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1、教学资料参照参照范本高中化学专项1化学反映与能量变化第一单元第三学时能源的充足运用学案苏教版选修4_年_月_日_部门课标规定.理解原则燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。理解化学在解决能源危机中的重要作用。3.学会反映热大小比较的措施。1.在101 kPa,1 mol物质完全燃烧的反映热叫做该物质的原则燃烧热。21 g物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质的热值。能源的概述.能源(1)概念：可以提供能量的自然资源。涉及化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。（2)一般分类：常规能源:即化石燃料，涉及石油、煤炭、天然气。新能源：涉及太阳能、风力、潮汐。2能源的多种分类新能源的特点新能源长处缺陷太阳能能
2、量巨大、清洁、充足,不需要开采能量密度低、开发成本高、稳定性差氢能燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染储存、运送困难地热能蕴藏量丰富正在开发之中风能能量巨大不稳定,受地区、季节、气候影响甚大1.“能源分类有关图”如图所示，四组能源选项中所有符合图中阴影部分的能源是( ）A.煤炭、汽油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能解析：选C煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源,也不是新能源,A、B错误；地热能、核能来自地球自身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。2.能源可划分为一次能源和二次能源。(1)下列论述中,对的的是_。A电能是二次
3、能源B水力是二次能源C天然气是一次能源D水煤气是一次能源(）有关用水制取二次能源氢气,如下研究方向对的的是_。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的状况下使氢成为二次能源.设法将太阳光汇集产生高温,使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同步释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发便宜能源,以分解水制取氢气解析:(1)根据能源的划分原则,电能和水煤气属于二次能源,水力和天然气是一次能源，、C两项对的。(2)氢气可以燃烧,但水中的氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才干制取二次能源氢气,项错误；由于H2和O的化合为放热反映,故由H来制取2必须由外界提供能量,
4、可以运用太阳能或其她特殊的物质来提供能量使其分解,由于此分解反映是吸热反映。答案：(1)C(2)BD原则燃烧热和热值1.意义原则燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。2.原则燃烧热（1)概念：在101_kPa的压强下,1_mol物质完全燃烧的反映热叫做该物质的原则燃烧热。（2)单位:原则燃烧热是反映热的一种,单位为kJol-1。()完全燃烧的原则CCO2(g)，HH2O(）,N2(g),S2()。(4)实例：如H4(g）+2O2(g)=CO2(g)22O(l) H=-80.3kJm-1。表达在101 kPa条件下,1_mol H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l) 时放出的热量是80
5、.31kJ。3热值g物质完全燃烧的反映热叫做该物质的热值。1下面均是正丁烷与氧气反映的热化学方程式( ,1 kP）(1)C41(g)O(g)=CO2(g)+5H2O(l)H=2 78kJmol-1(2)4H10()+（g)=4CO2(g)5H2O（g)H2658 Jmo1(3)CH10（g)O2()=4O（g）+H2O(l)H 746 Jmol-1(4)4H10(g)O2（g)=4CO(g)5H2(g）=1 526 Jml-1由此判断,正丁烷的原则燃烧热H为( ).2 878 kol B.2 65 kJ-1.1 746mol- D.-1 526 kJmo1解析：选 由热化学方程式判断原则燃烧热
6、时，4H10的计量数为1，产物为CO2(g）和(l)，0,由此可知(1)中的反映热即为原则燃烧热。2.已知:H2和CH4的原则燃烧热分别为H=25.kJol-1和H=-9 kJmo-1,112 和H4的混合气体(原则状况下）完全燃烧生成CO2和液态水时放出39 kJ的热量，则混合气体中2和CH4的物质的量之比是_。解析：n气体=5mol,1 mol混合气体完全燃烧放出的热量为739 k,运用十字交叉法计算故。答案：13措施技巧运用原则燃烧热求混合气体构成的措施十字交叉法条件：已知气体的原则燃烧热为1，B气体的原则燃烧热为2（|H2|1)，又知A和B的混合气体 mol与O2充足反映生成稳定的氧化
7、物,其反映热为H3，则可以用十字交叉法拟定混合气体的构成。拟定构成：故=反映热大小的比较1.直接比较法根据规律、经验和常识直接判断不同反映的H的大小。(1）吸热反映的H肯定比放热反映的大(前者H不小于0,后者H不不小于）。(2)物质燃烧时，可燃物的量越大,燃烧放出的热量越多，反而越小。()等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但H小。()同一反映，产物相似时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。(5)同一反映，反映物相似时,生成液态物质放出的热量比生成气态物质所放出的热量多。(6）中和反映生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反映比弱酸与强碱(或强碱与弱酸
8、、弱碱与弱酸)的稀溶液反映放出的热量多,但H小。(7)对于可逆反映，因反映不能进行完全，实际反映过程中放出或吸取的热量要不不小于相应热化学方程式中的反映热数值。例如:2S2（g)2()2SO3()H=-197 J-1,则向密闭容器中通入2 mol SO2()和 mol O2(g)，反映达到平衡后,放出的热量要不不小于19k。2运用盖斯定律比较法运用盖斯定律，设计不同反映途径，由能量守恒定律列式比较。如：(1)同一反映,生成物状态不同步：A（）B（g)=(g) H1 A()B()=C(l）H20由于反映-为(g）=C()=2-H，而,因此H2H1。()同一反映，反映物状态不同步：A(g)B(g)
9、=（g）HA（s)B(g)=C(g) H20 由于H2H1,且3，因此HH1。特别提示 在进行H的大小比较时，需要注意H的“+”、“”、数值和单位属于一种整体，不能随意分割。()在比较两个热化学方程式中H的大小时，比的是其代数值，要带“”、“”进行比较。(2）在比较两个反映放出或吸取的热量多少时，比的是其绝对值,应去掉“+”、“”进行比较。1.已知:CO2（g)C()=2C（) H1C（s)+H2O()=CO(g)H2(g)H2CO(g）2O(g)=CO2()2(g) 3CO(s)CO(g)=Cu（s)+CO(g) H42CO()+C(s)=2u()C2() 下列有关上述反映焓变的判断不对的的
10、是（)10 B.H20CH2，对的;B项，生成水煤气的反映是吸热反映,0,错误；C项,由-得反映,因1,故H2H3,错误;D项,2+得反映，故H=2H4+H1,对的。2.下列各组热化学方程式中，HH2的是( )(s）O(g)=（g）HC()+O2(g)=CO2(g)2S(s)+O2(g)=SO2（g）H1(）O2(g)=O2()HH(g）2(g)=H2O(l)H12H(）O2（g）=H2O(l) H2CaCO3（s）=CaO（)CO（）H1CaO(s）2(l)=Ca(OH)2(s） H2. B.C. D.解析：选C 碳完全燃烧放热多，放热越多，H越小，则1H2；固态的能量低于气态S的能量，因此
11、气态硫燃烧放热多,则1H2；参与反映的氢气越多，放热越多,则H1H2；碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，则1H2。三级训练节节过关 121世纪人类正由“化石能源时代”逐渐向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A电力 .核能 C太阳能 氢能答案：A.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列有关乙醇燃料的说法错误的是()它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料解析：选 乙醇不仅在实验室内可作燃料,并且还可作内燃机等的燃料。乙醇的制备可以使用粮食作物的果实或秸秆,乙醇属于可再生能源,燃烧产物对环境污染小。.为消除目前燃料燃烧时产生的环
12、境污染,同步缓和能源危机，有关专家提出了运用太阳能制取氢能的设想。下列说法对的的是(）H2O的分解反映是放热反映B.氢能源已被普遍使用C2 mo 具有的总能量低于2 mo H2和1mol O2的能量D氢气不易贮存和运送,无开发运用价值解析:选C水的分解是吸热反映,A错误；氢能源由于受贮存和运送等因素的限制，尚未普遍使用,但有巨大的开发运用的价值,B、D错误。4根据下列热化学方程式可判断H、H2、H3三者的大小关系是（ )2H2()+O2(）=2H2O（l)12H2（g)+O(g)=2H（) H2H（g)+O2(g)=H2O（g)H33H21 B.H1H2HC.H1=2H3 D.HH1H2H1,对的。5.化学反映过程中发生物质变化的同步,常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式体现出来,叫做反映热。由于反映的状况不同，反映热可以分为许多种,如原则燃烧热、中和反映反映热等。(1）下列H表达物质原则燃烧热的是_；表达物质中和反映反映热的是_（
