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1、学员姓名学员年级高一化学授课日期学科教师授课次数授课时间课 题卤素（1 ）一氯气和氯的化合物课 型双基巩固课教学目标五维分类对应节点知识维度1、通过对卤素知识点的复习，能系统掌握卤素单质及其化合 物的性质；知识点梳理能力维度2、通过对典型例题针对性地分析，初步形成分析、解决与卤 素应用相关问题的能力；情感维度3、通过对知识点的细致讲解及互动沟通，学生能增强学习的 信心，提高学习兴趣；习惯维度4、通过熟记笔记，逐渐养成勤做笔记，善做笔记的好习惯；方法维度5、通过对典型例题有针对性地分析，能拓宽解题思路，掌握 相关问题的解题方法。教学重点氯气的化学性质；氯气的制备；次氯酸和漂白粉的性质；教学过程环
2、节作业检查子目标通过对上节课作业完成质量的检查，教师和学员一起回顾上节课五维目标的相应达成情况。教学内容1、作业批改2、错题讲解环节二知识点一卤素基础知识子目标通过对卤素基础知识的系统梳理，能熟练掌握卤素基本知识点并具备一定应用能力。考纲要求掌握重点提示教学内容【知识点】（一）氯气1.结构氯兀素是17号兀素，原子最外层有7个电子，易得电子，典型的非金 属元素，而氯分子是双原子单质分子（C12）。2. 氯气的物理性质1）常温下，氯气为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体.加压或降温后易液化为液 氯，进一步加压或降温则变成固态氯，常压下冷却到-346C时变成液氯。2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2
3、体积氯气），属可溶性气体。3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则 会中毒死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动， 仅使少量的氯气飘进鼻孔.3. 氯气的化学性质：1）与金属单质的反应。Cu + C12 燃CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟）2Fe + 3 C12 =2FeCl3 （燃烧，产生棕褐色烟）2Na + Cl2L2NaCl（燃烧，产生白烟）2A1 + 3Cl2 =鹭=2AlCl3（燃烧，产生白烟）注意： 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，可用绿色钢瓶储存、运输 液氯. “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧
4、，产生的棕黄 色的烟为氯化铜细小颗粒。2）与非金属单质的反应H2+Cl2=L2HCl （苍白色火焰，光照爆炸）2P+3Cl2=W2PCl3 （液态，形成白雾）pci3+ci2= PCl5 （固态，形成白烟）3） 与水反应Cl2+ H2O= HCl+ HClO （溶液呈浅黄绿色）思考：液氯和氯水有什么不同？氯水中有哪些微粒？如何用实验验证？4）与碱溶液的反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O （漂白液）2C1+2Ca（OH=CaCl+Ca（ClO+2H O （制漂粉精） 2227223Cl2+6NaOH （浓）=NaClO3+5NaCl+3H2O （需加热）5）与某些盐溶液的反应
5、Cl+2KI =2KCl+TCl+2NaBr =2NaCl+Br2222Cl+Na S=2NaCl+S |Cl+2FeCl =2FeCl22v223Cl2+AgNO3+H2O=AgCl+HClO+HNO32 Cl2+ Na2CO3 + H2O = 2NaCl + 2HC1O+ 叫Cl2 + NaHCO3 = NaCl + HC1O+ CO2T6）与某些还原性气体的反应C12+2HBr=2HC1+Br2C12 + 2HI=2HC1+I2C12+H2S =2Cl+S3 C1 +2NH =6HC1+N （氯气过量）3 C1 +8NH =6NH C1+N （氯气不足）232、士23424-氯气的制备1
6、）实验室制备方法 反应原理：MnO2 + 4HC1（浓）=MnC12 +C12T+ 2H2O （条件：加热）注意：实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4+ NaCl），实验室中MnO2 代用品：KMnO4 （不需要加热或微热）、KC1O3。 装置图ABCDA中：饱和氯化钠溶液（作用？）B中：浓硫酸（作用？）D中：氢氧化钠溶液（作用？能否用石灰水替代？） 收集方法：用向上排空气法 检验氯气（验满）：C12 + 2KI =2KC1 + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口， 若变蓝，说明瓶口氯气已充满，因为C12把 氧化成i2, I2遇淀
7、粉变蓝色。总结：气体实验室制备的基本流程：发生装置；纯化装置；收集装置；除尾装置。2）工业制备方法制备原理：电解饱和食盐水（通电前溶液中滴入几滴酚欧试剂）通电.2Nan + 2H20=2Na0H+H2f+Cl2阳极产物：C12 （逸出黄绿色气体）阴极产物：H2和NaOH （阴极附近溶液先变红）5.氯气的用途：杀菌，消毒，漂白，化工原料,制医药和农药的原料（二）氯的主要化合物1 .氯化氢1）物理性质无色而有刺激性气味的气体，易溶于水，在0C时，1体积的水 大约能溶解500体积的HCl,密度比空气大。2）HCl水溶液（盐酸）的化学性质 具有酸的通性（回顾酸的通性） 浓盐酸具有一定的还原性（如被高锰
8、酸钾，二氧化锰，氯酸钾等氧化）3）氯化氢的制备实验室制备方法H2SO4（浓）+ NaCl = NaHSO4+HClf （条件：微热） 装置图与实验室制氯气装置图相似（固液加热装置）。 注意：HCl尾气吸收要用防倒吸装置（原因？） 工业制备：氯气通入氢气燃烧（氢气需过量，为什么？）H2+Cl202HCl4）用途氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物等2. 次氯酸（HClO）化学性质1）弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.2）强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在 湿润条件下漂白红花、紫花、品红试纸等，且HClO的漂白属永久漂白。3） 不
9、稳定性：HClO见光易分解，2HClO=2HCl+O2T （条件：光照）注意：氯气和次氯酸盐的漂白作用都是通过HClO的漂白性直接实现的3. 漂白粉1）漂白粉的制备：2Clj2Ca（OH）户CaCL+Ca（ClO）c+2HO2）漂白粉的组成：主要成分Ca（ClO）2和CaCl2，可能混有Ca（OH）2有效成分Ca（ClO）23）漂白粉的化学性质漂白粉本身没有漂白性，在水溶液中只有转化成HClO才有漂白性，Ca（ClO）2+ 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa（ClO）2 + 2CO2 + 2H2O = Ca（HCO3）2；+ 2HC1O （次氯酸比碳酸弱的原因） 注意：久露置在空气中
10、的漂白粉会变质，需隔绝空气保存【典型例题】1. 放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()A. 浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠2. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.3. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3N 2+6HC1检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了 C12的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移 4.实验室制取氯气如下图，连接好实验装置。(1) 连接好装置后，先。(2) 向烧瓶里加入少量一粉末，分液漏斗中注入密度为1.19 gcm-3 的，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。(3) 加热，氯气便能放出。(4) A中盛放的是，其作用为。(5) B中盛放的是，其作用为。(6) C的要求和作用是。(7) D中盛放的是，其作用为。(8) 从中可以得出氯气的物理性质。
