《2023学年黑吉两省十校高三(上)期中化学试卷(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年黑吉两省十校高三(上)期中化学试卷(含答案)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20232023 学年黑吉两省十校高三上期中化学试卷一、选择题：此题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1. 化学与生产、生活亲热相关。以下说法错误的选项是 A活性炭净水过程发生物理变化 B漂白粉、液化石油气均属于混合物C周易参同契：“胡粉2PbCO3PbOH2投火中，色坏还为铅”，发生物理变化 D“以栏为灰草木灰，淫之以蜃碳酸钙分解物”，所得溶液中含 KOH2. 以下含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是A. NaHCO3BNa2CO3CNaHSO4DNaCl 3以下有关物质的化学反响的表达正确的选项是ASO2 与少量氨水反响生成 NH
2、4HSO3 B放电条件下，N2 与 O2 反响生成 NO2C室温下，Fe 与浓H2SO4 反响生成 FeSO4D室温下 Na 与空气中O2 反响生成 Na2O24. 喷泉试验装置如图，应用以下各组气体一溶液，不会消灭喷泉现象的是 选项气体溶液ASO2氨水BNO2NaOH 溶液CNH3稀硫酸DAABBCI2饱和食盐水CCDD5. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是ASO2 使溴水褪色：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBr第10页共15页B向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+C用铝粉和 NaOH 溶液反响制取少量H2：Al+2OHAlO2
3、+H2 D四氧化三铁溶于过量稀盐酸：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O6. 以下表达正确的选项是A24g Mg、27g Al 与足量稀硫酸反响，转移电子数相等B质量分别为 1g 的氧气和臭氧中，所含电子数一样C标准状况下，22.4L H2O2 含有的极性键的数目为 2NAD6.4g 铜与足量稀盐酸反响，转移的电子数目为0.2NAANaClagCl2g漂白粉sBCaCl2aqCaCO3sCaSiO3sCAl2O3sAlCl3aqAlOH3sDCl2gHClOaqO2g7. 以下选项所示的物质间转化不能实现的是8. 以下有关气体除杂的方法中，不能实现的是 选 气体杂质方法项ACO2SO2
4、通过酸性高锰酸钾溶液 BNOH2O通过浓硫酸CCO2C2H4 通过溴的四氯化碳溶液DNO2O2通过 Na2SO3 溶液AABBCC 9以下关于无机物的性质与应用的对应关系正确的选项是DDA. NaClO 具有氧化性，可用于杀灭型冠状病毒B. FeCl3 水解显酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂CSO2 具有漂白性，常用 SO2 的水溶液作 Br2 蒸气的吸取剂DH2O2 具有氧化性，可用于与酸性 KMnO4 溶液反响制取O210. 某同学在试验室选用以下试验装置，验证浓硫酸与碳反响【2H2SO4浓+CCO2+2SO2+2H2O】的生成产物。以下说法正确的选项是A. 浓硫酸与碳反响中浓硫酸表现出酸性
5、和强氧化性 B验证产物的正确连接挨次可能为 C装置中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不一样D假设连接挨次为，无法检验产物中有无CO211. 利用菱镁矿 MgCO3含杂质 Al2O3、FeCO3制取镁的工艺流程如图，以下说法正确的选项是A. “酸浸”时溶液中有电子转移 B“氧化”时用稀硝酸代替更好 C沉淀混合物为 AlOH3 和 FeOH3D电解 MgCl2 溶液可得到金属镁12. 锂离子电池的正极材料主要含 LiFePO4 和少量铝箔，将 Li2C2O4 和 FePO4 置于高温下反响可生成 LiFePO4。以下有关说法不正确的选项是ALiFePO4 中 Fe 的化合价为+2B. 4mol
6、Li2C2O4 含有阴、阳离子的总数为 12NAC. 生成 LiFePO4 的反响中，假设生成 1mol CO2，则理论上消耗 51g Li2C2O4D. 用稀硝酸溶解正极材料，假设产生4.48L标准状况下NO，则溶解 0.6mol LiFePO4 13据文献报道，PdMg/SiO2 催化 CO2 与 H2 生成 CH4 的反响机理如下图。以下说法错误的选项是A反响过程中，镁的价态不变B图中碳的价态只有 2 种D总反响为 CO2+4H2CH4+2H2OCMgOCH3 是反响的中间体14. 以下试验过程可以到达试验目的的是选试验目的试验过程项A 探究 SO2 的氧 将 SO2 通入酸化性性 KM
7、nO4 溶液中，溶液的颜色变浅B 除去 NaNO3 溶 向溶液中逐滴液 中 少 量 参加 BaCl2 溶液Na2SO4至不再生成沉淀，过滤C 制取并纯化二 向稀盐酸中加氧化碳入石灰石，将产生的气体依次通过足量饱和NaHCO3 溶液、浓硫酸D 探究 I与 Fe2+ 向 FeNO33 溶复原性强弱 液中参加少量HI 溶液，再滴入淀粉溶液，观看溶液颜色变化AABBCCDD二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第1517 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第1819 题为选考题，考生依据要求作答。一必考题：共 43 分。 15古代道家炼制外丹常用的八种石质原料如下：丹砂HgS、雄黄As4S4、云母
8、KAl2AlSi3O10OH2、空青Cu2OH2CO3、硫黄、戎盐NaCl、硝石KNO3、雌黄As2S3。答复以下问题（1） 属于易溶于水的盐类是填化学式。3硫黄、硝石及木炭为黑火药成分，爆炸反响为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2该反响氧化剂为，每消耗 1mol KNO3 该反响转移个电子。（2） 依据 Mg2SiO4 氧化物形式：2MgOSiO2。写出云母的氧化物形式：（4） 空青与硫酸反响可得胆矾溶液，该反响的离子方程式为（5） 岭外代答记载“邕人炼丹砂HgS为水银，以铁为上下釜、上釜盛砂，隔以细眼铁板；下釜盛水 灼以炽火”。HgS 加热炉承接器在足量O2 中转化为水银的化学方程
9、式为 ；古代炼丹的一种典型装置如图，该装置相当于现在试验室的 装置。16. 资料说明，氧化性：浓硝酸稀硝酸，基于以下四个事实：4稀硝酸与硫化物反响时，只能将S2氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反响时，能将S2氧化成 SO 2稀硝酸只能将 HI 氧化成单质碘，而浓硝酸则能把 HI 氧化成 HIO3浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。某同学通过试验验证事实，所用试验装置夹持仪器的装置已略去如图。：氢氧化钠溶液不与 NO 反响，能与 NO2 反响生成 NaNO3 和 NaNO2。答复以下问题：1依据事实，配平稀硝酸与硫化铜反响的化学方程式：CuS+HNO3稀 CuNO32+NO+
10、H2O+S2A 中盛放浓硝酸的仪器名称为，B 的作用是，写出B 中反响的离子方程式：3试验时，将a 与b 相连接，其目的是，C 中观看到的现象是；将a 与 c 相连接，E 中的试剂为，E 中观看到的现象是。17. 由含锌废料主要含ZnO、PbO、CuO 及少量 FeO、MnO，均与稀H2SO4 发生复分解反响生产电解锌及ZnO的流程如下图答复以下问题：（1） 浸出渣主要成分为填化学式，下同；沉淀渣 2 为。28（2） “除铁锰”时，Mn氧化生成 MnO2S O2转化为 SO2，配平该反响的离子方程式Mn2+4S O 2+HOMnO+SO2+H+28224（3） “沉锌”时，反响的化学方程式为：
11、；检验 ZnOH2ZnCO3 已洗涤干净的方法是。（4） 将 ZnOH2ZnCO3 加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，假设加热过程中固体质量削减了 6.2kg，则理论上生成kg 氧化锌。（5） “电解”中产生填化学式可在填操作单元名称中循环利用。二选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。18. 软锰矿和闪锌矿是制备 Zn 和 MnO2 的两种矿物质，其组成如下表：矿物软矿物闪锌矿成分MnO2 含量65%、Al2O3 含量为 4%，以及其他少量杂质ZnS 含量80%、FeS、CuS、CdS 含量各为 2%，以及其他少量杂质以软锰矿和闪
12、锌矿为原料，可承受两种方法制备Zn 和 MnO2：答复以下问题：（1） 观看上述方法，从环境保护和能量消耗的角度评价方法二的优点：。（2） 方法一中，软锰矿“复原焙烧”时MnO2 生成 MnO，此反响氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：1，写出该反响的化学方程式：。（3） 方法一中，闪锌矿“高温氧化脱硫、复原”过程中不涉及的根本反响类型是。（4） 方法二中，硫的产生是“酸浸”中ZnS、FeS、CuS、CdS 与 MnO2 和 H2SO4 共同作用的结果。写出 MnO2与 ZnS 和H2SO4 反响的离子方程式：。（5） 考虑到尽可能多地得到产品，试剂1、试剂 2、试剂 3 分别是、填化学式，下同。（6） 方法二中，可以循环利用的物质是。19. 镍黄渣含 NiSO4，还包括铜、铁、锌、钙、镁、铝、铬、锰、钴等金属杂质离子及不溶物以镍黄渣为原料，承受以下工艺流程可制备纯洁 NiCO3相应的滤渣用于回收其他金属。Fe3+Fe2+Ni2+Co2+Co3+Al3+Cr3+Mn2+1.97.08.17.60.564.04.37.83.29.09.59.21.15.25.410.4该工艺条件下，溶液中金属离子开头沉淀和完
