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1、精品化学教学资料专题2第二单元 化学反应的方向和限度第三课时 化学平衡常数【学习目标】 1化学平衡常数的概念2运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习重、难点】运用化学平衡常数进行计算【学习过程】一化学平衡常数1定义： 2表达式：对于一般的可逆反应，aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）当在一定温度下达到平衡时，K 阅读48页表2-7，你能得出什么结论？3平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的 ；K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。(2)利用可判断反应的热效应若升高温度
2、，值增大，则正反应为吸热反应。若升高温度，值减小，则正反应为放热反应。阅读49页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二使用平衡常数应注意的几个问题：1化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。2在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 例如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=3化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关：例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2， NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式： 。 写出K2和K3的关系式： 。 写出K1和K3的关系式： 。三某个指定反应物的转化率= 或者=100%或者=100%四有关化学平衡常数的计算：阅读49页例1和例2。完成50页问题解决。
