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1、物质结构知识点1. 写出Zn的价层电子排布图价层电子排布式写出Br的外围电子排布图外围电子排布式写出Cr的电子排布式写出Fe3+的轨道排布式写出Ba的电子排布式2. 写出H C N O F的第一电离能由大到小排列顺序是写出Se As的第一电离能由小到大排列顺序是3. 电负性与周期和族的关系是什么最大电负性物质是4. 你是怎样判断共价键的类型的，以乙烯为例说说看5. 如何分析键的极性与分子极性问题在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na?。?、H2O2、NH4CI、NaOH、Ar、 CO2、 C2H4(1) 只存在非极性键的分子是 ;既存在非极性键又存在极性键的分子是;只存在极性键的分子是 。(
2、2) 不存在化学键的是。(3) 既存在离子键又存在极性键的是 ;既存在离子键又存在非极性键的是6 .常见的等电子体必满足什么条件COS 与 CO2, CO3与 SO3 , PCI3 与 NF , N2 与 C, 20 与 CO,SO2与。3等电子体，结构相似。7.杂化与结构的关系化学式孤电子对数(a xb)/2c键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型CO2ClO 一HCNCH 三 CHH2OH2SSO2BF3SO3CO,NO3HCHONH3NCI3十H3OSOCIO3CH4NH4SO/PO金刚石石墨CH2=CH2C6H6CH3COOH8 怎样判断手性碳
3、；怎样理解相似相溶原理；硫酸的酸性比亚硫酸的酸性谁强，为什么。9你是怎样理解配位键的。判断配位键的方法是？10. 怎样比较晶体的熔沸点的11. 自觉默写晶胞的空间构型，常见晶胞的配位数，常见晶胞的密度计算方法，能计算空间利用率，能用公滩法计算化学式，熟记简单立方堆积、面心立方堆积、六方最密堆积、 体心立方最密堆积的堆积方式。(1) 金刚石晶体中，每个 C与另外个C形成共价键，c C键之间的夹角是 ，最小的环是 元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 (2) SiO2晶体中，每个Si原子与个O成键，每个O原子与个硅原子成键，最小的环是元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是 原子。干冰
4、晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 个。(4) 冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_个水分子以氢键相连接，含1 molH2O的冰中，最多可形成_ “氢键”。! &- Nh oCl NaCI型：在晶体中，每个 Na +同时吸引个C，每个C同时吸引个Na +，配位数为 。每个晶胞含 个Na +和个 C。 CsCI型：在晶体中，每个 C吸引8个Cs+，每个Cs+吸引个c，配位数为。(5)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_, C原子采取的杂化方式是 _。例：1.某离子晶体的晶胞结构如图所示，X(3)位于立方体的顶点，Y(O)位于立方
5、体1,晶体的密度为 pg cm_3，阿伏的中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引 该晶体的化学式为 。(3) 设该晶体的摩尔质量为M g mol加德罗常数的值为 Na，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm。2金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) Ni 原子的核外电子排布式为 ;(2) NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 ?其晶胞结构示意图如下图所Fe2+的离子半径分别为 69 pm和78 pm，则熔点NiOFeO(填“ 或“ ”);(4) 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,示。该合金的化学式为(5) 丁二酮肟常用于检验Ni2+ :在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是b键，碳氮之间的共价键类型是氮镍之间形成的化学键是 ; 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 ； 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
