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1、初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）
2、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电
3、2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO225 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +
4、 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = C
5、aCO3 + H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3
6、Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeC
7、l2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理：553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧
8、化物- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH
9、)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：
10、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金
11、属单质- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（4）盐 + 盐 - 两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
12、 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3
13、OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4 为紫黑色3、红色
14、固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2
