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1、 3.2012省金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究容。1右图是铝的原子结构示意图。以下说法不正确的选项是。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 2某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进展了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进展了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜测】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜测是填标号，其理由是。【实验探究】假设猜测成
2、立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反响的化学方程式取少量固体B，滴加有气泡产生3右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。1C 2 猜测中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反响生成Cu，而Cu能与AgNO3反响，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反响后与Cu(NO3)2反响,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】实验步骤现象有关反响的化学方程式稀盐酸或稀硫酸等Zn2HClZnCl2H2或ZnH2SO4ZnSO4H23制取CO Fe2O33CO高温2Fe3CO24.2012.潍坊
3、市小娜与学习小组的同学在教师的指导下对黄铜中铜和锌的含量与其性质展开了探究。【查阅资料】HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反响在化学上用于检验和鉴别。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【实验原理与实验方案设计】略。【探究实验】1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去外表的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_。用蒸馏水清洗干净，枯燥，取少量研碎，称取质量为ag。2.将ag试样放入小烧杯中，参加足量稀盐酸，搅拌使其充分反响。3.将小烧杯中的混合物过滤，_(请将此实验步骤补充完整)。4.称取固体的质量为bg。5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。【反思与
4、评价】在步骤1中，假设试样用蒸馏水洗涤之后，不枯燥，那么计算出合金中锌的质量分数将填“偏大、“偏小或“不受影响【拓展探究】1.重复【探究实验】步骤1。2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进展探究。1锌和硝酸盐溶液反响的化学方程式是_。2同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜测，其中只有两种猜测可能成立，这两种猜测是：溶质为硝酸锌和硝酸铜；溶质为_。3设计两种实验方案来验证以上猜测。方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝_猜测成立_猜测成立方案二_猜测成立_猜测成立【答案】【探究实验】1除去合金外表的氧化膜
5、(或其它合理答案) 3洗涤、枯燥 【反思与评价】偏大 【拓展探究】2(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag (2)硝酸锌、硝酸铜和硝酸银实验操作实验现象结论铜丝外表无变化(1分)铜丝外表有银白色固体析出(1分)取少量滤液于试管中，滴加几滤液无明显变化(1分)滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)(1分)生成白色沉淀(1分)5.2012.市7分2012年1月，宜州市境龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究与镉污染事故处理方法的研讨活动。查阅资料：镉Cd是一种银白色金属，在化合物常表现为+2价 水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 氯化镉
6、能溶于水，氢氧化镉难溶于水一金属镉与铜、银活动性顺序的探究实验步骤实验现象实验结论取适量镉、铜、银于试管中，参加足量镉外表有气泡产生，铜、银外表无气泡产生镉的活动性顺序大于铜与银取适量铜于试管中，参加少量硝酸银溶液，。铜的活动性顺序大于银实验结论：活动性顺序：镉铜银二对镉污染事故处理方法的讨论小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反响原理用化学方程式表示为。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是。受小聪与小敏启发，你认为可以用写俗称代替烧碱。HCl或稀硫酸 铜外表覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2+ 2NaCl 氢氧化钠有强
7、腐蚀性(答案合理即可) 熟石灰 7.2012.市11分木炭粉复原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：(1)写出以下反响的化学方程式： 反响：_； 反响：_。 (2)反响所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。实际操作时，用lOml量筒取98的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。 (3)在进展“反响、“反响、“反响的操作时，可将反响物参加_中(填仪器名称)，然后_ (填操作名称)，使反响充分进展。(4)试剂A可选用_溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合
8、粉末中回收更多的铜，可对实验方案进展修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。 1反响：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2 10g；30g。 所取硫酸的体积为5.4mL如右图所示 3烧杯；用玻璃棒不断搅拌。 4H2SO4 CuSO4 等合理即给分 5回收滤渣I中的Cu82012.株洲市10分小红和她的同学学习了金属活动性与稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反响产生了兴趣，并进展了如下探究： 【提出问题】猜测：铜与浓硫酸不能反响；猜测：铜与浓硫酸能反响，且可能生成氢气。【实验探究】实验：在一支试管中参加一小片铜，再参
9、加少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反响后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。【分析猜测】1溶液呈蓝色，说明生成了 2根据实验现象与已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资料】1常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。2二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反响生成盐和水。3二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。4二氧化硫和硫化氢均有毒。【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气
10、体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。【实验结论】1在常温下，铜与浓硫酸不能反响2在加热条件下铜与浓硫酸反响产生的气体是，此反响还生成了水，请写出该反响的化学方程式；3浓硫酸与铜加热时能反响，而稀硫酸与铜即使加热也不能反响，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的有关。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反响的化学方程式。 CuSO4或硫酸铜 SO2或二氧化硫 Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2+2H2O 浓度大小或质量分数大小 SO2+2NaOH=Na2 SO3+ H2O9.20
11、12市11分现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。1实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反响的化学方程式为；反响产生的气体可用的方法检验。2上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的写出实验操作和现象。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。3将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。4将铜片加热，铜片外表变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪
12、下一片变黑的铜片，放入试管中，参加足量的溶液。铜片外表的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色。1FeH2SO4FeSO4H2 点燃 2将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片外表有银白色物质析出合理答案均可得分 FeCuAg3CuCl2或CuSO4、Cu(NO3)2等4稀硫酸或稀盐酸 蓝10. 2012年市6分某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。假设废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如以下图费用处理方案，请回答有关问题。1废液在参加金属X前需进展过滤，目的是将其中的_除去。进展过滤操作所需的玻璃仪器有：_。2金属X是_，其参加废液后发生反响的化学方程式为_；溶液Y是_，利用其除去铜中杂质，有关反响的化学方程式为_。1不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒2铁或Fe CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3稀硫酸或稀H2SO4 H2SO4+ Fe= FeSO4 +H212.2012省(8分)暖宝宝是一种防寒用品，如下图。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?
