《2022-2023年高二化学上学期期中试卷 理（含解析） (III)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023年高二化学上学期期中试卷 理（含解析） (III)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023年高二化学上学期期中试卷 理（含解析） (III)一、解答题（共15小题，满分30分）1（2分）（xx秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2（2分）（xx秋浏阳市校级期中）250和1.01105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=+56.76kJmol1，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于焓变效应3（2分）（xx春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大
2、于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD4（2分）（xx秋浏阳市校级期中）某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A反应过程可表示为BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为H=E1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应
3、的热效应H=E1E20，所以逆反应为放热反应5（2分）（xx秋浏阳市校级期中）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF氨水HClOHI非电解质Cl2蔗糖C2H5OHSO2AABBCCDD6（2分）（xx秋浏阳市校级期中）用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A9B8C7D67（2分）（xx安徽模拟）COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD8（2分）
4、（xx秋浏阳市校级期中）下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（）A200mL0.5mol/LNaCl溶液B100mL1mol/LNa2CO3溶液C100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D1L1mol/LNaOH溶液9（2分）（xx秋武汉校级期末）可确认发生了化学平衡移动的是（）A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂10（2分）（xx秋浏阳市校级期中）下列表示水解的离子方程式正确的是（）ACH3COO+H2OC
5、H3COOH+OHBNH4+H2ONH4OH+H+CS2+2H2OH2S+2OHDHCO3+H2OH3O+CO3211（2分）（xx信阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO312（2分）（xx秋怀化期末）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变
6、大、pH变小、呈中性13（2分）（xx秋浏阳市校级期中）有一种含氨和氯化铵物质的量相等的混合溶液，其pH为9.3，下列说法中错误的是（）A氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用B氯化铵的水解作用大于氨水的电离作用C氨水的存在抑制了氯化铵的水解D氯化铵的存在抑制了氨水的电离14（2分）（xx秋宣城期末）将0.1molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c（H+）和c（OH）都减小B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大15（2分）（xx秋浏阳市校级期中）室温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=105 molL1，则其溶质可能是（）ACH3COOHBH2SO4CNaO
7、HDNa2CO3二、选择题（每题只有一个选项符合题意每题3分，共21分）16（3分）（xx秋怀化期末）一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）AMNBM=NCMND无法比较17（3分）（xx秋古冶区校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
8、D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深18（3分）（xx秋浏阳市校级期中）如图表示温度、压强对下列平衡的影响：N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H0图中y轴表示的意义是（）A正反应速率B平衡混合气体中NH3的含量C平衡混合气体中N2的物质的量DH2的转化率19（3分）（xx秋浏阳市校级期中）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO22NO+O2，达到平衡的标志是（）相同时间内，氧气的生成速率为n molL1s1，NO2的生成速率为2n molL1s1单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO混合气体的颜色不再变化混合气体的密度保持不变混合气体的平
9、均相对分子质量不再改变压强不随时间变化而变化ABCD20（3分）（xx秋浏阳市校级期中）工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图下列叙述错误的是（）ACO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0B保持温度不变，再充入1mol CO和2mol H2，反应达到新平衡时减小C图10中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况D图12中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况21
10、（3分）（xx秋秦安县期末）某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（）编号HXYOH溶液的体积关系 强酸强碱V（HX）=V（YOH） 强酸强碱V（HX）V（YOH） 强酸弱碱V（HX）=V（YOH） 弱酸强碱V（HX）=V（YOH）ABCD22（3分）（xx秋浏阳市校级期中）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD三、解
11、答题（共5小题，满分49分）23（9分）（xx秋浏阳市校级期中）（1）在100时，PH=7呈性（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：（3）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示：（4）写电离方程式NaHCO3（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：24（8分）（xx秋浏阳市校级期中）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol
12、12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1）若要增大反应中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为A加入某物质作催化剂 B加入一定量CO C反应温度降低 D增大容器体积（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L（3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=25（10分）（xx秋浏阳市校级期中）在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，起始通入2molCO，达到平衡后
