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1、最新版化学教学资料高中同步测试卷(六)第六单元金属的腐蚀与防护、电化学综合应用(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A B C D2铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是()A B C D3家用炒菜铁
2、锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中没有发生的化学反应是()A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OH DFe3e=Fe34为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内， 并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A实验结束时，装置左侧的液面一定下降 B实验结束时，装置一定比装置左侧液面低C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重 D实验结束时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀5瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工
3、作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是()A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为CH44O28e=CO22H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol6某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b示)发生了变化，已知Fe2可用K3Fe(CN)6来检验Fe2遇K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀
4、。则下列说法不正确的是()A甲区发生的电极反应式：Fe2e= Fe2 B乙区产生Zn2C丙区呈现红色 D丁区呈现蓝色7.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示。反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是()A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OD在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化8用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一
5、段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述错误的是()A加入碱式碳酸铜的反应是Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2OB电解过程中发生的反应为2H2O2CuSO42Cu2H2SO4O2C标准状况下，电解过程中产生的气体体积约为5.6 LD电解过程中转移电子的物质的量为0.6 mol9下列关于金属腐蚀叙述正确的是()A金属在潮湿情况下的腐蚀，其实质是MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀实质是Mne=Mn，金属得电子被氧化成阳离子C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电
6、化学腐蚀主要是吸氧腐蚀10查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为CH3CHO，其中一个电极的反应式为O24e4H=2H2O。下列说法正确的是()A另一电极的反应式为CH3CH2OH2e=CH3CHO2OHB消耗0.1 mol O2转移0.2 mol电子C乙醇在负极发生反应，电子由正极经过外电路流向乙醇D电池总反应为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O11.21世纪是钛的世纪。在8001 000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是()Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C
7、阴极发生的反应为TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe313NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是()A电池总反应是2NOO2=2NO2BPt电极是负极，发生反应：2O24e=O2CO2由负极向正极移动DNiO电极是负极，发生反应：
8、NOO22e=NO214如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为Na2S43NaBr2Na2S2NaBr3。下列说法错误的是()A放电时，Na从左到右通过离子交换膜B放电时，负极反应式为2Na2S22e=Na2S42NaC充电时，A极应与直流电源的正极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生15结合下图判断，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀生成16模拟铁的
9、电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是()A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.(10分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水的方法，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0到6.0之间。如图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源一段时间后，在A电极附近有深色物质产生，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水
10、中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：(1)电解池的电极A、B分别为_极和_极。(2)B电极材料的物质X可以是_(填名称)。(3)因深色物质具有_性，因而可以将水中的污物沉积下来。(4)阳极的电极反应式为_、2H2O4e=4HO2；阳极区生成深色物质的离子方程式是_。(5)若污水导电性不良时，可以加入适量_溶液(写某盐的化学式)。18(14分)新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe、Co、Mn、Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。方法一：固相法2Li2Si
11、O3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2方法二：溶胶凝胶法CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4(1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是_。(2)溶胶凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是_；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为_mol。(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体做电解质，构成电池的总反应式为LiLiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是_；充电时，阳极反应的电极反应式为_。(4)使用(3)组装的电池必须先_。19(14
12、分)如图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。请回答下列问题：(1)甲池是_装置，乙池是_装置。(2)通入CH3OH的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)通入O2的电极的电极反应式是_。A(Fe)电极的电极反应式为_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中A(Fe)电极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。20(14分)电解是最强有力的氧化还原方法，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：(1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液做电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_，阴极反应式为_。(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_(填序号)。a区铜片上有气泡产生b区铁片的电极反应式为2Cl2e=Cl2c最先观察到变成红色的区域是区d区和区中铜片的质量均不发生变化(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHOH2OCH3CH2OHCH3COOH。实验室中，以一定浓度的
