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1、盐类的水解教案（第一课时） 田 荣澄城县城关中学第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第1课时）【学习目标】1. 知道盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质2. 掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【重点难点】盐类水解的实质学习过程【导入新课】【复习提问】1、通常情况下我们如何快速知道溶液的酸碱性？ 2、室温下，溶液酸碱性与PH的关系？一、探究盐溶液的酸碱性【活动探究】测出以下溶液pH（浓度均为0.1mol/L），并完成下列表格：提示：用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，测出溶液的pH，把结果写在下面表格里:编号123456盐溶液CH3COONa
2、Na2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4PH酸碱性【思考交流】请同学们分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系？编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性盐的类型规律： 二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【复习提问】溶液的酸碱性由什么决定？跟c(H+)、c(OH-)有何关系？1. 强碱弱酸盐【思考交流】 以 CH3COONa溶液为例，请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因。（提示：可以从以下角度和顺序来思考）溶液中存在哪些电离过程？ 盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可以相互结合成分子？对水的电离平衡有何影响？最终会引
3、起溶液中的c(H+)、c(OH-)如何变化？【类比分析】2.强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例，分析此类盐溶液呈酸性的原因。（参考上面以化学方程式表述其中的过程）【思考】上述CH3COONa、NH4Cl两种盐与水反应的实质是什么？醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的 和水电离出的 结合生成 的过程。促进水的电离，使c(H+) c(OH-)。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的 和水电离出的 结合生成 的过程。促进水的电离，使c(H+) c(OH-)。三、盐类的水解1盐类水解的定义：在水溶液中盐电离出来的 跟水所电离出来的H+或OH-结合，生成 的反应，叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质在水溶液
4、中盐与水反应生成 ， 水的电离，导致溶液中的c(H+)c(OH-)，从而使溶液显示不同的酸碱性。3.注意事项（结合盐类水解的定义、实质，思考下列问题：）盐类水解的对象：（思考，为什么NaCl呈中性？水解吗？） 水解反应程度如何？ 盐类水解与中和反应的关系如何？ 【当堂检测】1. 根据盐类型判断下列盐溶液的酸碱性 KF NH4NO3 Na2SO4 FeCl3 NaClO AlCl3 Na2CO3 2.下列关于盐类水解描述正确的是？A、 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 B、 所有的盐都能水解 C、温度升高，CH3COONa溶液的PH增大D、NH4Cl盐溶液水解后呈强酸性 3. 下列盐能水解的是（ ）其中水溶液显酸性的是（ ），显碱性的是（ ）。A. FeCl3 B. CuSO4 C. Na2S D. Ba(NO3)2 4下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值增大的是（ ） AHCl BAl2(SO4)3 CNa2S DNH3H2O【高考链接】某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A=HHA；HAHA2试完成下列问题：(1) Na2A溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)【总结反思】【课后作业】课时作业（十五）基础达标 ： 选择题：1、3、4 填空题：9
