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1、新编高考化学备考资料第4讲离子反应 离子共存1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S2.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-3.(2014江苏单科,3,2分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
2、存的是()A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S4.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C5.(2013安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3H2OB
3、.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子6.(2012安徽理综,8,6分)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH3H2O、N离子方程式的书写与正误判断1.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(O
4、H)2溶液反应的离子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe2.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OC.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S3.(2013课标,1
5、0,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+ H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+4.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2:
6、Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O5.(2012全国,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH- Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+ 2Fe3+3H26.(2012四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si+
7、2H+ H2SiO3C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+ Fe3+3NO2+3H2O离子的性质及推断1.(2014浙江理综,13,6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al根据以上的实验
8、操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在N、Mg2+、S和NB.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO42.(2012浙江理综,13,6分)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和S一定不存在于溶液X中3.(2014北京理综,28,15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石
9、墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3+、无Cl2bx0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是。(2)中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:。(3)由推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性。(4)中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1
10、的NaCl溶液做对照实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是mol/L。中检验Cl2的实验方法:。与对比,得出的结论(写出两点):题组一离子共存1.CAl3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D项错误。2.CA项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。C项,可以共存。D项,Fe3+和SCN-会形成配合物
11、,不能大量共存。3.CpH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=110-13 mol/L的溶液为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。4.APb2+、Hg2+均可与S2-形成沉淀,B不正确;S2与H+反应生成S、SO2和H2O,P与H+反应生成H2P或H3PO4等而不能大量共存,C不正确;Ca2+与C可形成沉淀,Al3+与C因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存,D不正确。5.AB项,NO在空气中会与O2反应生成NO2;C项,S2-和H+不能大量共存,且H+会与Fe(OH)3胶体反应生成Fe3+,同时Fe3+与S2-也会反应;D
12、项,在KMnO4溶液中,葡萄糖分子易被氧化。6.AB项,通入CO2后发生反应:Si+CO2+H2O H2SiO3+C;C项,Cl2能够氧化Fe2+;D项,Ag+和NH3H2O可以发生反应:Ag+NH3H2O AgOH+N,氨水过量还可以发生反应:AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O。题组二离子方程式的书写与正误判断1.DFe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的应为2Fe3+2I- 2Fe2+I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3+3S+3Ba2+6OH- 2Fe(OH)3+3BaSO4;D项,足量的Zn将0.
13、1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。2.CC项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:H+OH- H2O。3.DA项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2+H2;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,B项错误;C项,正确的离子方程式为:HC+H+ H2O+CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,D项正确。4.DA项,盐酸是强酸,HCl应拆写为离子形式,A项错误;B项,正确的离子方程式为Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,B项错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2
14、+2H2O 4Na+4OH-+O2,C项错误;D项正确。5.CA项,NH3H2O属于弱电解质,应写成化学式,A项错误;B项,澄清石灰水中Ca(OH)2应拆写成离子形式,B项错误;C项正确;D项,铁与稀硫酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2,D项错误。6.CA项,正确的离子方程式为2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2;B项,正确的离子方程式为Si+2CH3COOH H2SiO3+2CH3COO-;D项,过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+。题组三离子的性质及推断1.B气体1和气体2都是NH3,气体1来自N与Ba(OH)2的反应,气体2来自N与Al在碱性条件下的反应;沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应,且在酸性条件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2。沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,A项正确,B项错误。C项,由题意中信息,无法判断Na+、Cl-是否存在,试样中可能存在Na+、Cl-,C项正确。D项,由试样组成分析知,N、N、Mg2+、S一定存在,Na+、Cl-可能存在,D项正确。2.C由溶液X 沉淀甲,可推知沉淀甲为H2SiO3,则溶液X中一定含Si;Mg2+、Al3+因与Si反应而不能共存,故溶液中一定存在K+;由无色溶液甲 白色沉淀乙,
