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1、第1课时原子核外电子的排布元素周期律要点一原子核外电子排布的应用试说出常见的10电子、18电子微粒。(1)常见的“10电子”微粒。分类分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH(2)常见的“18电子”微粒。分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等；阳离子：K、Ca2；阴离子：P3、S2、HS、Cl。【练习】根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_。(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同
2、。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物的水化物与强碱反应的离子方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)短周期中某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的原子结构示意图是_。要点二粒子半径大小的比较问题：你能准确地判断原子半径或离子半径的大小吗？(1)原子。同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小。如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs
3、)。(2)离子。同一主族，自上而下，电子层数依次增多，离子半径依次增大。如r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增大，原子半径减小。如r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(3)同一元素的不同粒子：核外电子数越多，半径越大。阳离子：r(原子)r(阳离子)。如r(Na)r(Na)。阴离子：r(原子)r(阴离子)。如r(Cl)r(Cl)。多种价态的离子：价态越高，半径越小。如r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。【练习】A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构
4、。下列判断正确的是()A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC1、A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：ACDEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_。2、用A、B、C2、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_
5、(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。3、已知120号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为ABCD，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断：(1)元素的名称：C_，D_。(2)原子结构示意图：A_，B_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_。(4)若没有“质子数为ABCD”的限制，C还可以是_元素。1
