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1、化学中几种化学方程式的配平措施 一、观测法:根据这一措施进行配平的环节如下 :（1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反映物）推求出有关各反映物(或生成物)化学式的化学计量数和这毕生成物的化学计量数。（2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其他化学式前的化学计量数。例配平下列化学方程式：HOFe高温Fe34H2分析：显然Fe3O里的三个铁原子来自反映物里的铁原子，而F3O4里的四个氧原子又来自反映物中水分里的氧原子。因此，在反映物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。H2+Fe高温e3H2不难看出,在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才干使化学方程式配平，然后注
2、明反映条件。42+F高温Fe344H2配平下列化学方程式；1、C2(H)CO3加热CuO + H+ C2、Cu + O + HO + CO - Cu(OH)2CO33、KMO4 加热 K2MnO4 MnO2 + 2 二、最小公倍数法：(1) 找出在反映式两边各浮现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口(2) 求这种元素原子的最小公倍数.(3) 推出各化学式前面的化学化学计量数。例2.配平下列化学方程式: H3 + 2 N2 N4Cl分析:左右浮现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4,H原子的最小公倍数为2,故在3前配4，在NHCl前配.NH3+ C
3、l2 N +3N4C这样一来,右边有Cl,因此在C前配32,同理在N前配1/2.4NH3 + 32Cl21/N +3NHCl上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式.83 + 3Cl2 + 6NH4l配平下列化学方程式:1、C2H2 2点燃CO2 + H、HOM2 O O2 3、Na2O2 O2 N2O3+ O2五、待定系数法：(1) 选用化学式少的一边,设各化学计量数分别为,，y(2) 反映的另一边，根据元素守恒,用代数式表达各化学计量数.(3) 根据浮现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,拟定出,y 的值(4) 将各计量数化成最简整数比.例、配平下
4、列化学方程式:CrO3+C2H5OH + H2S4 Cr2(SO4)+ CH3CHO + O解:设左边三化学计量数依次为1，x,1CrO+ xC2H5O + yH2SO4 r2(O）3 +CHCHO + HO根据r守恒, Cr2(SO4) 前应配/2;根据C守恒, C3CH前应配x;根据H守恒，H2O前应配(6x+2y-)/2即(+y)CrO + C2HO + y2SO 1/2Cr(SO)3xCCHO +（xy) H2O根据守恒有:y/2 ()根据O守恒有:+x4y=6+x+x+y (2)将(1)代入()解得x=3/1C3 +322HO + 22O4= 1/2Cr2(SO4）3 +3/2 HC
5、HO 32O化简得： 2CrO3 +3 2HOH + 3S4 = Cr2（SO4)3 +2 CH3CO 6 HO配平下列化学方程式:1、CuFe2+ O2高温u Fe2O + SO2、NH3+ O2 高温高压催化剂 NO +H2O3、KMnO +HCO + H24 2SO4 MSO4 + CO + H2O一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数,得原子个数。)1、 l O2l2O3 2、Al + FO4 + Al233、 Fe + 2 F3O4 4、Al+MO2 n Al235、 N2 + H2 NH3 6、Al + H2O4 l2(S4) H2二、观测法:(观测
6、顺序：从复杂入手，推导其他）(具体观测顺序O、C、Fe）1、 C + FO3 Fe+ CO2 2、 C +FeO3 F CO23、O + Fe3O Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4 Fe + C25、 C Fx Fe + CO 6、 C + FexOy F CO27、 H2 +FeO3 Fe H2O 8、H2 F3O4 e + HO9、 H2 + eX e+ 2O 10、H2 WO + H21、CO + O2 O2 12、Fe +H2H FeO41、Al(OH)3+C AlCl3+ H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边浮现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)、 eS2
7、 O2 Fe23+ SO2 2、 C2H + O2C2+ H2O、 C + e2O Fe CO 4、 Mn2 Hl MnC2+ Cl2 H2O5、 Cl2 + Ca(OH） aCl + Ca(ClO) +H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”,观测配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1、 C2H2 + C2 2、C6H6 2 CO2+ H2O 3、 C26 + O C + H2O 、 NH3 + Cl2 NHCl + N25、sO Zn + HlAsH3 ZC+ H2O 、XH 2CO2 H2O五、题型变化:1、Cu+8HNO3=3C
8、u(N3）22X4 H2O，求X的化学式为 。2、R+O2=2O+3H2O 求的化学式为 。3、K2C=K2CrO42R+O2 求的化学式为 。、 CH+b O2=cCO2+d H2O 找出、b、c之间的等量关系。六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨(N2H4）作燃料,以四氧化二氮(N2O4）作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气构成。试写出反映的化学方程式 。2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这事实上是由于酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸（H3OO）和水,请你写出该反映的化学方程式为 。3、工业上常用接触法制硫酸（SO4），所使用的原料
9、是硫铁矿（重要含Fe）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充足反映生成三氧化二铁和二氧化硫，再通过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反映的化学方程式 ，在这个反映中铁由+2价升到3价,硫元素的化合价由 。、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2O3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PS)，影响画面的色泽。当用双氧水解决时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水解决硫化铅的化学方程式 。5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(H4ClO）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同步生成四种气体：两种气体是空气中的重要成分,一种气体是Cl2，尚有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中波及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ;、高氯酸铵受热分解： ；6、在一般状况下，碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其他都是气体，一种是有毒的氯气(2)，一种是无色无毒的化合物。请写出此反映的化学方程式: 。、砷化氢sH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(A23),写出该反映的化学方程式: 8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH)则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反映的化学方程式：
