《高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率2化学反应速率的测量同步练习苏教版选修40817122》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率2化学反应速率的测量同步练习苏教版选修40817122（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 化学反应速率 2 化学反应速率的测量（答题时间：20分钟）1. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl22HCl的反应速率v可表示为v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n的值正确的是（）A. m=1，n=1B. m=，n=C. m=，n=1D. m=1，n=2.20时，将0.10 mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10 mol/LH2SO410mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么
2、50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是（）A. 40s B. 15s C. 48s D. 20s3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl22HCl的反应速率v可表示为v=kc（H2）mc（Cl2）n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的是（）A.m=1,n=1B.m=,n=C.m=,n=1D.m=1,n=4.某化学反应2ABD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号01020304050601
3、8001.00.800.670.570.500.500.5028000.600.500.500.500.500.5038000.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol（Lmin）1。（2）在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3_1（填“”“”或“”），且c3_1.0molL1（填“”“”或“”）。（4）比较实验4和实验1，可
4、推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。理由是。5. 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。（1）检查如图所示装置气密性的方法是_。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量_。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_。1. D解析：本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=kc（H2）mc（Cl2）n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk（2.0）m（1.0）n，则m1；代入第三组数据：4.
5、0kk（2.0）m（4.0）n，结合m=1，则n=。故选D。2. B解析：设原来的反应速率为v，温度从20升高到50，共升高了3个10，所以50的反应速率为23v。因反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50时，此反应出现浑浊所需的时间为：2minv/（8v）=0.25min=15s。所以选B。3.D解析：本题属信息迁移题。意在考查学生接受新信息、处理所给数据的能力。按题给数据代入v=kc（H2）mc（Cl2）n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk（2.0）m（1.0）n，则m1；代入第三组数据：4.0kk（2.0）m（4.0）n，结合m=1，则n=。故选D。4. （1）0
6、.013 （2）1.0 催化剂（3）（4）吸热温度升高时，平衡向右移动解析：（1）vA0.013mol（Lmin）1（2）对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达到平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0molL1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。（3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1中A的浓度变化值为0.13molL1，而实验3中A的浓度变化值为0.17molL1，这就说明了v3v1。又知从0 min到10minA的浓度的变化值应大于0.17molL1，即c3（0.920.17）molL11.09molL1。（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达到平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A参与反应进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。5. （1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升（2）产生相同体积的气体所需时间（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快解析：（2）要比较浓度相同的酸与不同种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。（3）因为反应是放热反应，随温度的升高，反应速率逐渐加快。但随着反应的进行，氢离子的浓度会逐渐降低，因此反应速率会再慢慢的降低。1
