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1、2019年高考化学一轮课时达标习题：第6章化学反应与能量（1）含答案1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(D)A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D项错误。2下列关于热化学反应的描述正确的是(D)A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2
2、的反应热H2(57.3) kJ/molB燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molCH2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ/molD葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400kJ/mol解析A项，H2SO4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所
3、以该热效应不是燃烧热，错误；C项，表示H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D项，1mol葡萄糖燃烧放热2800kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。3(2019滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为(C)AH32H12H2BH3H1H2CH32H1H2DH3H12H2解析根据盖斯
4、定律，由2得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H2H1H2H3，C项正确。4已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H112.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H255.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H3等于(C)A67.7kJ/molB43.5kJ/molC43.5kJ/molD67.7kJ/mol解析本题中两个反应之间的关系可表示为：利用盖斯定律可求出H3H1H212.1kJ/mol(55.6 kJ/mol)43.5kJ/mol。5肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键
5、所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是(B)A194B391C516D658解析根据焓变与物质所具有的能量关系可知：H1H2H3，由此可求出H32218kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：H31154 kJ/mol4E(NH)1500kJ/mol，解得E(NH)391 kJ/mol。6下列有关反应热的叙述错误的是(A)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0
6、，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436上表数据可以计算出CH3(g)3H2(g)CH3(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2气体时，放出的热量相等ABCD解析中水为气态，错误；B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；H不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误；苯环中无碳碳双键，错误；金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。7已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566kJ/mol2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g
7、)H2452 kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是(A)A上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJ/molC2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析A项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为H的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；B项，由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1566kJ/mol可知，CO的燃烧热为283 kJ/mol，正确；C项，同种物质呈固体时所具有的能量
8、低于呈气体时所具有的能量，当CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少，H越大，正确；根据盖斯定律，由()得Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)H(H1H2)509kJ/mol，故放出509kJ热量时刚好转移2mol电子，D项正确。8下列说法不正确的是(B)A已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设1mol冰中含有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环
9、己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916kJ/mol、3 747 kJ/mol和3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641.0kJ/mol解析A项，已知1mol冰中含有2mol氢键，冰的熔化热为6.0kJ/mol，而冰中氢键键能为20.0 kJ/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢
10、键，由计算可知，其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的15%6.0(20.02)100%15%，正确；B项，电离常数Ka只与温度有关，与浓度无关，错误；C项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是环己三烯。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169kJ/mol，而苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169 kJ/mol3507kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3 265 kJ/mol，能量降低了3916kJ/mol3 265 kJ/mol651kJ/mol，远大于507 kJ/mol，故说明苯分子不是环己三烯的结构，不存在独立的碳碳双键，正确；D项，根
11、据盖斯定律，由()62可得4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1641.0kJ/mol，正确。9常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(D)共价键HHFFHFHClHIE/(kJmol1)436157568432298A432kJmol1E(HBr)298kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25kJmol110反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是(C)AE2表示反应XC的活
12、化能BX是反应ABC的催化剂C反应ABC的H0D加入催化剂可改变反应ABC的焓变11判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2019天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)。()(2)(2019江苏卷)下图表示燃料燃烧反应的能量变化。()(3)相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能。()途径a：CCOH2CO2H2O途径b：CCO2(4)Mg在CO2中燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。()12(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：()CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H124
13、7.3kJmol1()CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.1kJmol1()2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3566.01 kJmol1用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g)H251.6 kJmol1_。(2)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1；C(s)O2(g)=CO(g)H110.5kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1。将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧生成CO2和水蒸气，整个过程的H_78.7_ kJmol1。(3)(2019四川卷)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJmol1；5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=
