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1、物质的分类广混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：ch4、c2h4、c2h5oh、ch3coo H、淀粉、脂肪、蛋白质等金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等单质非金属： H2、 O2、 O3、 N2、 Cl2、 Br2、 I2、 P4、 C、 S、 P、 Si、 He、 Ne、 Ar 等纯净物L 酸性氧化物：如 CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等广成盐氧化物碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等 l两性氧化物：如Al2O3等氧化物S不成盐氧化物：如CO、NO等 过氧化物：如Na2O2、H2O2等 超氧化物
2、：如ko2等无机物广按酸根是否含氧元素分按可电离出的氢原子个数分厂含氧酸：如 H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、 HClO、H2SiO3 等无氧酸：如 HCl、H2S、HBr、HI、HF 等一元酸：如 HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF 等 二元酸：如 h2so4、h2so3、h2co3 等 多元酸：如h3po4等强酸：如 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 等按酸性强弱分Y中强酸：如h2so3h3po4等-弱酸：如 HFCH3COOH(乙酸)H2CO3H2SHClOH2SiO3 等 氧化性酸：如hno3、浓h2so4等按酸根是否有氧化性分匚非氧化性
3、酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等可溶性碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O 等厂按溶解性分难溶性碱：如 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3 等 强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2 等L按碱性强弱分弱碱：如 NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3 等 两性氢氧化物：如Al(OH)3等按组成分(硫酸盐: 硝酸盐: 碳酸盐: 钠盐: 钾盐:正盐：如 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl 等 酸式盐：如 NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2 等 碱式
4、盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)如 Na2 K2S2、BaSO、AySO)、(NH4)2SQ等 如 NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3、NH4NO3等 如 Na2CO3 K2CQ3、BaCQ3、MgCQ、(NH4)2CO3等 如 Na2CO3 NaNO3、Na2SO4 NaCl、NaBr、NaHCO3 等 如 K2CO3 KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4 等 氯化物：如 NaCl、KCl、BaCl2 FeCl3、AlCl3 CuCl2、AgCL等 复 盐：KAl (S04) 2 12H2O 等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成
5、盐的氧化物。不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成盐的氧化物。酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能跟酸碱反应生成盐和水的氧化物。两性氧化物：既能跟碱反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。2-过氧化物：由金属阳离子与过氧离子02组成的氧化物。过氧化氢h2o2也属于过氧化物。正盐：酸跟碱恰好完全中和的产物。酸式盐：酸中的氢被碱部分中和的产物。碱式盐：碱中的氢氧根被酸部分中和的产物。2.概念之间的比较(1) 氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如 CO
6、、NO； 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物; 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、MgO。(2) 酸酐：是酸分子中的-OH间去水后的生成物(价态不变)，酸酐不一定都是氧化物(如乙酸酐等)。(3) 酸的氧化性和氧化性酸不同。(4) 盐的构成元素：一定含非金属元素，不一定含金属元素，如NH4C1。(5) 金属与非金属：金属在反应中只能失去电子，非金属在反应中可以失去电子也可以得到电子。从化合价来看，金属元素在化合物中只能显正价，非金属元素有正、负化合价。1 物质的分类规律： 看清分类的标准，即
7、看清是从哪个角度来划分。 熟悉各种物质的组成、结构、性质。2物质之间的转化规律：物质的转化遵循质量守恒定律。 若反应物中有未被作用完的部分物质，这部分就是没有参加化学反应的物质，不应算到被消耗的物质里去。 本质原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。 从分子和原子的观点来看，化学反应的本质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子。单质、氧化物、酸、碱、盐的关系单质、氧化物、酸、碱和盐之间是有联系的，在一定条件下可以互相转化，它们之间的关系见下图。这个图可以表 明：各类物质的主要化学性质；各类物质间的互相转变关系；制取某类物质的可能方法。在复习物质之间的反应规
8、律时， 要充分运用三个表物质分类表、物质溶解性表和金属活动性顺序表。根据图示，各类物质之间的相互反应，大致可归纳为以下几个方面：金属碱性氧化物化合反应金属跟氧气化合一般可生成碱性氧化物，这类反应与金属活动性顺序有密切关系，由K到Ag逐渐困难，Pt和Au 不能跟氧化合。占燃也燃A例如：4Na+O2=2Na2O2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO注意：铝除外，因为生成的的氧化铝为两性氧化物。过于活泼的金属如钾、钠、钙等在加热或燃烧的条件下与氧气或空气反应，生成过氧化物或超氧化物，不属于 碱性氧化物。碱性氧化物-金属置换反应某些金属的氧化物，在高温下能被强还原剂(如h2
9、、C、CO等)还原成金属单质。例如：CuO+H2=Cu+H2OFe2O3+2Al=2Fe+ Al2O3（铝热反应）Fe3O4+4H2= 3Fe+4H2OCuO+CO=Cu+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4C3Fe+4CO22CuO+C2Cu+CO2f2Fe2O3+3C4Fe 十 3CO2f 碱性氧化物f碱化合反应K2O、Na2O、CaO、BaO能与水反应生成碱。例如：K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O = 2NaOHCaO+H2O = Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2其它碱性氧化物如CuO、Fe2O3不能直接跟水反应，可用间接方法制得它们对应的碱如利用碱
10、性氧化物与酸反 应先生成可溶性盐，再由生成的盐与可溶性碱反应制得。 碱f碱性氧化物分解反应发生这类反应的，一般是不溶性碱。不溶性碱在加热条件下易分解生成碱性氧化物和水例如：Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3 亠Fe2O3+3H2O可溶性碱在加热条件不易分解。2A1(OH)3=A12O3+3H2O例外，因为2A1(OH)3两性氢氧化物。 非金属f酸性氧化物化合反应某些非金属跟氧气发生反应一般可生成酸性氧化物。 ，翩，融，就例如：C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O5硫还有一种重要的氧化物，化学式为SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧气在有催化剂的条件下化合而成的不能由 .2S
11、Q2+On = 2SO3硫与氧气直接反应生成，反应的化学方程式为： 酸性氧化物f酸化合反应多数酸性氧化物能溶于水与水反应生成对应的含氧酸。例如：co2+h2o=h2co3so3+h2o=h2so4P2O5+3H2O=2H3PO4SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用间接方法制得H2SiO3。 酸f酸性氧化物分解反应某些含氧酸在一定条件下可以脱水生成酸酐(酸酐指含氧酸脱水后生成的氧化物)例如：H2CO3=H2O+CO2TH2SO=H2O+SO3TH2SiO3=SiO2+H2O 盐f酸性氧化物+碱性氧化物分解反应某些含氧酸盐如不溶性的碳酸盐受热时分解为酸性氧化物和碱性氧化物。見鼎例如
12、：CaCO3CaO+CO2fMgCO3MgO+CO2f可溶性的碳酸盐受热时不易分解。 碱性氧化物+酸性氧比物f盐化合反应碱性氧化物跟酸性氧化物在一定条件下化合，生成的是含氧酸盐。例如:CaO+SiO2CaSiO3Na2O+SiO2Na2SiO 金属+非金属f无氧酸盐化合反应金属单质和非金属单质(氢气和氧气除外)发生化合反应时，一般的生成物是无氧酸盐。如大多数金属(Pt、Au除外) 跟氯气、硫等非金属比合能生成氯化物和硫化物。“,，賊,，鮒,AA例如：2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl2Fe+SFeSZn+S ZnS碱性氧化物+酸f盐+水复分解反应一般的碱性氧化物都能跟酸溶液反应，生成
13、盐和水。例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HC1=2FeCl3 + 3H2OQ酸性氧化物+碱f盐+水酸性氧化物跟碱反应，生成盐和水。这类反应可以发生在酸性氧化物跟碱溶液之间，也可以发生在酸性氧化物跟固 态碱之间。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO3 = CaSO4+H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O该类反应不属于复分解反应，也不属于氧化还原反应。日酸+碱f盐+水复分解反应酸和碱二者中只要有一者可溶且处于溶液状态常见的酸、碱之间就可以发生反应。例如
14、：NaOH+HC1=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2NaOH+ H2SiO3=Na2SiO3+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3 + 3H2O对于两种溶液之间酸碱中和反应，可以通过指示剂颜色的变化或生成沉淀，判断发生了反应。不溶性碱或不溶性 酸跟酸碱溶液反应，生成可溶性盐和水的反应，可通过固体反应物溶解来判断发生了反应。呀碱+盐f碱+盐复分解反应碱溶液跟盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐。这类反应的两种反应物都必须是可溶的，生成物中有一种是沉淀 或气体、水。例
15、如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOHBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4；+2NaOHCa(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3T+2H2O(实验室制取氨气的反应)酸+盐f酸+盐复分解反应酸跟盐反应，生成另一种酸和另一种盐。这类反应的情况稍复杂一些，除可能产生沉淀外，还可能产生气体和水。产生沉淀时参与反应的酸和盐都必须可溶于水。例如：HCl+AgNO3=AgClj+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl如果反应物中的盐不溶于水，而生成物沉淀覆盖在反应物上，就会使反应中止。
