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1、精品文档单元测试三物质的量一、选择题 (本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的 CO2 和 N2O 相比较，不一定相同的是 ()A. 分子数B.原子数C.体积D.电子数答案： C解析： 由于 CO2 和 N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO2 和 N2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5 1019 个B.2.5 1
2、022 个C.5 1019 个D.5 1022 个答案： A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5 110-23119个。3 6.02 10 =2.5 10123.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A. 原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案： A解析： 据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而 NO 、N2、O2 均为双原子分子，即原子总数亦相等。4.设氯原子的质量为a g，12C 原子的质量为b g，用 Na 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正
3、确的是 ()氯元素的相对原子质量为12a m g 该氯原子的物质的量为mbmol 该氯原子的摩aN A尔质量是 aNa g n g 该氯原子所含的电子数是17naA. B.C.D.答案： D解析： 中， 12a 为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。中，m gb氯原子中含 m 个氯原子， 物质的量应为mmol 。中氯原子的摩尔质量单位为gmol-1 。aaN A中 n g 氯原子所含氯原子个数为n ，电子数为 n 17。aa5.现有 m1 g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，母液质量为m2 g，其溶质的质量分数为c2 %，则下
4、列关系中正确的是 ()A.c 1 一定大于 c2B.原条件下 KCl 的溶解度小于 c1gC.m1 -m2 mD.m 1c1-m=m 2c2答案： D解析： 本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发精品文档精品文档水分等。若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，此时c1=c2， A 错误； B 中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S 与质量分数的关系是 S/(100+S) 100%=c 1%，故 Sc1，B 错误；若条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=m ，若条件只为蒸发水分m(H 2O) g 使晶体析出，则
5、 m1-m2=m+m(H 2 O)，综上所述得m1-m2 m，C 不正确； D 中满足溶质的质量相等，正确。6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y 2O3、 BaCO 3 和 CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba 2Cu3O。现欲合成 0.5 mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取 Y 2O3、BaCO 3 及 CuO 的物质的量 (mol) 分别为 ()A.0.50 、 0.50、 0.50B.0.5 、 1.0、 1.5C.0.250、1.0、 1.5D.1.0 、 0.25、0.17答案： C解析： 依据 Y 、 Ba、 Cu 物质的量守恒确定。7.在一个密
6、闭容器中盛有11 g X 气体（ X 的摩尔质量为44 g mol -1)时，压强为 1 104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内的压强增至5 104 Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为 ()A.3.3 1025B.3.3 1024C.7.5 1023D.7.5 1022答案： C解析： n (X)=11g44gmoln( X )5104 Pa0.25mol1104， n(X)=1.25 molPaN=1.25 mol 6.02 1023 mol -1=7.5 1023。8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时的质量为203.4g，而盛满某气
7、体 X 时质量为 205.5 g，则 X 气体可能是 ()A. 氧气B.氮气C.乙烷D. 一氧化碳答案： C解析： 同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设X 气体的摩尔质量为M g mol -1，则有 203.4201.0205.5 201.0 ，解得 M=30 ，故 X 气体16M可能是乙烷。9.已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成m g Q 和 9 g H ，在相同条件下， 16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和若干摩的 H，则物质 Q 的摩尔质量应是 ()A.122 g mol -1B.63 g mol -1C.126 g
8、mol -1D.163 g mol-1答案： C解析： 按质量守恒定律， “32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成m g Q 和 9 g H”，Q 的质量为 63 g。现 16 g X 参加反应，生成的Q 应为 31.5 g，由物质的量的计算公式可得Q 的摩尔质量为 31.5 g/0.25 mol=126 g mol -1 。10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L 气体 (标准状况下 )，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零， 则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 ()精品文档精品文档A.13B.3 1C.2 1D.1 2答案：
9、 C解析： 因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、 O2 的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O 2点燃2H2O 可知，此时生成的 H2和 O2 的物质的量之比为2 1，又据反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2，2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2，可得如下关系： 2NaH 2、2Na2O2 O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为2 1(与产生了多少升混合气体没关系)，故本题答案为 C。11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A ， B， C) 的物质的量n(X) ，纵坐标表示消
10、耗O2 的物质的量 n(O2)，A ，B 是两种可燃气体， C 是 A 和 B 的混合气体， 则 C 中 n(A) n(B) 为 ()A.2 1B.1 2C.1 1D. 任意比答案： C解析： 由图象知，燃烧2 mol A 、 B、 C 分别消耗O2 为 1 mol 、 4 mol 、 2.5 mol ，按平均值规律，即 n( A)=1 。n(B)112.如右图所示，容器A( 容积 2 L) 中有 1 105 Pa 的空气（ V （N 2）: V（ O2）= 4: 1）。在容器B(容积 1 L) 中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为 0.6 105
11、Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计 )()A.81B.10 1C.12 1D.14 1答案： A解析： 打开 C 后，在吸收前 p= 1 105 Pa2L=2105Pa，吸收后 T、V 不变， n1p1 =3L3n2p22105 Pa103；因空气中V(O 2) V(N 2)=1 4，若吸收前为10 体积 (N2占 8 体积， O20.6105 Pa 9占 2 体积 )，减少 1 体积，即为吸收1 体积 O2，所以二者体积比为81。13.已知一个 N2O3 分子的质量为a g，一个 N 2O5 分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO 2 的相对分子质量为()116精品文档精品文档8(ba)16(b
