )三、实验步骤(写流程,注意事项)1、0.1 molL-iHC 1溶液的配制和标定:配制:量筒量取浓HCl 4.5mLf 500 mL试剂瓶f 加500 mL蒸馏水,摇匀。标定:分析天平称Na2CO3 0.150.2g (三份)用HC1溶液滴定,黄f橙,记下VHC12、碱灰中总碱量的测定:试液:分析天平称碱灰0.60.8 g f滴定:移液管移取试液25.00 mL三份ff 加30 mL蒸馏水,1d MO,摇匀。加蒸馏水溶解f定量转移至f加30 mL蒸馏水,1d MO,用HCl溶液滴定,黄f橙,记下VHCl四、实验记录和结果处理一、0.1 mol
3、/L HC1 的标定实验序号IIIIIIm(g)Na2CO30.18970.16230.1799HCl (终读数)(mL)HCl (初读数)(mL)消耗V (mL)HClc (mol/L)HClc (mol/L)HCl相对平均偏差涂黄数字为示例,表示要记录四位有效数字。不要照抄,实验完后,填入自己的实验数据二、碱灰中总碱量的测定称取试样m (g)配制试液100.00 mL定容体积(mL)100.00实验序号IIIII移取试液(mL)25.0025.0025.00HCl (终读数)(mL)HCl (初读数)(mL)消耗V (mL)HClNa O%2平均值相对平均偏差以上内容预习时完成,写在实验报告本的正面。原始记录写在的背面。 报告本的每页正面要编上页码,页码应连续,不可撕页。数字改写只能划一道,以示不要,并在旁边写上正确的数字,不可涂黑,不可描改。五、讨论