安徽省A10联盟高三化学最后一卷

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1、安徽省A10联盟2019届高三化学最后一卷可能用到的相对原子质量： H 1 n 10.8 C 12 0 16 Mn 557.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一一R0.B40团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图该材料可用 于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是A. 与石墨烯的结构相同，二苒互为同素异形体B.43.2g该物质含有2.408 X 10 14个原子C. 中既含极性键又含有非极性键D. 全酬富勒烯团簇是一种新型的高分子材料8.烯丙胺（Hf=C4）是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。下列有关烯丙胺说法正确的是A. 有三种同分异构体

2、B. 所有原子可能在同一平面内C. 具有两性D. 能发生加聚反应9. 加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀中中碱式氯化镁，化学式引表 示为Mgx（OH）yCl2? nH20,设计如下图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是A. 碱式氧化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水B.结束反应时，先停止加热，通一段史简N2后再关闭活塞 KC.中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置增重即可推出其 化学式10.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外 层电子数的3倍，位于

3、同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，丫、Z原子的最外层电子数之和与 X、W原子的最外层电子数之和相等。下列 说法正确的是A. 原子半径 :WYZXB.X 与 Z 形成的化合物可导电C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的为YD. W 可从 Y 的盐溶液中置换出 Y11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，1L C2H50Hg全燃烧后生成的 C03分子个数约为 NA11.2B. 20g D20与20g H2lsO 含有的中子数均为10NAC. Imol/L A1（N03）3 溶液中含有 3Na个 NQ-D. 50mL 12moi ?L

4、-l盐酸与足量 Mii02共热，转移的电子数为 0.3Na12.美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池 能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如右图所示。已知 a电极为惰性材料，b电极为Ag20。下列说法不正确的是A. a电极是负极，b电极是正极B. b电极发生的反应是 As0+2e-+2H+=2Ag+H0C.a电极每生成标准状况下 2.24L CO2 ,可向h电极转移0.1mol电子D.高温条件下，该电池不能正常工作13.室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入S02气体（气体体积换算成标准状况），发生反应:2H3S+S02 =3S J +2H

5、30,测得溶液PH与通入S02关系如右图所示。有关说法错误的是A. a点水的电离程度最大-7.2B.该温度下K2S的Ka1=10C.曲线y代表继续通入 S02气体后溶液pH的变化D. a点之后，随S02气体的通入，C（HS 值始终减小 C（H?S03）26 . （ 14 分）烯煌是重要的有机化原料实验室主要用浓硫酸或浓磷酸做催化剂使醇脱水制取烯烧。某同学使用环己醉脱水制备环己烯设计方案如下：（一）主要药品和试剂：仪器：50ml圆底烧瓶、分储柱、直型冷凝管、分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸储头，接液管。试齐J: 10.0g（10.4mL,0.1mol） 环己醇，SmL浓磷酸，氯化钠、无水氯化钙、5

6、哪酸钠水溶液。(二)查阅实验所涉及到的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下:(三)实验流程:请回答：(1)加热过程中，若忘记添加沸石，应如何操作 。(2)将粗产品分出水层所需要用到的主要实验仪器是 。(3)本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点 。(4)该实验的主要的副产物为(填物质名称)。(5)在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因溶液的目的 。加入3-4mL 5%的碳酸纳溶液的目的 。(6)水浴蒸储最后得到 7.Og产品，则反应的产率为 ( 保留2位有效数字)。27 .(15 分)MnCO 3可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含镒废水(主 要含 M

7、r2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备 MnC已知：几种金属离子沉淀的 pH如表回答下列问题：(1)中加入过量MnO2的作用是，滤渣W勺成分是。(2)过程中，调pH的目的是。(3)过程中有CO2生成，则生成 MnCO3勺离子方程式是 。(4)过程中得到纯净 MnCO3勺操作方法是,该过程中的副产品化学式是O(5) MnCO衽空气中加热易转化为不同价态的镒的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示.则300 c时，剩余固体中n(Mn)n(O)为;图中点D对应固体的成分为( 填化学式)。28. (14 分)(1)在tC时，密闭容器中，通入一定量的C0和H20,发生如下反应：C0(g)+H2

8、0(g尸C03(g)+H2(g)H。容器中各物质浓度变化如下表所示：一定处于平衡状态的时间段为 ;5min-6min时间段内，平衡移动方向为 、填“向左移动”、“向右移动”)，根据表中数据 判断，平衡移动的原因是 ;(填字母编号)a.增加了 H20(g)的量b.增加氢气浓度c.使用催化剂d.降低温度时在相同条件下发生上述反应，达平衡时，C0浓度_ci(填“ ”、“ 、“ 或“=”)。 工业上常用 CQ C02和H2合成甲醇燃料，其原理为： CO(s)+2H2(g尸CH3OH(g)AH 0当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为 ,判断理由

9、是 ;试解释CO平衡转化率随温度升高 而减小的原因是。35.化学选修3 :物质结枸与性质(15分)Fe 、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题：(l)FeCl3 是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为 。(2)实验室中可用 KSCN陶Fe( CN)6来检验Fe3+。FeCl3与KSCM混合，可得到配位数为 5的配合物的化学式是 ;阿Fe( CN) 6与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFeFe(CN) 6,该物质晶胞的了结构如右图所示(未画出)，则一个晶胞中的K个数为 。(3)Cu 2+能与乙二胺(H2N-CH2-C

10、H2-NH2形成配离子如右图：该配离子中含有的化学键类型有 (填字母)；a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键乙二胺中共有 个。键，C原子的杂化方式为 。金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边拔为36lpm。又知铜的密度为 9.Og/cm3,则铜原子的直径约 Pm 。(5)Cr是周期表中V1B族元素，化合价可以是0+6的整数价态。回答下列问题：某铭化合物的化学式为Na3CrOg其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为2-2-2-2-.CrO4呈四面体构型，结构为。Cr207由两个CrQ四面体组成，这两个 CrQ四面体通过共用一个顶角氧原子彼连，结构为 ，则由n(ni)个CrO2-通过顶角氧原子连

11、续的链式结 构的化学式为。36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)有机制药工业中常用以下方法合成一种药物中间体(G):(1)G的分子式是 。(2)化合物A中含氧官能团的名称为。 由C- D的反应类型为；化合物E的结构简式为 。(4)写出BC的反应的化学方程式 。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。能与新制Cu(0H)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9;分子中含有氨基。化学参考答案7 . B【解析】Bo与石墨烯是不同元素形成的单质，不是同素异形体的关系，A错误；43.2 g B40

12、为0.1mol ,含有4molB原子，即2.408 1024个原子，B正确；曲中无极性键，C错误；全 硼富勒烯是一种单质，且相对分子质量不是很大，不是高分子化合物，D错误。8 .D【解析】氨基在碳链的位置有三种，但还有环状结构，亚氨基(1NH)等情况，故同分异构体超过三种，A选项错误；烯丙胺分子中有四面体结构C,故所有原子不可能共平面，常数表达式可知 c(HSO3 )/ c(H2sO)= Kai/ c(H+), a点之后，随SO气体的通入，c(H+)增大, 当通入的SO气体达饱和时，c(H+)就不变了，故 D选项错误。26.【答案】(每空2分，本小题满分14分)(1)先停止加热，待反应液冷却后

13、再加入沸石(2)分液漏斗(同时写上烧杯、铁架台等不扣分)(3)浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物(4)(二)环己醒(5)降低环己烯在水中溶解度，减少产品损失除去产品中少量的磷酸(6) 0.85 或 85%【解析】(1)加热过程中，若忘记添加沸石，应先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石。(2)由实验流程以及表格中环已醇、磷酸、环己烯的溶解性可知将粗产品分去水层的实验操作为分液，故所需要用到的主要实验仪器是分液漏斗。(3)浓硫酸氧化性强，加热时易氧化有机物，故使用浓磷酸更好。(4)醇在浓酸的催化作用下发生分子内脱水可生成环己烯，但同时也可能发生分子间脱水，生成(二)环己醒。(5)因环己烯

14、微溶于水，故洗涤时用饱和食盐水可降低环己烯在水中溶解度，减少产品损失；因产品中还有残留的磷酸，加入5%的碳酸钠溶液是为了除去产品中少量的磷酸。(6)加入的环己醇为10.0g ,理论上应生成的环己烯为8.2g ,反应的产率为 7.0+8. 2=0.85。27 .【答案】(本小题满分 15分)(1)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)Fe(OH)3和过量的 MnO (2分)(2)使Cu2+完全沉淀为 Cu(OH)2 (2分)(3) Mn+2HCO = MnCQ J+ CO4+H2O (2 分)(4)过滤、洗涤、干燥 (2分) NH 4CI (1分)（5） 1 ： 2（2分）Mn3O4和 MnO（2 分）【解析】(1)在过程中，MnO在酸性条件下可将 Fe2+氧化为Fe3+,在过程中，向溶液中加入氨水，调节溶液的 pH=3.7,这时溶液中的Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，过量的MnO也以固体形式存在。(2)过程中，调pH是将Cu2+转化为沉淀除去。(3)过程中，反应会有CO生成，故反应为 Mn+2HC(3T = MnCO J + CO4 +H2O (4)过程中得到纯净 MnCO的操作方法是过滤、洗涤、干燥。根据元素守恒，可知副产品为NHCl。(5) MnCO的物质的量为1 mol ,即质量为115 gA点剩余固体质量