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1、精诚凝聚=A_A=成就梦想20082009学年度第一学期学段检测高二化学试题（理科）说明：1. 本试卷包括第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90 分钟。2. 考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡或填写在第n卷卷首的答案栏上。考试结束后，只收答题卡和第n卷。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列说法中正确的是（）A.
2、 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 新键生成时释放的总能量大于旧键断裂时吸收的总能量时，反应为吸热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， HOD. H的大小与热化学方程式的计量系数无关2. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（）A. 2H+2e-=H fB.2H 20+ 02+4e=40HC.Fe-2e -=Fe2+D.40H-4e-=2H0+02 f3. 可逆反应A+3B匸喧C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为() v(A)=0.15 mol L-1 S1 v(B)=0
3、.6 mol L-1 S1 v(C)=0.4 mol L-1 S1v（D）=0.45 mol L-1 S1。该反应进行最快的是（）D.和HAA. B.和C.4. 如图所示，下列叙述不正确的是（）A. 该装置是原电池B. 锌为负极，发生氧化反应C. 硫酸根离子从左流向右D. 铜棒的质量会增重5. 下列描述中，不符合生产实际的是 （）A. 合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1: 3B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H移向阳极D. 在镀件上电镀锌，锌作阳极6. 设C+CO匸2C0（吸热反应）反应速率为vi, NL+3H2 =2NH
4、3（放热反应）反应速率为V2。对于上述反应，升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A. 都增大B.都减小C.vi增大，V2减小D.vi减小，V2增大7. 对于2SQ+O2壬2S03 ， H0的反应，下列说法中正确的是（）A. 当SQ2和SQ的浓度相等时，反应达到化学平衡状态B. 当生成SO的速率与生成 SQ的速率相等时，反应达到化学平衡状态C. 温度一定，若 SO、02、SO的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO的平衡浓度一定也不同D. 只有当外界条件改变，使V正V逆，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动8. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表
5、面出现气泡B. 用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把铁片敢入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9. 下列有关电化学知识的描述中正确的是（）A. 原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应B. 氢燃料电池把氢气在氧气中燃烧放出的热能转化为电能C. 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐腐蚀D. 铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极10. 在密闭容器中进行如下反应：Xz（g）+Y 2（g） ；2Z（g），已知X2、Y Z的起始浓度分别为0.1mol L-1、0.3mol L-
6、1、0.2mol L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的 浓度有可能是（） 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼精诚凝聚=人_人=成就梦想 II精诚凝聚 7=成就梦想AY2为 0.2mol LCX2为 0.2mol L1B. Y2 为 0.35mol L-、r-1D. Z 为 0.4mol L 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼二、选择题（本题包括6小题，每小题4分。共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个，该小题为0分。）11.已知：C（s，金刚石）=
7、C（s，石墨） H=-1.9 kJ mol。C（s，金刚石）+02（g）=CO2（g） HiC(s，石墨)+0 2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是()A. Hi = HaB. H HD.石墨比金刚石稳定12. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O4 WNOH0）（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2kg的砝码。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A. （a）甲乙，（b）甲 乙B. （a）甲乙，（b）甲=乙C. （a）甲 乙，（b）甲 乙D. （a）甲乙，（b）甲
8、 乙13. 下列说法正确的是（）A. 氢镍碱性电池原理为 H2+2NiO（OH）=2Ni（OH） 2,则该电池负极反应式为：H2-2e-+20H=2H20B. 热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数。C. 已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120. 9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为:2H20（g）=2H2（g）+0 2（g） ； H=-483.6kJ mol。D. 已知 S（s）+0 2（g）=S0 2（g） ; HS（g）+0 2（g）=SO2（g） ； ，则厶 Hi H14. 某电解池内盛有某电解质溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：阳极质量不变阴极质量增加
9、电解液pH变小。则可选用的电极材料和电解质溶液是（）A. 铂做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液B. 石墨做阳极和阴极，电解硫酸C. 铜做阳极、铁做阴极，电解氯化铜溶液D. 铜做阳极、铜做阴极，电解硫酸铜溶液 HQ m+nq在体积一定的密闭容器15. 某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) HZ(g)中达到平衡，下列叙述正确的是()A. 反应速率v正(X)= v逆(Y)nC. 增加Y的物质的量，X的转化率增大B. 加入X,反应的 H增大D降低温度，平衡向正反应方向移动16. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图贏 i反应連*不相符合的是()A. 反应达平衡时，
10、正反应速率和逆反应速率相等B. 若反应为A(g)+B(g) C(s)，则平衡移动的原因是增大压强C. 由图像关系可以判断，正反应为吸热反应D. 平衡状态I和平衡状态n的平衡常数的大小关系为k=K220082009学年度第一学期学段检测高二化学试题题号I卷n卷总分-一-二二1718192021得分i卷答案栏题号12345678910111213141516答案第n卷(非选择题，共56分)得分评卷人17. (10分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充 分考虑化学反应的焓变， 并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验 进行测定，也可进行理论推算。(1) 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃
11、烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。(2) 由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化 学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程 中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HN三N键能 /kJ mol-1436391945已知反应N2+3H2匸NH 3 H=akJ mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为(3) 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+0 2(g)=C0 2(g) Hi=
12、-393.5kJ mol-12Hz(g)+0 2(g)=2H 20(1) H2=-571.6kJ mol-1-12C2H2(g)+50 2(g)=4C0 2(g)+2H 20(1) Hs=-2599kJ mol根据盖斯定律，计算 298K时由C(s，石墨)和f(g)生成1mol C2H2反应的焓变: H=。18. (9分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、 铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 1.0mol镁条、0.10mol铁粉
13、、0.10mol氯化钠粉末； 将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末； 1.Omol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；K4 2加入叹1的血mol【实验2】向加有lOOmL水的隔热容器中分别加入O.IOmol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第 15min 时记录温度升高的幅度参见上图 2。请回答下列问题：(1) 实验 1 证实影响镁与水反应速率的主要因素是 。A.反应温度B.NaCI的用量C.铁的用量D.镁的表面积(2) 实验 2 中当 NaCl 的用量大于 0.125mol 时，实验就无须再做的原因是 A. 加入更
14、多的 NaCl 不再增加反应速率B. 加入NaCI反而会降低反应速率C. 已达到沸点不再有温度变化D. 需要加入更多的铁粉来提高温度(3) 如果在实验 2中加入了 0.060molNaCI，则第15min时混合物升高的温度最 接近于A.34 CB.42 CC.50 CD.62 C(4) 铁粉、 NaCl 能使反应速率增加的原因是 19. (13 分)(1) 实事证明， 能设计成原电池的反应通常是放热反应， 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。A. C(s)+H 20(g)=C0(g) 十 H2(g)HOB. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 20(l)HOC. 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H0(2) 以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极
