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1、第二章第1节化学反应的方向【学习目标】1、理解嫡及嫡变的意义2、能用烙变和嫡变说明化学反应进行的方向。【自主学习】1、常见的放热反应有哪些 ？常见的吸热反应有哪些 ？2、自发过程：在一定条件下,不需要外力作用就能自动进行的过程。举例我们见过的自发过程。 【练习】1判断下列过程能否自发进行：高处的水往低处流；热量由高温物体传向低温物体； 电流由电势高的地方流向电势低的地方； 3、始变是怎样影响化学反应的方向的？4、嫡判据：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。(1)什么是嫡(S)? 。(2)嫡与混乱度的关系嫡值越大，体系的混乱度 。同一条件下不同的物质有 嫡值。同一物质S(g)。(3)
2、反应的嫡变：总嫡与 总嫡之差。产生气体的反应，气体物质的量 的反应是嫡增反应， S0.【练习】2下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是嫡减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现 5、化学反应方向的依据是什么?我的疑惑:【合作探究】用始变和嫡变判断反应的方向【例1】下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）电解A. 2NaCl+2H 2。 2NaOH+Cl 2 T +H T B. NH3 （g）+HCl（g尸NH 4Cl（s）Hv0C. CaCO3（s尸CaO（s）+CO2（g） H0D
3、. X2Y2（g）=X2（g）+Y2（g）Hv0【例2】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焰变、嫡变与反应方向：H+（aq）+OH-（aq尸H2O （l）S=+80.7J mol-1 K-1 H 0, AS 0,该反应 （自发或非自发）TiO2（s）+2Cl2（g尸TiCl 4（I）+O2（g） H=+161.9kJ mol-1S=-38.4J mol-1 K-1 H 0, AS 0,该反应 （自发或非自发）-1 NH3（g）+HCl（g尸NH 4Cl（s） H= -176.9kJ mol H 0, AS 0,该反应 （高温或低温）自发 CaCO3（s尸CaO（s）+CO2（g ） H 0
4、, AS 0,该反应 （高温或低温）自发【思考】 H-TAS 0,反应能自发进行，能否说明反应正在发生？【结论】应用 AH T4S分析：温度与反应方向的关系。的反应一定能自发进行。的反应一定不能自发进行。始变和嫡变的作用相反且相差不大时， 有可能对反应方向起决定性作用。【当堂检测】：1 .下列过程中 AS0, AS0反应就不可能自发进行C.如果一个反应 AH0, AS0反应就不可能自发进行D.任何体系都可用 AH TAS来判断反应能否自发进行4 .下列说法完全正确的是()A.放热反应均是自发反应B. A S为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，AS为正值D.如果AH和AS均为正值，当
5、温度升高时，反应可能自发进行5.某反应2AB(g)O C(g) + 3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的 AH、AS应为()A. AH0B.AH0、AS0、AS0D.AH0、AS0,不利于反应正向自发进行。、4、(1)嫡是描述体系混乱度的物理量(2)越大不同的 S(g) S(l)S(s)。(3)反应产物、反应物 增加【练习】2.C5、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应始变和嫡变共同影响的结果。AH T4Sv 0,反应能自发进行。 H T4S= 0,反应达到平衡状态。 H TS 0,反应不能自发进行。例1: D 【例2】V 自发 V 非自发 v V 低温 高温【思考】该判据仅仅可以用于判断恒温恒压下反应发生的可能性Jffi说明反应在该条件下能否实际发生。吸热的，嫡减小的温度【结论】放热的、嫡增加的。1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6B.
