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1、初中化学方程式一、 氧气的性质： ()单质与氧气的反映：(化合反映). 镁在空气中燃烧：2Mg 2 点燃 2g2铁在氧气中燃烧：Fe+ 2O2 点燃 FeO3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2Cu4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3 点燃 2Al235. 氢气中空气中燃烧：H + 点燃22O6红磷在空气中燃烧（研究空气构成的实验)：4P 5O2 点燃2PO7 硫粉在空气中燃烧: + O 点燃 S28. 碳在氧气中充足燃烧: + O2 点燃 C2（2)化合物与氧气的反映:10 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + 点燃 CO1.甲烷在空气中燃烧：H4 + 2O2 点燃CO +2H12. 酒精在空气
2、中燃烧：2HO + 3 点燃2 + 32(）氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验 2HOg+ 14. 加热高锰酸钾:2KMO4KMO+ MnO2 + （实验制氧气）5过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反映:2O nO2O+ 2 （实验室制氧气原理）1加热氯酸钾(二氧化锰)： MnO2 2Kl+ 二、自然界中的水：17.水在直流电作用下分解(研究水的构成实验）:HO 通电H2+ 1. 生石灰溶于水：CaO + 2O =Ca(OH）219. 二氧化碳可溶于水： H2O +CO2=H2O3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧:2Mg O2点燃 2MgO1 铁和硫酸铜溶液反映:Fe+ uS
3、O4=eO +u2.氢气还原氧化铜:H2+ uO CuHO四、碳和碳的氧化物：(1）碳的化学性质2. 碳在氧气中充足燃烧:C + 点燃 CO224.碳在氧气中不充足燃烧:CO2点燃 2CO25木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2u CO26.焦炭还原氧化铁：3C+ Fe2O3 高温F + 3CO2(2）煤炉中发生的三个反映：(几种化合反映）7煤炉的底层：C +O 点燃 C228.煤炉的中层:C + C 高温 O2.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + 2 点燃 2O2(3)二氧化碳的制法与性质：大理石与稀盐酸反映(实验室制二氧化碳）:CaCO3 2Hl = CCl2 2O + O231碳酸不
4、稳定而分解:H2C3= H2 O232.二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO33高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳）：CCO3 高温 aO + C23.石灰水与二氧化碳反映(鉴别二氧化碳）：a(OH)2+C2 = CaC3 + H2（）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CO C + CO236.一氧化碳的可燃性：C +O2点燃 2CO其他反映：37碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2Cl= 2NC+ H2O +CO五、燃料及其运用：8甲烷在空气中燃烧:CH 2O点燃 O + H2O3酒精在空气中燃烧:CH5OH+ 32点燃 CO2 3H2O40.氢气
5、中空气中燃烧：22 + O2 点燃 2H六、金属(1)金属单质 氧气- 金属氧化物 (化合反映）41 镁在空气中燃烧:2Mg O 点燃2O42 铁在氧气中燃烧：Fe +2O2 点燃 Fe3O43 铜在空气中受热：2Cu + O22CO44. 铝在空气中形成氧化膜:l + 32 = A23（)金属单质 酸 - 盐 + 氢气(置换反映)45锌和稀硫酸（实验室制氢气)n +H2O4 = ZnS4 H24.铁和稀硫酸 + HS4= FeSO4+ H2镁和稀硫酸Mg + HSO4 = MgSO4 H248. 铝和稀硫酸2 +3H2SO4 = l2(SO4)3 +H249. 锌和稀盐酸Z+ 2HCl= n
6、Cl H250. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = eCl2 H21 镁和稀盐酸Mg 2HC = gCl2 + 5. 铝和稀盐酸2A + 6HC 2AlCl3+ 2（3)金属单质 盐(溶液） - 新金属 +新盐(置换反映）53. 铁和硫酸铜溶液反映：F + CuSO4 = FeSO4 + u54. 铝和硫酸铜溶液反映:2Al SO4 =Al2(SO4）3 + 3Cu55. 铜和硝酸汞溶液反映:C + ANO3 = C（NO)2 +Ag(3)金属铁的治炼原理：53O+ 2Fe23 高温 4 + 3CO七、酸、碱、盐、酸的化学性质（）酸 金属 - 盐 + 氢气（见上）()酸 金属氧化物-盐 + 水
7、(复分解反映）57 氧化铁和稀盐酸反映(除铁锈）:Fe2O3 6HCl = e+ 3H2O58.氧化铁和稀硫酸反映（除铁锈)：F23 + S4 =Fe2（S)3 HO59. 氧化铜和稀盐酸反映：CuO + Hl = CuC2 2O6氧化铜和稀硫酸反映：uO+H2S = uSO+ H2(3)酸碱 - 盐+ 水(中和反映)61. 盐酸和烧碱起反映:Hl + NaOH= NaC +H2O2. 盐酸和氢氧化钙反映：l a(O)2 = Cal2 + 2HO3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +A(OH）3 = lCl3 _64. 硫酸和烧碱反映:2SO4 +2NaOH = NaO4 +2H2O(4
8、)酸 盐-另一种酸 + 另一种盐（复分解反映)65大理石与稀盐酸反映:CaO3+2HCl = CaCl + HO +_66碳酸钠与稀盐酸： N2CO3 + 2HCl = 2NCl + H2O C27碳酸氢钠与稀盐酸：aHC3 + Hl=NCl +O +CO268. 硫酸和氯化钡溶液反映：H2S4 + Bal2 =BaSO4 + 2HCl2、碱的化学性质（)碱 +非金属氧化物 -盐 +水(复分解反映）69苛性钠暴露在空气中变质:NH O2 = N2CO3 2O70.苛性钠吸取二氧化硫气体：2Na +2 =Na2S3 +2O71.苛性钠吸取三氧化硫气体:2NO +SO =NaO4+ H2O72消石
9、灰放在空气中变质：C（OH) O2= CaCO3+ 27. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(O)2+SO2 = CSO3 2O(2)碱 酸- 盐 水(中和反映,方程式见上）（3）碱 +盐 - 另一种碱 +另一种盐（复分解反映)4 氢氧化钙与碳酸钠:Ca（OH)2+ N2O3 = CaO3+ NH3、盐的化学性质(）盐（溶液）金属单质-另一种金属 另一种盐(复分解反映)7 铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CuS= eSO4+ Cu（2)盐 + 酸- 另一种酸 另一种盐(复分解反映)76.碳酸钠与稀盐酸: N2C3+2C = 2NCl + H C碳酸氢钠与稀盐酸：NaCO + HCl= Nal + H2O + CO2（)盐 碱 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反映)77 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(O)2+ NaC3=CaCO3+ 2aH（)盐 +盐 - 两种新盐（复分解反映)8氯化钠溶液和硝酸银溶液:NCl +AgNO3 =AgCl+ NaO379.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl (找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”，逐渐拟定各反映物与生成物的计量数,保证反映前后各元素数量不变,若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比)
