新高考高考化学4月仿真模拟试卷二含解析

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1、（新高考）2021届高考化学4月仿真模拟试卷二（含解析）（新高考）2021届高考化学4月仿真模拟试卷二（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求 的一项1.2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是# / 189A. “长征五号” 发动机推进剂 液氧和液 氢B. 制作月面展 开的国旗材料 之一 高强度芳纶纤 维C. 返回器减速 伞材料一一高 强度锦纶纤维D. 返回

2、器表面所贴“暖宝宝”主要成分一一铁粉、碳粉等答案 A2. （2020 日照一模）化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说 法正确的是（）A. 新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内B. 为增强消毒效果可将医用消毒酒精与 84消毒液混合使用C. 甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒D. 可用铝制容器配制过氧乙酸（CHCOOOI消毒剂答案 A解析 气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为 1100 nm新型冠状病毒可能通过气溶胶 传播，可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A项正确；84消毒液的有效成分为NaCIQ具有强氧化性，乙醇具有还原

3、性，两者混合后发生反应会降低消毒效果， B项错误；甲醛和戊二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C项错误；过氧乙酸（CHCQQQI具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D项错误。3（2020 浙江，5）下列表示不正确的是（）n 11 /c=cA. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：GH4QC. 2-甲基丁烷的键线式：/V11H： C D. 甲基的电子式：H答案 B4. （2020 全国卷皿，9）2是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A. 22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子B. 1 mol重水比1 mol水多2个质子C. 12 g石墨烯和12 g金

4、刚石均含有2个碳原子D. 1 L 1 mol L NaCl溶液含有28NA个电子答案 C解析 标准状况下22.4 L氮气的物质的量是1 mol,1个14 中有14个中子，则1 mol 氮气有142个中子，A错误；重水和水中的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石是碳 元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1mol碳原子，即NA个碳原子，C正确；1 L 1 mol L-1 NaCl溶液中含有1 mol NaCl（含 有282个电子）和大量的水（水分子也含有电子），D错误。5、（2020 江苏，4）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1

5、 mol L_1 氨水溶液：NaJ K+ OH、NOB. 0.1 mol L 1 盐酸溶液：Na= K= sO_、SiO2_C. 0.1 mol L_MnO容液：nH、Na NO、I -D. 0.1 mol L-AgNO溶液：NH、MgJ C、SO_答案 A解析 A项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应， 能大量共存；B项，H和Si& 可以结合生成HSiQ沉淀，不能大量共存；C项，MnO具有氧化性，与I -之间发生氧化 还原反应，不能大量共存；D项，Ag与CP、SO_因生成沉淀而不能大量共存。6、下列方程式书写正确的是（）A. H2S的电离方程式：HbX二HT + HSB. NaHCO水溶

6、液中的电离方程式： NaHCO=Na + H + cOfC. CO_ 的水解方程式：CO_ + 2H2HCO + 2OHD. HS 的水解方程式：HS + H2 S2- + H3O答案 A解析 多元弱酸的电离是分步进步的，H2S的第一步电离方程式为 H2S H + HS, A 正确；NaHCO在水溶液中的电离方程式为 NaHCO=Na + HCO、HCO H + CO_, B 错误；COT的水解是分步进步的，第一步水解方程式为CO+ H2O HCO + OH,C错误； HS的水解方程式为HS + HO HS+ OH, D错误。7、 短周期元素R X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，丫原

7、子的核外电子数 是R的2倍，下列说法正确的是（）R上上A. 可用YO+乙+ 2H2O=2YQ+ 2HZ证明非金属性：Z丫B. 含有Z元素的钠盐溶液都呈中性C. 由非金属性Z 丫可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z YD. 最简单气态氢化物的热稳定性：R X答案 D解析 根据题意可知：R为O元素，X为 P元素， 丫为 S元素， Z为Cl 元素。A项，判 断非金属性强弱应用置换反应，但 SO+ CL+ 2H2O=SQ+ 2HC1不属于置换反应，错 误；B项，NaCIQ溶液呈碱性，错误；C项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱， 错误；D项，非金属性越强，气

8、态氢化物越稳定， 非金属性：RY, YX,则RX,正确。8 2020 新高考全国卷I （山东），141,3- 丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一 步才进攻1,3- 丁二烯生成碳正离子；第二步Br_进攻碳正离子完成1,2-加 成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 C和40 C时，1,2-加 成产物与1,4-加成产物的比例分别为70 : 30和15 : 85。下列说法正确的是（）能Aa丿沖心；器也山5城产鮎 rHrn-CHsCFL-ClIjCHBrCIl 乂込J CHXHCnCEJjBr 韧曜产鞫）A. 1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定B. 与0 C相比，40 C

9、时1,3- 丁二烯的转化率增大C. 从0 C升至40 C, 1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小D. 从0 C升至40 C，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 答案 D9、（2020 全国卷 I，8）紫花前胡醇到，能提咼人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）A. 分子式为C14H4OB. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键答案 B解析 由结构简式可知紫花前胡醇的分子式为 C4H4Q, A项正确；该有机物分子内含有 碳碳双键和醇羟基，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液变色，B项错误；分子

10、内含有酯基，能够发生水解反应，C项正确；分子内含有醇羟基，且与醇羟基相连的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，故可发生消去反应，D项正确。10、铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce+的溶液吸收，生成HNONO, 再利用电解法将上述吸收液中的 HNO专化为无毒物质，同时生成 Ce4+，其原理如图所 示。下列说法正确的是（）战7交换脱I瓦直业id二1二二A. H由右室进入左室B. CJ从电解槽的c 口流出，且可循环使用C. 阴极的电极反应式：2HN釧 6H+ + 6e _=Nf+ 4H2OD. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化HNO2 mol答

11、案 C解析 A项，根据电解原理，1由左室向右室移动，错误；B项，空气污染物NO通常 用含Cd+的溶液吸收，生成HNO NO, N的化合价升高，Ce+的化合价降低，然后对 此溶液进行电解，又产生ce+，根据电解原理，应在阳极上产生，即 ce+从a 口流出， 可循环使用，错误；C项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低， HNC转化为无（新高考）2021届高考化学4月仿真模拟试卷二（含解析）（新高考）2021届高考化学4月仿真模拟试卷二（含解析）毒物质，即转化为N2,阴极电极反应式为2HNC6J + 6e_=Nf + 4HO,正确；D项,标准状况下，33.6 L甲烷参与反应转移电子物质的量为33

12、.6 X822.4mol = 12 mol，理论上可转化HNO的物质的量为12X26mol = 4 mol，错误。11、900C时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应:O 皿叫叽 + H2（g）。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙0.00.1n10.20.2烯）/mol0000下列说法正确的是（）A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B. 反应在前20min内的平均反应速率 v（H2）= 0.008 m

13、ol L minC. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态D. 相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,贝卩达到平衡前：v正v逆答案 C解析 由表中数据可知，30min时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.20mol，由化学方程式可知参加反应的乙苯的物质的量为0.20mol，故乙苯的转化率0.20mol0.40molx 100%r 50.0%，保持其他条件不变，向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，则乙苯的转化率不变，A项错误；由表中数据可知，20min内乙苯的物质的量的

14、变化量为 0.40mol 0.24mol = 0.16mol ,v（乙2L20min=0.004mol Lmin,反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)0.16mol# / 189=v（乙苯）=0.004mol L1 min_； B项错误；反应中混合气体的质量不变，但物质的 量逐渐增大，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的物质的量不变，则反 应已达到平衡状态，C项正确；由表中数据可知，30min时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为0.20mol，其浓度为一云 =0.10molL,由化学方程式可知， 氢气的平衡浓度为0.10mol L1,参加反应的乙苯的物质的量为 0.20mol ,故平衡时乙苯的浓度为0.10mol LK=0.10 x 0.10070=0.10，相同温度下,起始时向容器中充入0.100.30x -2 20.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，此时 Q= 0.15 K 反应向0.102-F列说法正确的是（）逆反应方向进行，故达到平衡前 v正v v逆，D项错误。12. CuSQ是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示7 i r HJi O .CuSO,A. 途径所用混酸中HbSQ与HNO：物质的量之比最好为2