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1、中国石油大学华东21春化工仪表在线作业一满分答案1. 证明电子具有波粒二象性的方法是 ( )A玻尔理论不能解释多电子原子的光谱B用照相机直接对证明电子具有波粒二象性的方法是 ( )A玻尔理论不能解释多电子原子的光谱B用照相机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形C使用德布罗意关系式计算D使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍射图正确答案：D2. 将0050mol甲酸及0060mol甲酸钠溶于足量的水中制得1L缓冲溶液，已知甲酸的Ka=1810-4，计算溶液将0050mol甲酸及0060mol甲酸钠溶于足量的水中制得1L缓冲溶液，已知甲酸的Ka=1810-4，计算溶液的pH值。如果将此溶液
2、稀释10倍，其pH值为多少?如果将上述已稀释的溶液再稀释10倍，其pH值为多少?正确答案：此缓冲溶液pH=pKa一lg(cHAcA-)=一lg(1810-4)一lg(00500060)=382稀释10倍：HCOOH=H+HCOO-平衡时：00050一xx00060+xKa=H+HCOO-EHCOOH1810-4=x(00060+x)(00050一x)解得：x=1410-4mol.L-1,pH=一lg(1410-4)=385再稀释10倍：HCOOH=H+HCOO-平衡时：000050yy000060+yKa=H+HCOO-HCOOH1810-4=y(000060+y)(000050一y)解得：y
3、=1010-4mol.L-1,pH=一lg(1010-4)=4003. 依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物?室温下呈何状态?BaH2_，_依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物?室温下呈何状态?BaH2_，_，_；AsH3_，_，_PdH0.9_，_，_。正确答案：氢化钡离子型氢化物固态；rn 砷化氢分子型氢化物气态；rn 氢化钯金属型氢化物固态氢化钡,离子型氢化物,固态；砷化氢,分子型氢化物,气态；氢化钯,金属型氢化物,固态4. 靶式流量计不适宜测量哪种介质的流量?( )A.高粘度介质B.高雷诺数介质C.含有较多杂质的介质D.高温介质参考答案：B5. H2O的沸点是1
4、00，H2Se的沸点是-42，这可用下列哪种理论来解释( )。 (A) 范德华力 (B) 共价键 (C) 离子键H2O的沸点是100，H2Se的沸点是-42，这可用下列哪种理论来解释()。(A) 范德华力(B) 共价键(C) 离子键(D) 氢键D影响物质液化和汽化的因素是分子之间的相互作用而不是化学键，在分子间相互作用中氢键的强度要明显强于范德华力。6. 计算甘氨酸CH2COO-等电点的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。计算甘氨酸CH2COO-等电点的pH。已知NH3CH2COOH的=2.35，=9.6。pH=6.07. 氯化汞(HgCl2)的凝固点降低常数为34.4Kkg
5、mol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混氯化汞(HgCl2)的凝固点降低常数为34.4Kkgmol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中，所得混合物的凝固点降低了1.24，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。(相对原子质量：Hg200，Cl35.5)难挥发、非电解质稀溶液凝固点降低公式：Tf=Kfb 设氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量为M， 则 解得 M=471gmol-1 HgCl的相对分子质量为235.5，可见其分子式相当于两个最简式，即为Hg2Cl2。 8. 试求下列稳定化合物或物种化学式中的x值： Mn
6、(CO)xI Co(CO)x(NO) (5-C5H5)Fe(6-C6H6试求下列稳定化合物或物种化学式中的x值： Mn(CO)xI Co(CO)x(NO) (5-C5H5)Fe(6-C6H6) x+ Fe(CO)4x-正确答案：根据EAN规则计算。rn Mn(CO)xI x=18-(6+2)2=5；rn Co(CO)x(NO) x=(18-9-3)2=3；rn (5-C5H5)Fe(6-C6H6) x+ 因为18-6-7-6=-1所以x=1；rnFe(CO)4x- 因为8+8=16所以x=2。根据EAN规则计算。Mn(CO)xIx=18-(6+2)2=5；Co(CO)x(NO)x=(18-9-
7、3)2=3；(5-C5H5)Fe(6-C6H6)x+因为18-6-7-6=-1,所以x=1；Fe(CO)4x-因为8+8=16,所以x=2。9. 有关氧化值的叙述，不正确的是( )。A单质的氧化值总是0B氢的氧化值总是+1C氧化值可为整数或有关氧化值的叙述，不正确的是( )。A单质的氧化值总是0B氢的氧化值总是+1C氧化值可为整数或分数D多原子分子中各元素氧化值的代数和是0正确答案：B10. 所谓风开阀，就是指调节器来的气压信号越大，开度越( )。参考答案：大11. 下列分子之间存在哪种分子间作用力?下列分子之间存在哪种分子间作用力?甲醇和水之间存在色散力、诱导力、取向力，氢键。$HBr气体之
8、间存在色散力、诱导力、取向力。$He和H2O之间存在色散力、诱导力。$苯和CCl4之间存在色散力。$CO2气体之间存在色散力。12. 分子中的主轴一定是轴次最高的旋转轴。( )分子中的主轴一定是轴次最高的旋转轴。()错误不一定，比如在T点群中，虽然轴次最高的是C3轴，但由于三个C2轴与坐标轴重合，为了方便往往选取其中一个当主轴。13. 磁致伸缩效应是指：( )A.在外界磁场变化时，金属材料在几何尺寸上出现伸长或缩短现象B.铁磁材料在磁场中会发生尺寸上的伸长或缩短现象C.在外界磁场变化时，铁磁材料在几何尺寸上出现伸长或缩短现象参考答案：C14. 回答下列问题： (1)为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞
9、? (2)为什么汞必须密封储藏? (3)回答下列问题： (1)为什么不能用薄壁玻璃容器盛汞? (2)为什么汞必须密封储藏? (3)汞不慎落在地上或桌上，应如何处理?正确答案：(1)汞的相对密度大易将容器弄破。rn (2)汞蒸气易挥发。rn (3)尽可能收集干净并快速地在地上或桌上撒硫粉。rn Hg+S=HgS(1)汞的相对密度大,易将容器弄破。(2)汞蒸气易挥发。(3)尽可能收集干净并快速地在地上或桌上撒硫粉。Hg+S=HgS15. 在食物及饮水中缺碘，可引起( ) A组织氧耗量增加 B基础代谢增加 C神经系统兴奋性增加 D血浆促甲状在食物及饮水中缺碘，可引起()A组织氧耗量增加B基础代谢增加
10、C神经系统兴奋性增加D血浆促甲状腺素(TSH)增加E食欲亢进D碘是合成甲状腺素的重要原料。食物及饮水缺碘可使甲状腺素的合成及分泌减少。血中甲状腺素水平的降低，可解除对垂体前叶促甲状腺素(TSH)分泌的反馈抑制，因此血浆TSH增加。16. 试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一试说明下列现象产生的原因： (1)硝酸能氧化铜，而盐酸却不能； (2)Sn2+与Fe3+不能在同一溶液中共存； (3)氟不能用电解氟化物的水溶液制得。正确答案：(1)硝酸和盐酸都是强酸所不同的是NO3-具有一定的氧化性而Cl-没有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具
11、有氧化性盐酸中只有H+具有氧化性。查表可知：(Cu2+Cu)=034Vrn(NO3-NO)=096V(H+H2)=OV。 (O3-NO)(Cu2+Cu)(H+H2)故硝酸能氧化铜而(Cu2+Cu)rn(H+H2)故盐酸不能氧化铜。rn(2)Sn2+是常见的还原剂Fe3+是中强的氧化剂查表可知：rn(Fe3+Fe2+)=077V(Sn4+Sn2+)=01 5VFe3+可将rnSn2+氧化故不能共存于同一溶液中。rn(3)电解时溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出。电解氟化物时溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气。查表可知：(F2F-)=2.87V(O2OH-)=
12、041 V电解氟化物的水溶液时电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气而不是氟所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟。(1)硝酸和盐酸都是强酸,所不同的是NO3-具有一定的氧化性,而Cl-没有氧化性。在硝酸中H+和NO3-都具有氧化性,盐酸中只有H+具有氧化性。查表可知：(Cu2+Cu)=034V,(NO3-NO)=096V,(H+H2)=OV。(O3-NO)(Cu2+Cu)(H+H2),故硝酸能氧化铜,而(Cu2+Cu)(H+H2),故盐酸不能氧化铜。(2)Sn2+是常见的还原剂,Fe3+是中强的氧化剂,查表可知：(Fe3+Fe2+)=077V(Sn4+Sn2+)=015V,Fe3+可将Sn2+
13、氧化,故不能共存于同一溶液中。(3)电解时,溶液中电极电势低的阴离子首先从电解池的阳极失去电子而析出。电解氟化物时,溶液中OH-、F-可在阳极失去电子而析出氧气和氟气。查表可知：(F2F-)=2.87V(O2OH-)=041V,电解氟化物的水溶液时,电极电势低的OH-在阳极放电析出氧气,而不是氟,所以不能用电解氟化物水溶液的方法制备氟。17. 尿素生成与嘧啶核苷酸从头合成途径均从_化合物的生成起始，但催化反应的酶不同，后者为_。尿素生成与嘧啶核苷酸从头合成途径均从_化合物的生成起始，但催化反应的酶不同，后者为_。氨基甲酰磷酸$氨基甲酰磷酸合成酶18. 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序
14、，并解释。将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序，并解释。BBr3，BCl3，BF3；$SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4；$BCl3，BeCl2 解释：路易斯酸性可表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。序列(a)则相反，原因在于BX。中形成了键，而B原子的体积较小，形成的键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br的顺序增大，形成的键依次减弱的缘故。 19. 活性多肽都是由L-型氨基酸通过肽键连接而成的化合物。活性多肽都是由L-型氨基酸通过肽键连接而成的化合物。错误20. 有一反应，假定其反应机制为 第一步A+BD，第二步A+D2C 如果第一步
