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1、【精品资源】临川一中新人教版化学必修2满分课堂-化学反映速率和限度5分钟训练(预习类训练,可用于课前)1.下列说法对的的是( )A.化学反映速率是对可逆反映而言的，非可逆反映不谈化学反映速率B.在可逆反映中,正反映的化学反映速率是正值，逆反映的化学反映速率是负值在同一化学反映中,其化学反映速率可以用反映物浓度的变化来表达，也可以用生成物浓度的变化来表达,其值也许相似，也也许不相似D化学反映速率的单位可以是gLs,也可以是kg/Ls。甚至可以用t/Ls等来表达.已知反映+3B=D在某段时间以A的浓度变化表达的化学反映速率为1molL-1min-，则此段时间内以C的浓度变化表达的化学反映速率为(
2、)A.0. olL-min-1 B.1 mlL-1min-1C mlL1min D.3 L-1mi-3.下列化学反映需要加快化学反映速率的是( )A.钢铁的腐蚀 .食物腐烂C.工业炼钢 塑料老化4.下列反映可以瞬间完毕的是( )A.硝酸与铜反映 B.NO3(aq）与NaO（)的反映.光照H与2的混合物 D.铜绿的生成5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化状况如图所示。其中t1t2速率变化的重要因素是_；2t3速率变化的重要因素是_。10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1一定量的盐酸与过量的铁粉反映时，为了减缓反映速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入
3、适量的( ）A.aO(s) .H2 .aC(s) DCH3COONa .在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反映：N24(g)=N2(g)，若N2O的浓度由0.moL-1降到0mlL-1需要 s,那么N2O4的浓度由0.07molL-降到0.05 mol-1所需的反映时间( ）A.等于 B等于1 s C.不小于1 s D.不不小于10.氯化银在溶液中有极微量的电离：Agl=A+Cl-。下列不能阐明该电离达到平衡状态的是（ ).g+的浓度不再变化BAg+的生成速率和、l结合生成Ag的速率相等C.AgCl的质量不再减少D.Ag+与Cl-的物质的量比为1110mL 2 molL-1的盐酸跟过量
4、的锌片反映，为加快反映速率,又不影响生成氢气的总量，可采用的措施是( ）A加入适量的6olL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )A.加入催化剂有助于氨氧化反映B.在氢硫酸中加碱有助于S-增多C0 左右比室温更有助于合成氨反映.高压条件有助于合成氨反映6.表白金属甲的活动性比金属乙的活动性强的论述对的的是（ )A.在氧化还原反映中,甲比乙失电子多B.同价态阳离子,甲比乙的氧化性强.甲能与稀盐酸反映生成氢气而乙不能D将甲、乙构成原电池时,甲为负极30分钟训练（巩固类训练，可用于课后)1.将A g块状碳酸钙跟足量
5、盐酸反映，反映物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相似的条件下,将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反映，则相应的曲线（图中虚线所示)对的的是( ）.为了阐明影响化学反映快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你觉得结论不对的的是( )A.将相似大小、形状的镁条和铝条与相似浓度的盐酸反映时,两者速率同样大B在相似条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相似的盐酸反映，大理石粉反映快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解两支试管中分别加入相似质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同步加热,产生氧气的快慢不同硫酸是一种重要
6、的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一种国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产措施是“接触法”，有关接触氧化反映SO2+22O3的说法不对的的是( )A.该反映为可逆反映，故在一定条件下二氧化硫和氧气不也许所有转化为三氧化硫B.达到平衡后，反映就停止了，故正、逆反映速率相等且均为零.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mo 和1 o 2，则从反映开始达到到平衡的过程中,正反映速率不断减小，逆反映速率不断增大，某一时刻，正、逆反映速率相等D在运用上述反映生产三氧化硫时，要同步考虑反映所能达到的限度和化学反映速率两方面的问题4.演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状,其重要目的是（ ）A.提高铁
7、丝运用率 B增大反映的接触面.提高反映的温度 D.使瓶底氧气充足运用.下列实验中,反映速率加快是由催化剂引起的是（ ).在炭粉中加入KCO,点燃时燃烧更为剧烈.H2O2中加入少量Mn，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充足D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快.欲使煤在煤炉中充足燃烧，下列措施可行的是（ ）A.向炉内喷吹空气 B.把大块煤碾成小块.使用MnO作催化剂 D.提高炉内体系的温度.高炉炼铁的重要反映是（ )2(焦炭)2(空气）=2CO(放热） Fe2O3+3CO=F+3C炼制t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中具有无运
8、用的CO气体。对该因素解释对的的是( ).CO与铁矿石接触不充足增长高炉的高度可解决这个问题.反映难以“完全”进行彻底D.反映中未使用催化剂8.一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反映A（g）+3B（g)2(g)达到平衡状态的标志是（ ).的生成速率与C的分解速率相等B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmo A,同步生成3n ol D.、B、的分子数之比为19.工业上用氮气和氢气合成氨:2+3NH3（反映放热)，从反映速率和化学平衡两方面看,合成氨的合适条件一般为压强:2MPa50MPa,温度：50 左右,催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的论述不对的的是( )A.使用铁
9、触媒,可使氮气和氢气混合气体之间的反映在较低温度下获得较高的反映速率.工业上选择上述条件下合成氨,可以使氮气所有转化为氨C.上述化学平衡的移动受到温度、反映物的浓度、压强等因素的影响D.温度升高,不利于提高反映速率0.锂电池是新型高能电池,它以质轻、容量大而受到注重,目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反映可表达为:i+MnO=LO2。若该电池提供0.5 C电荷量,则消耗正极材料的质量约为（其她损耗忽视不计)( ).3.5 g B.7 g 4.1-4 g D.43.5 g11.合成氨反映：H2N2NH，其反映速率可以分别用()、v(N2)、v(NH3)(用molL-1s1表达),则对的
10、的关系是（ )A.v(2)(N)=v(H3) Bv(N2)=2v(H3).(2)(H3) D.v(N2）v(H2)12.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反映制取二氧化碳气体，请完毕下列问题：(）实验过程如图所示,分析判断：_段化学反映速率最快，_段收集的二氧化碳最多。()为了减缓上述反映的化学反映速率,欲向溶液中加入下列物质,你觉得可行的是_。A.蒸馏水 B.aCl固体CNaCl溶液 .浓盐酸(3)除了上述措施外,你觉得还可以采用哪些措施来减缓化学反映速率?(任答两种)13某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验:()从理论上讲,预期看到的现象是_。(2)实验过程中，观测到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量
11、气泡逸出。试解释：_。4.国内已开发出新型煤粉燃烧器,煤的燃烧效率可达9%以上。()当今世界各国能源研究的中心议题之一,就是提高燃烧效率，_。（)提高煤的燃烧效率一般需要考虑:_；_。5.汽车尾气(具有烃类、CO、SO与NO等物质)是都市空气的污染源之一。治理的措施之一是在汽车的排气管上装一种“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反映,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充足燃烧及增进S2的转化。（)写出一氧化碳与一氧化氮反映的化学方程式:_。(2)“催化转换器”的缺陷是在一定限度上能提高空气的酸度,其因素是：_。(3)控制都市空气污染源的措施可以有_ (多选扣分)。A.开发氢能源 B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具解析:本题考察学生对化学反映速率概念的结识。由其概念“单位时间内反映物浓度的减小或生成物浓度的增长”,可以看出它适合于所有的化学反映，并非专指可逆反映，故A项不对的;单位时间是正值，反映物浓度的减
