《2021年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题11水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题11水溶液中的离子平衡（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017年高考化学（深化复习+命题热点提分）专题11水溶液中的离子平衡专题11 水溶液中的离子平衡1下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()0.1 molL1MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应ABC D【答案】：B2下列各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应N2(g)O2(g)2NO(g)
2、H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示10 mL 0.01 molL1醋酸的电离度随加水量的变化D图中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化【解析】：强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个突变区间，A错；随着温度升高，正、逆反应速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离)，C正确；Ksp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。【答案】：C3下列说法正确的是()A水的离子积常数Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，向10 mL
3、pH3的CH3COOH溶液中加水稀释后，溶液中的值减小D常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的值增大【答案】：D425 的条件下，稀硫酸和硫酸铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：稀硫酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度1.010a molL11.010b molL1下列说法正确的是()A稀硫酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积B稀硫酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C稀硫酸的pHaD稀硫酸与(NH4)2SO4溶液的pH之和等于14ab【解析】：温度相同，水的离子积是常数，A项错误；酸抑制水的电离，强酸弱碱
4、盐则促进水的电离，B项错误；稀硫酸中水电离的H浓度与溶液中的OH浓度相同，故稀硫酸中c(H)10a14，pH14a，C项错误；(NH4)2SO4溶液中H完全来自水的电离，溶液中c(H)1.010b，则pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，D项正确。【答案】：D5.某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOHlgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】：C6已知H2CO3
5、、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3107(Ka1)、1.8105、1.7104。等体积、浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液HCOOH溶液NaHCO3溶液，将、分别与混合。下列说法正确的是()A相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOHB实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHCOOHD与混合后所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1【解析】：根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH，A项错误；由给出的电离常数可知，HC
6、OOH的酸性比CH3COOH强，相同浓度时，HCOOH溶液中H浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOHCH3COOHHCOOH，C项正确；等体积、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，D项错误。【答案】：C725 条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A浓度相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、NaCl溶液中的c(H)：BNaH
7、C2O4溶液中，c(H)c(Na)c(OH)c(C2O)c(HC2O)CNaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，则混合后的溶液中，c(Cl)c(NH)c(Na)DpH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9106 molL1【答案】：C8两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是()A温度大小：T1T2B加入BaCl2固体，可使b点变到c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出DT1下，a点和b点的Ksp相等【解析】：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1T2，A项错误；加入BaCl2固
8、体，Ba2浓度增大，SO浓度减小，B项错误；对T1而言，c点析出固体，对T2而言，溶液中无固体析出，C项错误；a、b两点均在T1情况下，温度不变，溶度积不变，D项正确。【答案】：D9常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(Cl)c(CH3COOH)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中：c(H)c(
9、Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)【答案】：C10下列说法正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)c(Cl)D常温下，将pH11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH12【解析】A项，由题意可知n(HCl)n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH7，只能说明HA的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3 溶液的pHC将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得
10、溶液中的离子浓度关系：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) D将a molL1 CH3COOH与b molL1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：ab【解析】A项，因为氨水存在NH3H2O的电离平衡：NH3H2ONHOH，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a；C项，混合后的溶液为NH4Cl溶液，由于NH水解：NHH2ONH3H2OH，所以c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；D项，若ab，则混合后为CH3COONa溶液，因CH3COO水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过量即：ab，正确。【答案】D12下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示同温度下
11、，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl【答案】C13某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()pH1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcc(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【答案】D15已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图
