酸的化学性质的教学设计

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1、酸的化学性质的教学设计一、教学目标知识与技能：1、认识酸的化学性质。2、使学生逐步懂得从特殊到一般、从具体到抽象的认识事物的过程。3、培养学生基本实验技能、团结协作的能力以及分析问题、解决问题的能力。过程与方法：1、初步学会探究实验来获得信息。2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。情感态度与价值观：1、认识化学与生活的联系，树立安全使用药品的意见。2、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、重点和难点1、重点：酸的化学性质2、难点：学生实验操作技能的形成；酸的化学性质的反应方程式三、实验准备点滴板、试管夹、酒精灯、若干试管、试管架、石蕊溶液、盐酸、稀硫酸、蒸

2、馏水、氯化钠溶液、镁条、铁钉、锌粒、铜、生锈的铁钉四、教学方法：实验探究法五、 教学过程引入：演示实验：在盐酸中滴加石蕊溶液1、酸与指示剂反应提问：盐酸中的什么成分使石蕊溶液变色？学生利用桌上的实验仪器和药品进行实验探究提示：盐酸中的成分有H+、Cl-、H2O。学生实验后，得出结论：盐酸中的H+使石蕊溶液变红。2、酸与活泼金属的反应分组实验：分别在四支试管中加入镁条、铁钉、锌粒、铜再滴加盐酸，观察并记录实验现象。3、酸与金属氧化物的反应分组实验：在两支中生锈的铁钉的试管中分别滴加盐酸和稀硫酸，观察并记录实验现象。补充：生锈的铁钉与酸反应完后，铁与酸反应有气泡产生。4、复习二氧化碳的实验室制法总结出酸能与某些盐反应。六小结：今天我们学到了什么知识？学生总结七作业：完成练习册八、板书设计酸的化学性质一、与指示剂反应酸的化学性质是由H+体现出来的。酸能使石蕊溶液变红。二、与活泼金属反应Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2Zn+2HCl= ZnCl2 + H2三、与金属氧化物反应Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O四、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 +H2O